A
下列分子中键角最大的是 A．CH 4 B．NH 3 C．H 2 O D．CO~ D 试题分析：甲烷是正四面体型结构，键角是109°28′；氨气是三角锥形结构，键角是107°；水时V形结构，键角是105°；CO 2 是直线型结构，键角是180°，答案选D。点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住常见分子的空间构型和键角大小，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
D 氨气是三角锥形，四氯化碳是正四面体，H 2 O 2 是椅型结构，所以分子中所有的原子不可能处于同一平面内。甲醛是平面三角形结构，各原子均处于同一平面上，答案选D。
下列分子中哪一个具有最小的键角( )。
答：【答案】：B P、As、N、O与H成键都会有孤对电子的存在，其对键角的大小都有影响，而As的半径最大，其与H成键后最容易受到电子对的影响而偏离电子对，使其键角最小。
下列分子中键角最小的是( )。 A.H 2 O B.CO 2 C
答：A 四个选项中键角最大的为直线形的CO 2 分子，键角为180°，其次为平面三角形分子BF 3 ，键角为120°，再次为正四面体形分子CH 4 ，键角为、109.5°，最小的是V形分子H 2 O，由于其分子中存在着未成键的2对孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强，使键角从109.5°被压缩到104...
下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O
答：下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 D、H2O BF3是非极性分子，分子结构是平面三角形，键角 = 120° CCl4是非极性分子，分子结构是正四面体，键角 = 109°28′NH3是极性分子，分子结构是三角锥形，键角 = 107°18′H2O是极性分子，分子结构是V字形，键角 = 104.5° 由于H2O中O原子还有两对孤...
下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O
答：共价键 的夹角最小的是 D、H2O BF3是非 极性分子 ，分子结构是平面三角形，键角 = 120° CCl4 是 非极性分子 ，分子结构是 正四面体 ，键角 = 109°28′NH3是极性分子，分子结构是三角锥形，键角 = 107°18′H2O是极性分子，分子结构是V字形，键角 = 104.5° 由于H2O中O原子还有两对 孤对...
键角最小的化合物是什么?
答：键角最小的应为NO2-，由于电子的互相排斥的，NO2-存在孤对电子，会使两个N=O键排斥开，使他们的键角变小。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。
ch4,h2o,nh3分子中键角最大的,最小的分子是什么?为什么
答：键角最大的是CH4，最小的H2O 三种物质的中心原子都是sp3杂化，杂化轨道都是正四面体构形 其中CH4是等性杂化，四条杂化轨道都是成键电子，键角=正常正四面体键角=109°28′NH3和H2O都是不等性杂化，中心原子N、O分别有1条、2条杂化轨道填入孤对电子，孤对电子的排斥力比成键电子大，因此键角被...
分子立体构型中键角最小的
答：A.NH3---107度18分 B. BF3;---120度 C. H2O;---105度30分 D. HgCl2---180度 这里的AC是常识,要记忆的,BD则是价层电子对互斥理论分析结构后推出来的
分子是如何变化的??
答：原子在分子中的成键情形与空间排列。分子结构对物质的物理与化学性质有决定性的关系。最简单的分子是氢分子，1克氢包含1023个以上的氢分子。水分子中2个氢原子都连接到一个中心氧原子上，所成键角是104.5。分子中原子的空间关系不是固定的，除了分子本身在气体和液体中的平动外，分子结构中的各部分也...
试比较下列各对分子中键角大小,并说明原因。
答：【答案】：HgCl2是sp杂化，键角180°，BCl3是sp2杂化，键角120°，所以键角HgCl2＞BCl3。$CF4和PF3都是sp3杂化，CF4正四面体构型，键角109.5°，PF3因有1对孤电子对，三角锥形，其键角变小，为97.8°，类似于NH3分子，所以键角CF4＞PF3。$SiF4是sp3杂化，正四面体构型，键角109.5°，SFe6...
判断下列分子中键角大小的变化规律,并说明原因
答：由于配体F的电负性最大，对电子对的吸引也最强，使中心P原子表面的电子密度变得最小，键合电子对在P原子周围空间所需的角最小，因此PF3的键角最小，键角：PF3 ＜ PCl3 ＜ PBr3 ＜ PI3
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