人教版高二化学： 盐类水解这一章节中 请问哪些是以电离为主 哪些是以水解为主 要一些中学阶段常见的 谢谢
作者&投稿：邓范 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
磷酸二氢根，亚硫酸氢根，草酸氢根是以电离为主，碳酸氢根，硫氢根，磷酸一氢根是以水解为主的。这六个就够了，除了这些在做题时一般会告诉你酸根是水解为主还是电离为主，让你判断离子浓度的大小。 硫酸氢根可以看作强酸，根本不会水解的
酸、碱、强酸强碱盐只电离；弱酸根离子、弱碱的阳离子要水解；弱酸的酸式酸根离子既电离又解，一般大多数的都是以水解为主，只有磷酸二氢根离子和硫酸氢根离子以电离为主呈酸性。
电离为主即（电离>水解）酸性占优势：
如 NH4+盐、含Fe3+的盐、含Al3+、含Cu2+、含Alo2-、HSO3-、HSO4-、H2PO4-、HC2O4-（草酸氢根）
水解为主即（水解>电离）碱性占优势：
如 含S2-、SO3²-、HS- 、CO2²-、HCO3-、HPO4²-、C6H5O-（苯酚，特殊，酸性小于醋酸）
PS：醋酸酸性大于碳酸，溶液中既存在电离，也存在水解
有时电离占优势c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
有时水解占优势c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
亚硫酸氢盐，草酸氢盐，磷酸二氢盐等
电离为主：HSO3- HSO4- H2PO4- HC2O4-
水解为主：HCO3- HPO42- HS-
我们现在在上高二化学盐类水解，具体应该怎么判断呢？应该怎样写电离方程式~
酸、碱、强酸强碱盐只电离；弱酸根离子、弱碱的阳离子要水解；弱酸的酸式酸根离子既电离又解，一般大多数的都是以水解为主，只有磷酸二氢根离子和硫酸氢根离子以电离为主呈酸性。
电离为主即（电离>水解）酸性占优势：
如 NH4+盐、含Fe3+的盐、含Al3+、含Cu2+、含Alo2-、HSO3-、HSO4-、H2PO4-、HC2O4-（草酸氢根）
水解为主即（水解>电离）碱性占优势：
如 含S2-、SO3²-、HS- 、CO2²-、HCO3-、HPO4²-、C6H5O-（苯酚，特殊，酸性小于醋酸）
PS：醋酸酸性大于碳酸，溶液中既存在电离，也存在水解
有时电离占优势c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
有时水解占优势c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
亚硫酸氢盐，草酸氢盐，磷酸二氢盐等
电离为主：HSO3- HSO4- H2PO4- HC2O4-
水解为主：HCO3- HPO42- HS-
我们现在在上高二化学盐类水解，具体应该怎么判断呢？应该怎样写电离方程式~
盐类的水解反应就是酸碱中和反应的逆反应，从理论上讲强酸强碱盐不水解，弱酸强碱盐、弱碱强酸盐都水解。盐类水解反应一般是可逆反应，其离子方程式要用可逆符号，当生成物有碳酸、氨水等易分解易挥发的物质，像氢氧化铝、氢氧化铜等难溶于水的物质时，这些物质一般仍用原分子式表示，也不需要标上气体上升符号、沉淀下降符号。
高中只要记住一个特例亚硫酸氢根（HSO32-）和磷酸二氢根（H2PO4-）是电离大于水解的，其溶液显酸性，其余的都是水解大于电离，你也可以查看书本后面的电离常数表，Ka大于碳酸的Ka的酸根都是电离大于水解的
