（1）BaCl 2 BaSO 4 和BaCO 3 的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO 3 2- 离子时，BaSO 4 (s)会部分转化为BaCO 3 (s)
（2）H 2 2NaClO 3 ＋4HCl==2ClO 2 ＋2NaCl＋2H 2 O
（3）酸式滴定管 减少实验误差
二氧化氯（ClO 2 ）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO 2 的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性~ ⑴ BaCl 2 、BaSO 4 和BaCO 3 的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO 3 2- 离子时，BaSO 4 (s)会部分转化为BaCO 3 (s) ⑵H 2 2NaClO 3 ＋4HCl==2ClO 2 ↑＋2NaCl＋2H 2 O ⑶①酸式滴定管 ②减少实验误差 ③
试题分析：⑴ 粗食盐水中含有Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2- 等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂BaCl 2 ，来除去SO 4 2- ；至沉淀不再产生后，再加入过量的Na 2 CO 3 来除去原溶液中的Ca 2+ 和为除去SO 4 2- 而引入的Ba 2+ 。然后再加入NaOH溶液来除去Mg 2+ ，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO 4 2- ，是因为在溶液中沉淀溶解平衡。BaSO 4 和BaCO 3 的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO 3 2- 离子时，BaSO 4 (s)会部分转化为BaCO 3 (s) 。⑵将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠。根据氧化还原反应中的化合价升高与降低的总数相等可知电解时生成的气体B为H 2 。根据题意反应Ⅲ的化学方程式为2NaClO 3 ＋4HCl==2ClO 2 ↑＋2NaCl＋2H 2 O。（3）①ClO 2 溶液显酸性，所以准确量取10.00 mL ClO 2 溶液的玻璃仪器是酸式滴定管。② 在碱性滴定实验过程中难免会产生误差，为了减少实验的偶然性，减少实验误差，实验至少须平行测定两次，取其平均值，这样就更接近理论值。③由方程式2ClO 2 ＋10I － ＋8H + ==5I 2 ＋2Cl － ＋4H 2 O；I 2 ＋2S 2 O 3 2- ＝2I － ＋S 4 O 6 2- .得关系式ClO 2 ～5S 2 O 3 2- 。n(S 2 O 3 2- )=cV 2 ×10 -3 mol,所以V 1 mL ClO 2 的溶液中含有的ClO 2 的物质的量为2cV 2 ×10 -4 mol。则10ml的原溶液含有ClO 2 的物质的量为2CV 2 /V 1 ×10 -2 mol.所以原ClO 2 溶液的物质的量浓度为2CV 2 /V 1 ×10 -2 mol÷10 -2 L= mol/L。
考点：
二氧化氯可以用来自来水消毒。用粗盐做原料是通过高压电解制备二氧化氯的
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