金属性强弱怎么比较 怎样比较钠和铁的金属性强弱
金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。 2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。 3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3.
编辑本段非金属性强弱的判断方法
非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难易程度判断。化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；7、由置换反应判断！强制弱！
钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜贡银铂金
额看ph值
钠和钙的金属性强弱怎么比较~
根据元素周期律是无法判断的。同主族从上到下金属性增强，钾强于钠。
同周期，从左到右金属性减弱。钙弱于钾，也就是钾强于钙。
因此用元素周期律无法比较钙，钠的金属性强弱。就好比我俩都比大树矮，大树相当于钾。还是无法比较我俩到底谁高啊！
比较金属性有下面几种方法：
1 得失电子能力。越容易失电子，金属性越强
2 和水或和酸反应时，越容易反应金属性越强
3 对应的碱的碱性越强金属性越强
4 置换反应中被置换的一方金属性弱
5 金属活动顺序表
6 元素周期表中，一般说来，位置越左的元素金属性越强，位置越下的元素金属性越强
7原电池中，负极的金属金属性强于正极的金属。
金属性是元素的性质，钠强于钙。但是从金属单质的活泼性来说，钙强于钠。2楼很严谨。说的很好。
可以通过将两者物质放入到相同的稀盐酸中，观察反应的剧烈情况来比较：反应剧烈的物质金属性强；
或者是将氯化亚铁（氯化铁）投入到氢氧化钠的溶液中，观察有无沉淀产生：若是有红褐色沉淀产生，说明氢氧化钠的碱性强于氢氧化铁，说明了钠的金属性强于铁的金属性。
比较元素金属性强弱的八种方法
元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。
一、依金属活动顺序表判断
金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
二、依元素周期表判断
1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
三、根据金属原子失电子吸收的能量判断
元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱
四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断
五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断
与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na> Mg>Al。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：Fe>Cu。
六、依电化学中电极来判断
1．就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极>正极
2．就电解而言：电解过程中离子放电情况为：
阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性) ，则元素金属性与之相反。
七、根据物质间的置换反应来判断
氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜（Fe+Cu2+ = Fe2++Cu），则金属性：Fe>Cu。
八、根据不同单质与同一氧化剂的反应进行比较。
怎么根据原子性质推断物质乃至元素的氧化性还原性强弱?
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