在一定条件下用氮气和氢气合成氨,在此过程中有80%的氮气转化为氨气,然后用氨的催化氧化法制取硝酸。
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NO+2O2=4NO2
4NO2 + O2 + 2H2O ＝ 4HNO3
总方程：NH3+2O2=HNO3+H2O
由上面化学方程式可知：
4NH3～4HNO3 即：1 mol NH3可以生成1 mol HNO3.
由题可知，现有180 t液态氨，氮气的利用率为90%
设能能生产出浓度为68%的硝酸为Y t
所以得出以下方程:
180×90%=Y×68%
Y=238.23 t
能生产出浓度为68%的硝酸为238.23 t
得出：Y=425,能生产出浓度为40%的硝酸为425千克.
利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应．常用来生产液氨和氨水~
据反应图象，先求出反应焓变，△H=反应物活化能-生成物活化能=（E1-E3）KJ/mol，即可写出热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（E1-E3）kJ/mol；虚线部分和实线相比，只是活化能降低了，反应物和生成物能量相等，所以，虚线部分是使用了催化剂时的能量变化图线，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（E1-E3）kJ/mol；催化剂．
6L，用差量法计算。
N2+3H22NH3 △V
1 3 2 2（1+3-2）
V 6L
V=6L
怎么用氮气和氢气制取氨气?
答：氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下发生可逆反应产生氨气
氮气在什么情况下生成氨气
答：氮气在高温，高压，催化剂条件下和氢气化合成氨气 方程式是N2+3H2==高温，高压，催化剂==2NH3
...在一密闭容器内充入1mol N2和2mol H2,在一定条件下
答：L-1?min-1，故答案为：0.15mol?L-1?min-1；（2）向该容器内加入0.5moL N2，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，即为等效平衡，所以需要满足，按照方程式的化学计量数将氨气的物质的量转化为氮气、氢气，物质的量分别为1mol N2和2mol H2，先有0.5mol氮气，还...
如何选择氮气与氢气合成氨气的适宜条件?
答：</ 压强的选择同样微妙，合成氨是体积缩小的反应，增大压强有助于氨的生成。然而，过高的压强会增加设备成本和动力需求，一般在2×107Pa至5×107Pa之间寻找平衡点。综上所述，通过精确控制温度、压强和催化剂的使用，工业合成氨的过程得以在适宜的条件下进行，既保证了效率，也兼顾了经济性。希望这些...
氢气跟氮气反应合成氨的热化学方程式怎么写
答：氢气与氮气反应合成氨的热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)⇋ 2NH₃ (g) ΔH=-92.4kJ/mol 制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。氢气分子可以进入许多金属的晶格中，造成“氢脆”现象，使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料，设计也更加复杂。在标准大气压下，...
利用氮气和氢气合成氨,反应发生的可能性?
答：氢气和氮气反应生成氨在理论上可以，因为在化学元素中只是这两种元素。但是在现实反应中因为氮气的化学性质非常的稳定，所以这种设想的化学反应很难发生，或许随着科学技术的不断发展，若干年后这种想法会成真。
氢氮制氨条件
答：(3)氨合成 将纯净的氢、氮混合气压缩到高压,在催化剂的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨产品的工序,是整个合成氨生产过程的核心部分。氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行,由于反应后气体中氨含量不高,一般只有10%~20%,故采用未反应氢氮气循环的流程。氨合成反应式如下: N2+3H2→2NH3(g) =-...
一定条件下的合成氨反应氮气加三氢气生成两个蛋清三下列四个数据都表示...
答：速率的大小不是看数值的大小,而是看速率数值与对应物质的系数之比.这个比值越大,速率越大 如果比值是相同的,则表示速率相同 (1) 0.2/1=0.2 (2)0.45/3=0.15 (3)0.6/3=0.2 (4)0.225/1=0.225 （1）（3）相同 答案B
在用氮气和氢气合成氨的时候,为什么在500摄氏度时
答：这是因为氮气是非常稳定的物质（惰性气体的一种），换句话说，与氢气发生反应的反应活性极小，这个反应从物理化学的角度来说就是反应活化能非常大，因此必须高温（高压）500度才有可能进行。
合成氨的工艺流程
答：合成氨的工艺流程如下：1、工艺概述 合成氨是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、医药、化肥等领域。它通常通过哈柏法进行生产，该工艺利用氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。2、氮气制备 氮气是合成氨的主要原料之一。通常使用空气中的氮气来制备。首先，通过空分设备将空气经过压缩、冷却等处理...
