初三化学（溶解度问题）
s=25g/100gH2O 50g水只要12.75g该物质就达到饱和了。
所以在该温度下将15g该物质放入50g水中，达到饱和了，
所以所得溶液中溶质的质量分数为 25/(100+25)x100%=20%
已知20°C时某物质的溶解度为25g，在该温度下将15g该物质放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液为饱和溶液，50g水中只能溶解12.5g溶质，则所得溶液中溶质的质量分数为：
12.5g/(50g+12.5g）x100%=20%
已知20°C时某物质的溶解度为25g,即100克谁能溶解25克，那么50克水中能溶解12.5克。所以质量分数为12.5/(50+12.5)x100% =20% (溶质质量分数=溶质/溶质+溶剂）
百分之二十
20%
20%
初三化学溶解度问题~
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 ， ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④
注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵
碱类只溶铵钾钠钡钙（微）
硝酸盐全都溶于水
硫酸盐不溶钡，钙银微溶
盐酸盐（氯化物）不溶银
碳酸盐只溶铵钾钠镁（微）
钾钠铵盐全都溶于水
哈，又一道初三的题目，我过多几天中考啦，帮你一把吧
设参加反应的Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCL＝2NaCl+H2O+CO2
106 73
x 200g*3.65%
x=10.6g
Na2CO3%=10.6g/100g=10.6%
再设反应后生成的NaCl质量为a,CO2质量为b(可以跟上一个合起来)
Na2CO3+2HCL＝2NaCl+H2O+CO2
73 117 44
7.3 a b
a=11.7g b=4.4g
反应后的溶质为NaCl
NaCl%=11.7/(100+200-4.4)=3.96%
初三化学
答：原因很简单。同一温度下，溶剂质量相同，溶解度越大，溶解的溶质质量越大。相反，在同一温度下，如果溶质质量相同，那么溶解度小的那个物质就需要更多熔剂来溶解，所以溶液质量自然也会大。在t2度时，B物质溶解度最小，所以溶液质量最大。
求解三道初三化学题
答：1、84-31.5=52.5g m(溶质)=52.5-25=27.5g 溶解度=(27.5/25)*100=110g 2、加入5克该物质或蒸发掉32.26克水，都恰好为饱和溶液 说明 5g物质恰好能溶解在32.26克水，并且得到的溶液恰好饱和 溶解度=(5/32.26)*100=15.5g 3、第一次蒸发掉5g水有晶体析出 说明蒸发后的溶液是...
化学有关溶解的计算问题
答：第1题须知90摄氏度、60摄氏度时氯化铵的溶解度（此题与第4题方法一样）。第2题：30摄氏度时，将25克碘化钾饱和溶液蒸干后得到15克碘化钾晶体，即含有10克水，也即10克水溶解25克碘化钾，所以30摄氏度时碘化钾的溶解度为250克。 第3题：氯化钾的溶解度70摄氏度时为48.3克，10摄氏度时为31克...
初三化学问题
答：解:设可得到硝酸钾晶体的质量为x,根据溶解度的概念和题意得:x/42g=110g/(100g+110g),解得:x=22g 答:在此温度下，将42克硝酸钾饱和溶液蒸干，可得到硝酸钾晶体的质量为22g.
问一个初三化学问题
答：当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。例如，在20℃...
高三化学离子浓度&溶解度之类的问题
答：NH4+ + OH- === NH3 +H2O，为1:1反应。所以反应之后NH4+为0，OH-为0.002mol，NO3-为0.008mol，Ba2+为0.005mol，混合后体积一定，所以NO3->Ba2+>OH->NH4+ Ksp的大小就是指物质的电离能力的大小（溶剂不一定是水）。在同一溶剂，中Ksp越大，物质的电离能力越大，溶解度就越大。怎么样...
影响溶解度的三个因素
答：3、化工过程：在化工过程中，溶解度也起着关键的作用。例如，在萃取过程中，不同物质的溶解度不同，从而可以将它们分离出来。此外，溶解度还影响了化学反应的速率和产物的纯度。4、环保领域：在环保领域，溶解度也有重要的应用。例如，水体中污染物的溶解度影响了污染物的排放和治理。通过控制污染物的...
问三道化学关于溶解度的计算题。在线等!希望有简单过程。
答：主要是溶解度定义和公式的变化.(?代表溶解度)1.200*0.6-52/200-0.4=?/100 解得?=85 2.判断出原溶液不饱和,若饱和,50克应该析出10克晶体.500*0.2-2/500*0.8-50=?/50 求得?=14 最大浓度就是饱和溶液 14/14+50=21.875 3.当然60克了.A物质的溶解度随着温度的升高增大,该溶液就...
初三化学问题
答：已知甲的溶解度随着温度升高而升高，因此降温能使不饱和溶液变饱和，且不会改变溶质质量。蒸发的话，有结晶析出，会改变溶质质量，不符合题意。加入浓硫酸，浓硫酸稀释会放出大量热，使得烧杯内溶液温度升高，因此甲的溶解度会变大，固体会变少。而乙溶解度变小，有晶体析出，所以剩余固体变多 ...
问三道化学关于溶解度的计算题。在线等!希望有简单过程。
答：主要是溶解度定义和公式的变化.(?代表溶解度)1.200*0.6-52/200-0.4=?/100 解得?=85 2.判断出原溶液不饱和,若饱和,50克应该析出10克晶体.500*0.2-2/500*0.8-50=?/50 求得?=14 最大浓度就是饱和溶液 14/14+50=21.875 3.当然60克了.A物质的溶解度随着温度的升高增大,该溶液就...
