高一化学题、要有详细解题过程、在线等啦、拜托啦、好的会加分、
（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，又铜片质量减少了0.256g，即0.004mol，则剩余 Fe3+ 0.008mol，浓度0.8mol/L 。那么在（1）中的反应（*）中，消耗的Fe3+就等于： 0.02-0.008=0.012mol。 那么按照反应（*），就会有Cu2+ 0.006mol生成，Fe2+ 0.012mol生成。
（3) 所以，最终的答案是：含有四种离子
Cl- 0.06mol，浓度6mol/L
Fe3+ 0.008mol，浓度0.8mol/L
Cu2+ 0.006mol，浓度0.6mol/L
Fe2+ 0.012mol，浓度1.2mol/L
根本就不是一道简单题。
有第一个数据知道：AgCl是0.06mol，说明有cl离子存在 且物质的量浓度为6.0mol/L
由第二个已知条件得到的是：2Fe3+ +Cu===Cu2+ + 2Fe2+ 消耗铜的物质的量是0.256/64=0.004mol
则可以知道 Fe3+物质的量为0.008mol 所以CFe3+=0.8mol/L
△Cl-=6.0-2.4=3.6mol/L
说明可能存在的Fe2+和Cu2+加起来为1.8mol/L
（1）Ag+推出Cl-；Cu推出Fe3+
（2）由1，AgCl0.06mol，Ag++Cl=AgCl，Cl-0.06mol，浓度6mol/L
由2，Cu反应0.004mol，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+0.008mol，浓度0.8mol/L
（1）Fe 3+ Fe2+ Cu2+ Cl-
(2) Ag+~Cl- 知：10mL废液中 n(Cl-)=6mol/L
2Fe3+~Cu 知：10mL废液中 n(Fe3+)=(2*0.256/64)/0.01=0.8mol/L
又 2Fe2+~Cu2+ 知：n(Cu2+)=x mol/L 则n(Fe2+)=2x mol/L
物质的量守恒：0.8*3+(x+2x)*2=6 x=0.6 mol/L
难，就算我还是高三也得算半天
高一化学题 求详细解题步骤 要写公式 急急急 在线等 好了加分~
氨气的物质的量：
560升／（22.4升／mol）=25mol;
氨水的总重量：
1000g+25mol*17g/mol=1425g;
氨水的总体积：
1425g/(900g/l)=1.5833 l
氨水的物质的量浓度：
25mol/1.5833l=15.7898mol/l
1.（1）A,NH3 E HNO3 B N2,N2O C,NO. DNO2
(2)NH4NO3 = N2O+2H2O; 或者2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O
(3)作用嘛，制硝酸和制冷剂；偷师。
2.（1）SO3，熔点16.6度； A H2S; B, S C; SO2 D; SO3 E H2SO4
（2）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O;
(3)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,还有别的我就先不写了。
另外，百度知道是我国社会主义市场经济体制之下的光荣产物，各位楼主就是“衣食父母”，鄙人学而不厌诲人不倦。
一道初三化学题,要很详细的解题过程,能够让人搞懂,今明两天必须得到解题...
答：1、CO O2 2、CO2 O2 3、CO CO2 O2
请教一到化学题,谢谢,在线等!需要详细的解答过程
答：Cl从0价变成-1，+1，+5价 那么根据题目c（Cl-)与c(ClO3-)=6:1 则设Cl- 6xmol，ClO3-是xmol 根据电子得失，生成Cl- 6xmol，总共得到电子是6xmol 而生成xmolClO3-，失去电子是5xmol 还剩下xmol电子失去形成的是ClO- 所以生成的ClO-也是x/1=xmol 即Cl-：ClO-:ClO3-=6:1:1 被氧化...
急需一道经典的高一化学题,要带详细过程
答：解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意，agH2也满足，可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意。而C6H12O6可改写成(CO)6(H2)6，C12H22O11不能改写成(CO)m(H2)n的形式，即C12H22O11完全燃烧的产物不满足题意，答案为D。例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们...
一道初三的化学题,求解答,越详细越好,谢谢!!O(∩_∩)O
答：金属反应后得到ZnSO4，Al2(SO4)3，FeSO4，MgSO4，混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克，即上述物质质量为11克 而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克，所以增加的质量就是硫酸根的质量，11-3.8=7.2克 硫酸化学式H2SO4，H元素和硫酸根元素质量比为2:96 所以H元素质量为7.2×2/96=0....
求解一道高一化学题,要写出详细的解题过程
答：因为在原溶液加入KOH刚好沉淀完全溶解，说明OH-完全被反应！反应式：Al3+ +4OH-===AlO2- +2H2O 我们知道Al3+与OH-以4:1完全反应，溶解！所以加进去的KOH是0.4mol/L的话，原溶液那么Al3+就是0.1mol/L。那么原溶液中根据电荷守恒，阴阳离子总电荷浓度相等 有 2·c（SO4 2-）=c（K+）+...
一道化学题(要解题的详细过程)
答：过程：铜银合金中Cu xmol 银ymol ，则：64x+108y=30 该合金溶于13.5mol每升的浓硝酸中，待金属完全溶解后，收集到的气体为6.72升（标准状况），因为是浓硝酸因而产生的气体是NO2。则：得失电子守恒：2x+y= 6.72/22.4 解之：y=0.268mol ,即m(Ag)=108×0.268=28.9g硝酸被还原...
一道高中化学题!请写出详细的解题过程!谢谢!!!
答：是2.0L吧？解析：无论是NaH2PO4还是Na2HPO4，分子中都只含有一个P原子，每升混合液中含磷元素0．1mol，P元素物质的量浓度为 0.1mol/L H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O --1---1---1---1 NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O ---1---1---1---1 （物质的量）先用4份H3PO4 和 ...
初三化学题,给一下详细解题过程,谢谢!!
答：计算所用稀盐酸中溶质质量分数时，应选取盐酸完全反应的第四次实验所记录数据进行，而前三次实验因盐酸未全部参加反应，不能用作计算稀盐酸的溶质质量分数．解答：解：（1）由碳酸钙完全反应的前三次实验数据可知：每1.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=1.0g-0.1g=0.9g，该组样品中碳酸钙的质量分数...
化学题目一道 要过程 详细解答 在线等
答：2）①A中澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．②一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红色变为黑色反应的化学方程式为 ③氢氧化钠颗粒具有吸水性，能吸水潮解，且能吸收二氧化碳，因此其作用是 吸收水分，除去二氧化碳．...
一道初三化学题,答案知道,要个过程
答：对待这样的题目，我们首先得明确：这是一个利用化学方程式的计算题。解这样的题目时，我们的一般思路是：1、先写出反应的化学方程式（草稿纸上）：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 2、从问题出发，分析解决这个问题需要哪些量：（1）稀盐酸中溶质的质量分数＝溶质质量（HCl质量）÷溶液质量 （2）明确恰好...
