元素周期表为何是7行的？ 为什么元素周期表有两行分开写的

　　根据英国卫报网站1月4日报道，来自日本、俄罗斯和美国的研究人员分别获得四种新元素的命名权，以替代它们冗长的临时名称。（如117号元素目前简称Uus，这个单词来源于拉丁文和希腊文中的117）这四种元素分别为113、115、117和118号元素。

至此，元素周期表第七行终于被填满。

IUPAC官网公布元素周期表第七周期终被填满，日美俄科学家分获4种新元素的命名权。

正经君查询国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）网站，这一总部位于美国的机构是化学元素认定的权威组织。去年12月30日，该机构网站对上述4种新元素的发现予以了确认。其中，认定日本理化学研究所仁科加速器研究中心发现的元素是第113号元素，并授予该元素的命名权，另外3个元素的发现权和命名权被授予俄罗斯杜布纳联合核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室。

化学元素是具有相同核电荷数（即相同质子数）的同一类原子的总称。现代使用的元素周期表由俄国化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫在1869年首先独立发表。这个周期表包含并且整理了当时人类已经发现的63种元素，按照原子序数排列。此外，这张元素周期表还为一些当时尚未被发现的元素预先留下了位置。此后随着科学的发展，元素周期表一再被更新。

迄今为止，元素周期表上从自然界发现的元素只到第92号元素铀（Uranium），92以后的重元素在自然界中难以稳定存在，只能人工合成。在过去的几十年里，大量人工合成的新元素在世界各地的实验室里被制造出来。要确认一个新元素的发现，必须有不同的实验室做出可重复的实验，之后再经过谨慎的考虑，由IUPAC最终认定。比如，第114号和116号元素都是在2011年才被正式收入到元素周期表中，它们在此前都经过了长达3年的考查。

此次获得命名权的日本研究人员，于2004年就宣布合成了第113号元素。这也是亚洲科学家首次合成新元素，中国科学院近代物理研究所、高能物理研究所的科研人员参与了这一研究。同一年，美俄联合研究小组也宣布自己首先合成了第113号元素，不过IUPAC认为，日本理化学研究所的成果更加符合发现新元素的标准，最终认定理化学研究所获得命名权。这一决定也意味着日本成为首个为元素命名的亚洲国家。

此次获得命名权的日本研究人员，于2004年就宣布合成了第113号元素。

国际纯粹与应用化学联合会审查小组成员、东京大学名誉教授山崎敏光说，理化学研究所合成第113号元素的方法成功概率虽然较低，而且需要较长时间，但是能够明确地判断为新元素。美俄研究小组的方法虽然能够大量合成，但是有未知过程，可靠性差一些。

日本的研究小组使用加速器使第30号元素锌的原子加速，然后撞击第83号元素铋的原子，使二者原子核融合在一起而得到113号元素。他们从2003年开始实验，在2004年、2005年和2012年共3次合成了113号元素。

此次获得命名权的俄罗斯杜布纳联合核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室于2004年首次合成115号元素、2006年宣布合成118号元素、又于2010年首次合成117号元素。其后的2014年，位于德国达姆施塔特的亥姆霍兹重离子研究中心（GSI Helmholtz Center for Heavy Ion Research）的科研人员也宣布在实验室内合成了第117号元素。而最终，IUPAC认可了美俄科学家对117号元素的发现权。

2010年由美国和俄罗斯科学家组成的国际研究团队首次成功合成的117号元素示意图有物。理学家分析随着原子核越来越大，巨型的原子核有可能会呈现出一种中空的球形结构。

根据IUPAC的规定，新元素须以神话概念、矿物质名称、地名、国名或科学家名字来命名。

2012年，在给114、116号元素正式命名时，科学家最终选择了“鈇”（Flerovium）和“鉝”(Livermorium)这两个名字，以纪念这两个元素的发现地：俄罗斯杜布纳联合原子核研究所弗廖罗夫实验室和美国劳伦斯利弗莫尔实验室。

日本科研小组为新发现的113号元素准备了三个候选名称：“Japonium”（代表日本）、Rikenium（代表理化学研究所）和Nishinarium（代表该元素的发现地仁科加速器研究中心）。

除了要给新元素命名，科学家还必须为元素起一个由两个字母组成的符号。对此，IUPAC在收到研究人员的提议后会在5个月的时间内征求公众意见。

在这期间，科学家和其他人均可以提出异议。例如，曾有人提议用Cp作为“鎶”（112号元素）的符号，不过之后有科学家抱怨Cp代表的是另外一种物质，因此最终将其替换为Cn。

此次获得命名权的日本理化学研究所所长、诺贝尔化学奖得主野依良治说：“对于科学家来说，这一成就远远超过了奥运会金牌。”

IUPAC无机化学专业委员会主席扬·雷代克说“化学界渴望看到他们最珍贵的元素周期表的第七行最终被填满。”

尽管元素周期表的第七周期终于被填满，但关于人类在未来究竟有可能制造出最高多少原子序数的元素？这个问题也还没有答案。也有物理学家认为，在太空中，中子星在极高的压力下，有可能生成原子序数极高的元素，但目前人类还没有从太空观测中发现这些元素的痕迹。

元素周期表的行称为“周期”。

每一行都代表该行元素原子核外电子层的层数。比如，第二周期（第二行）有8个元素，从锂到氖，它们的核外电子层都是两层，第一层都是2个电子，第二层就是最外层，其排列也恰好是从1个电子到8个电子。

最外层电子最多只能容纳8个，所以如果再多出1个，就只能排在第三层了，也就是排到第三周期（第三行）了。

其他各行的元素排列也是一样的。

到目前为止，我们所发现的元素核外电子层最多为7层，所以元素周期表就是7行。

在十八世纪时，人们仅知道氢、铁、铜等少数元素，到了十九世纪初，也只多发现数十个元素。一开始，根本没有人认为这些元素会因为某些特别因素而可以有条理地集合在一起。但不可思议地，周期表就这么孕育出来了，其间蕴含了无数科学家的努力。1829 年德国化学家 Johann Döbereiner 是第一个认真考虑元素之间关系的人。他将元素分成三个一组，这些三个一组的元素的物理及化学性质近似，但他们有一个最重要的特征：居中者的原子量是两边元素的原子量平均。例如，钙、锶、钡，即是所谓的“三耦律” （Law of Triads）。

1850-1865 年间，陆续发现许多新元素，对原子量的测定亦有更新且精确的方法。因此，科学家开始质疑这些元素间是否有某种程度的规律性。首先提出整体模式的是法国地质学家 Béguyer de Chancourtois 在 1862 年企图以螺旋方式将二十四个元素排列在圆筒上。1864 年，英国化学家 John Newlands 发现若将元素依原子量增加的顺序排列时，每 8 个元素后就会出现性质相似的元素，像音阶的八音律一样，应用于化学上称之为“八元律”（Law of Octaves）。1864 年德国化学家 Julius Lothar Meyer 发现，一元素与另一元素形成化合物的容易度，会随着原子量呈现周期性的变化。

1869 年俄国的化学家 Demitri Mendeleev，他一直寻求能将 61 个化学元素统一起来的化学关系。在找寻的同时，Mendeleev 也因而推断应该有很多元素尚未发现，所以周期律中应该有很多空格等待新元素的到来，而不勉强在现今就将其完成。Mendeleev 认为原子量是元素唯一的基本特性，于是按照原子量递增的顺序来排列元素（水平的列），必要时留下空格以符合相同性质的元素列于同一行（垂直的行，即为现今周期表中的“族”）的原则。在排列的过程中，他还努力进行顺序的修正，也因此他的另一贡献在于没有被当时几个错误原子量所误导，坚持同性质的元素应列在同一直行的原则，成功地将元素分配到适当的家族中。虽然 Mendeleev 所制出的周期表与我们现今通行的周期表有点不同，不过这却是当时首次有组织的尝试，故他被公认为周期表的创始者。多年来，经由科学家不断地提出修正及发现新的元素，而呈现出现今你我所知道的周期表。

因为没有发现更多元素，好像电影院里虽然座位多，但是看电影的人少一样。

为什么元素周期表只有7个周期~

现有的元素周期表是在前人的整理下按规律排序形成的。曾有科学家根据元素周期表的内在规律预言新元素的存在，最终得到验证并被填入周期表。第七周期不是最后一周期，并且第七周期还未被填满。有些元素由于自身稳定性差而很难被发现，有些元素仅仅存在一刹那就消失了(转化成我们常见的元素)

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表（见书末附表）。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np6， IIIB族是（n-1） d1·us2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。
19世纪中期，俄国化学家门捷列夫制定了化学元素周期表

门捷列夫出生于1834年，他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位。门捷列夫14岁那年，父亲逝世，接着火灾又吞没了他家中的所有财产，真是祸不单行。1850年，家境困顿的门捷列夫藉着微薄的助学金开始了他的大学生活，后来成了彼得堡大学的教授。

幸运的是，门捷列夫生活在化学界探索元素规律的卓绝时期。当时，各国化学家都在探索已知的几十种元素的内在联系规律。

1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。这很像音乐上的八度音循环，因此，他干脆把元素的这种周期性叫做“八音律”，并据此画出了标示元素关系的“八音律”表。

显然，纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神”的裙角，差点就揭示元素周期律了。不过，条件限制了他作进一步的探索，因为当时原子量的测定值有错误，而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素，只是机械地按当时的原子量大小将元素排列起来，所以他没能揭示出元素之间的内在规律。

可见，任何科学真理的发现，都不会是一帆风顺的，都会受到阻力，有些阻力甚至是人为的。当年，纽兰兹的“八音律”在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?”

门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将当时已知的仍种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。

先背熟元素周期表,然后就会慢慢找出各族元素的规律,以后见到没有学过的元素只要是同一族的都会知道有什么特点,有什么化学性质,那就不是可以举一反三了

横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环
竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质

可能太口语化了……化学专业的达人们再解释一下~

偶是学信息的4年没看化学了
主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。去找本高一的化学课本都有阿

用谐音狂想记忆法较好记：轻（氢）孩（氦）离（锂）皮（铍），朋（硼）叹（碳）淡（氮）养（氧），佛（氟）奶（氖）那（钠）没（镁），屡（铝）归（硅）临（磷）留（硫），滤（氯）牙（氩）加（钾）钙。
意思是说：瘦弱体重很轻的小孩皮肤脱皮，朋友慨叹说你应该粗放型地养他。我们家老佛爷也就是孩子的奶奶说：那样没法子养。屡次回老家讨偏方，临走时还给人家留下钱，人家屡次说，你应该给他的牙加补一些钙。
这是我上初中时学化学时自己编的，你瞧都二十年了还记得很清楚。元素周期表”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。
德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫生于一八三四年二月七日俄国西伯利亚的托波尔斯克市。这个时代，正是欧洲资本主义迅速发展时期。生产的飞速发展，不断地对科学技术提出新的要求。化学也同其它科学一样，取得了惊人的进展。门捷列夫正是在这样一个时代，诞生到人间。门捷列夫从小就热爱劳动，热爱学习。他认为只有劳动，才能使人们得到快乐、美满的生活；只有学习，才能使人变得聪明。
门捷列夫在学校读书的时候，一位很有名的化学教师，经常给他们讲课。热情地向他们介绍当时由英国科学家道尔顿始创的新原子论。由于道尔顿新原于学说的问世，促进了化学的发展速度，一个一个的新元素被发现了。化学这一门科学正激动着人们的心。这位教师的讲授，使门捷列夫的思想更加开阔了，决心为化学这门科学献出一生。
门捷列夫在大学学习期间，表现出了坚韧、忘我的超人精神。疾病折磨着门捷列夫，由于丧失了无数血液，他一天一天的消瘦和苍白了。可是，在他贫血的手里总是握着一本化学教科书。那里面当时有很多没有弄明白的问题，缠绕着他的头脑，似乎在召呼他快去探索。他在用生命的代价，在科学的道路上攀登着。他说，我这样做“不是为了自己的光荣，而是为了俄国名字的光荣。”——过了一段时间以后，门捷列夫并没有死去，反而一天天好起来了。最后，才知道是医生诊断的错误，而他得的不过是气管出血症罢了。
由于门捷列夫学习刻苦和在学习期间进行了一些创造性的研究工作，一八五五年，他以优异成绩从学院毕业。毕业后，他先后到过辛菲罗波尔、敖德萨担任中学教师。这期间，他一边教书，一边在极其简陋的条件下进行研究，写出了《论比容》的论文。文中指出了根据比容进行化合物的自然分组的途径。一八五七年一月，他被批准为彼得堡大学化学教研室副教授，当时年仅二十三岁。
攀登科学高峰的路，是一条艰苦而又曲折的路。门捷列夫在这条路上，也是吃尽了苦头。当他担任化学副教授以后，负责讲授《化学基础》课。在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？这些问题，当时的化学界正处在探索阶段。近五十多年来，各国的化学家们，为了打开这秘密的大门，进行了顽强的努力。虽然有些化学家如德贝莱纳和纽兰兹在一定深度和不同角度客观地叙述了元素间的某些联系，但由于他们没有把所有元素作为整体来概括，所以没有找到元素的正确分类原则。年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域，开始了艰难的探索工作。
他不分昼夜地研究着，探求元素的化学特性和它们的一般的原子特性，然后将每个元素记在一张小纸卡上。他企图在元素全部的复杂的特性里，捕捉元素的共同性。一但他的研究，一次又一次地失败了。可他不屈服，不灰心，坚持干下去。
为了彻底解决这个问题，他又走出实验室，开始出外考察和整理收集资料。一八五九年，他去德国海德尔堡进行科学深造。两年中，他集中精力研究了物理化学，使他探索元素间内在联系的基础更扎实了。 一八六二年，他对巴库油田进行了考察，对液体进行了深入研究，重测了一些元素的原子量，使他对元素的特性有了深刻的了解。一八六七年，他借应邀参加在法国举行的世界工业展览俄罗斯陈列馆工作的机会，参观和考察了法国、德国、比利时的许多化工厂、实验室，大开眼界，丰富了知识。这些实践活动，不仅增长了他认识自然的才干，而且对他发现元素周期律，奠定了雄厚的基础。
门捷列夫又返回实验室，继续研究他的纸卡。他把重新测定过的原子量的元素，按照原子量的大小依次排列起来。他发现性质相似的元素，它们的原子量并不相近；相反，有些性质不同的元素，它们的原子量反而相近。他紧紧抓住元素的原子量与性质之间的相互关系，不停地研究着。他的脑子因过度紧张，而经常昏眩。但是，他的心血并没有白费，在一八六九年二月十九日，他终于发现了原素周期律。他的周期律说明：简单物体的性质，以及元素化合物的形式和性质，都和元素原子量的大小有周期性的依赖关系。门捷列夫在排列元素表的过程中，又大胆指出，当时一些公认的原子量不准确。如那时金的原子量公认为169.2，按此在元素表中，金应排在锇、铱、铂的前面，因为它们被公认的原子量分别为198.6、6.7、196.7，而门捷列夫坚定地认为金应排列在这三种元素的后面，原子量都应重新测定。大家重测的结果，锇为190.9、铱为193.1、铂为195.2，而金是197.2。实践证实了门捷列夫的论断，也证明了周期律的正确性。
在门捷列夫编制的周期表中，还留有很多空格，这些空格应由尚未发现的元素来填满。门捷列夫从理论上计算出这些尚未发现的元素的最重要性质，断定它们介于邻近元素的性质之间。例如，在锌与砷之间的两个空格中，他预言这两个未知元素的性质分别为类铝和类硅。就在他预言后的四年，法国化学家布阿勃朗用光谱分析法，从门锌矿中发现了镓。实验证明，镓的性质非常象铝，也就是门捷列夫预言的类铝。镓的发现，具有重大的意义，它充分说明元素周期律是自然界的一条客观规律；为以后元素的研究，新元素的探索，新物资、新材料的寻找，提供了一个可遵循的规律。元素周期律象重炮一样，在世界上空轰响了！
门捷列夫发现了元素周期律，在世界上留下了不朽的光荣，人们给他以很高的评价。恩格斯在《自然辩证法》一书中曾经指出。“门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学上的一个勋业，这个勋业可以和勒维烈计算尚未知道的行星海王星的轨道的勋业居于同等地位。”
由于时代的局限性，门捷列夫的元素周期律并不是完整无缺的。一八九四年，惰性气体氛的发现，对周期律是一次考验和补充。一九一三年，英国物理学家莫塞莱在研究各种元素的伦琴射线波长与原子序数的关系后，证实原子序数在数量上等于原子核所带的阳电荷，进而明确作为周期律的基础不是原子量而是原子序数。在周期律指导下产生的原于结构学说，不仅赋予元素周期律以新的说明，并且进一步阐明了周期律的本质，把周期律这一自然法则放在更严格更科学的基础上。元素周期律经过后人的不断完善和发展，在人们认识自然，改造自然，征服自然的斗争中，发挥着越来越大的作用。
门捷列夫除了完成周期律这个勋业外，还研究过气体定律、气象学、石油工业、农业化学、无烟火药、度量衡等。由于他总是日以继夜地顽强地劳动着，在他研究过的这些领域中，都在不同程度上取得了成就。
一九0七年二月二日，这位享有世界盛誉的科学家，因心肌梗塞与世长辞了。但他给世界留下的宝贵财产，永远存留在人类的史册上。

元素周期律的发现是许多科学家共同努力的结果。
1789年，拉瓦锡出版的《化学大纲》中发表了人类历史上第一张《元素表》，在这张表中，他将当时已知的33种元素分四类。
1829年，德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的三元素组规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。
1850年，德国人培顿科弗宣布，性质相似的元素并不一定只有三个；性质相似的元素的原子量之差往往为8或8的倍数。
1862年，法国化学家尚古多创建了《螺旋图》，他创造性地将当时的62种元素，按各元素原子量的大小为序，标志着绕着圆柱一升的螺旋线上。他意外地发现，化学性质相似的元素，都出现在同一条母线上。
1863年，英国化学家欧德林发表了《原子量和元素符号表》，共列出49个元素，并留有9个空位。
上述各位科学家以及他们所做的研究，在一定程度上只能说是一个前期的准备，但是这些准备工作是不可缺少的。而俄国化学家门捷列夫、德国化学家迈尔和英国化学家纽兰兹在元素周期律的发现过程中起了决定性的作用。
1865年，纽兰兹正在独立地进行化学元素的分类研究，在研究中他发现了一个很有趣的现象。当元素按原子量递增的顺序排列起来时，每隔8个元素，元素的物理性质和化学性质就会重复出现。由此他将各种元素按着原子量递增的顺序排列起来，形成了若干族系的周期。纽兰兹称这一规律为“八音律”。这一正确的规律的发现非但没有被当时的科学界接受，反而使它的发现者纽兰兹受尽了非难和侮辱。直到后来，当人人已信服了门氏元素周期之后才警醒了，英国皇家学会对以往对纽兰兹不公正的态度进行了纠正。门捷列夫在元素周期的发现中可谓是中流砥柱，不可避免地，他在研究工作中亦接受了包括自己的老师在内的各个方面的不理解和压力。
门捷列夫生于1834年，10岁之前居住于西伯利亚，在一个政治流放者的指导下，学习科学知识并对其产生了极大兴趣。1847年，失去父亲的门捷列夫随母亲来到披得堡。1850年，进入中央师范学院学习，毕业后曾担任中学教师，后任彼得堡大学副教授。
1867年，担任教授的门捷列夫为了系统地讲好无机化学课程中，正在着手著述一本普通化学教科书《化学原理》。在著书过程中，他遇到一个难题，即用一种怎样的合乎逻辑的方式来组织当时已知的63种元素。
门捷列夫仔细研究了63种元素的物理性质和化学性质，又经过几次并不满意的开头之后，他想到了一个很好的方法对元素进行系统的分类。门捷列夫准备了许多类似扑克牌一样的卡片，将63种化学元素的名称及其原子量、氧化物、物理性质、化学性质等分别写在卡片上。门捷列夫用不同的方法去摆那些卡片，用以进行元素分类的试验。最初，他试图像德贝莱纳那样，将元素分分为三个一组，得到的结果并不理想。他又将非金属元素和金属元素分别摆在一起，使其分成两行，仍然未能成功。他用各种方法摆弄这些卡片，都未能实现最佳的分类。
1869年3月1日这一天，门捷列夫仍然在对着这些卡片苦苦思索。他先把常见的元素族按照原子量递增的顺序拼在一起，之后是那些不常见的元素，最后只剩下稀土元素没有全部“入座”，门捷列夫无奈地将它放在边上。从头至尾看一遍排出的“牌阵”，门捷列夫惊喜地发现，所有的已知元素都已按原子量递增的顺序排列起来，并且相似元素依一定的间隔出现。
第二天，门捷列夫将所得出的结果制成一张表，这是人类历史上第一张化学元素周期表。在这个表中，周期是纵行，族是横行。在门捷列夫的周期表中，他大胆地为尚待发现的元素留出了位置，并且在其关于周期表的发现的论文中指出：按着原子量由小到大的顺序排列各种元素，在原子量跳跃过大的地方会有新元素被发现，因此周期律可以预言尚待发现的元素。
事实上，德国化学家迈尔早在1864年就已发明了“六元素表”，此表已具备了化学元素周期表早几个月，迈尔又对“六元素表”进行了递减，提出了著名的《原子体积周期性图解》。该图解比门氏的第一张化学元素表定量化程度要强，因而比较精确。但是，迈尔未能对该图解进行系统说明，而该图解侧重于化学元素物理性质的体现。
1871年12月，门捷列夫在第一张元素周期表的基础上进行增益，发表了第二张表。在该表中，改竖排为横排，使用一族元素处于同一竖行中，更突出了元素性质的周期性。至此，化学元素周期律的发现工作已圆满完成。
客观上来说，迈尔和门捷列夫都曾独自发现了元素的周期律，但是由于门捷列夫对元素周期律的研究最为彻底，故而在化学界通常将周期律称为门捷列夫周期律。

元素周期表背诵口诀解释
答：打开你的周期表 会发现他有七行 十八列 一行代表一个周期 一列代表一个族 1 2 3行其中的元素是短周期元素 4 5 6行是正常的周期 7行 不全意思是第七周期中的元素不满 不够一行 2 8 18 18 32 32分别代表 第一周期有两个元素 第二周期有八个元素 第三周期 有 十八个元素 以此类推 镧...

元素周期表排列有什么规律?
答：1、右依次减小，上到下依次增大。2、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。3、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减...

元素周期表中同主族元素的变化规律?
答：2. 电子层数逐渐增多。3. 原子半径逐渐增大。4. 得电子能力逐渐减小。5. 失电子能力逐渐增大。6. 金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小。7. 气态氢化物稳定性逐渐减小。8. 主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）通常为无色。9. 到目前为止，横式元素周期表主表有7行18列。10. 7行即7个周期...

元素周期表的编写依据是什么?
答：根据元素周期律,把电子层数相同的各种元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,在把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行,这样就得到一个表,叫元素周期表.

元素周期表有几个横行几个纵行几个族?
答：元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。性质 同一周期内，从左...

元素周期表是什么?
答：1、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减...

化学元素周期表共有几个零族?
答：元素周期表中只有一个0族，目前已发现的0族元素共有6种,分别是氦、氖、氩、氪、氙、氡.横式元素周期表主表有7行18列.7行即7个周期,其中前6个周期为完全周期,第7周期为不完全周期（还有元素没有被确认发现）.18列中按族分为16族（7个主族、7个副族、第8族和0族）：从左到右按族依次为...

元素周期表的排列有什么规律?
答：1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。2、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。3、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次...

元素周期表的结构是怎样的?
答：元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第Ⅷ族，一个零族。同一周期内，从左到右，元素核外...

元素周期表的一些问题
答：元素周期表里每一横行叫一个周期,跟外围电子的层数有关，电子数从最小一直到最大，然后再在第二个周期继续循环，就像太阳的朝升夕落。纵行称为族 铁、锌、硒、碘、铜、锰、铬、氟、钼、钴、镍、锡、硅、钒 铁、锌、硒、碘、铜、锰、铬、氟、钼、钴、镍、锡、硅、钒 此外，亦有资料认为...