关于化学反应速率公式V=△C/△t的理解，如果达到平衡时反应速率不就为0了么？ 化学反应速率公式中△c是什么意思？△t是什么意思？谁给我i解...

这个公式，不同速率要用不同浓度看
比如说aA+bB=cC+dD，平衡时，其平衡速率V=V正+V逆
假定以A做基准，t时间内此反应正向逆向同时发生n摩尔
即消耗an摩尔A，同时因反应平衡，又生成an摩尔A
则V正=-n/t，V逆=n/t
（V正中的n前之所以加负号是因为化学计量数的关系，一般规定反应物的化学计量数为负值）
易知V正与V逆不可能为0，但从总体效果来看，此反应正向逆向同时发生n摩尔，效果等同于发生0摩尔反应，即物质的量变化为零，也就是平衡速率V=0
当然也可以用V正与V逆互为相反数，其和为0来解释
总之我的意思是，反应达到平衡时，从表观看，各物质的物质的量没有变化，平衡速率似乎为零，但实际上反应仍在进行，只是因为正逆反应速率相等，导致效果抵消，表现出无变化而已，并不是说反应平衡时就已经停止（从改变环境反应立刻朝新平衡移动也可以看出反应即使在平衡时也在持续不断地进行）

其实，严谨来讲，这个公式求的只是平均速率而已，而题目中求平衡时D的反应速率显然是瞬时速率，这个速率跟浓度是有关系的，所以说题目本身不严谨
不过不考虑这些的话，把0-t1的过程中的平均速率作为平衡时的反应速率也是可以的，只是要注明这是正反应（或者逆反应）的速率就可以了

根据公式可以计算出化学平衡时的反应速率确实是0，化学上的化学反应速率之的是平均反应速率，对可逆反应来说就是正、逆反应速率之差，即净速率。在2012年的新课标理综化学高考题中也确实遇到了，确实等于0.

关于化学反应速率公式V=△C/△t的理解，如果达到平衡时反应速率不就为0了么？ 对于这个问题第一个反应速率为反应的速率 第二个速率为正反应或逆反应速率 所以第二个可以为零 到t1-t2(或t3）时达到平衡了么？，答平衡了，你最纠结的问题是把平均速率和反应速率和瞬时反应速率（正反应和逆反应）弄混了 在1L定容容器中A+B=C+D（可逆）反应开始时D浓度为0.到t1时达到平衡,.浓度为c2，t2>t1..“反应在t2内的平均反应速率为V(D)/t2”
请问这句话正确吗 非常正确 谁让他有个平均呢

浓度确实没有变化，但是反应是在继续的，生成的物质又变成了反应物，如果你假设它没有变成反应物，那么它的浓度变化是存在变化的，因为反应掉了，所以浓度不变，我觉得平衡时你不应该用这个公式吧，反应的浓度是动态平衡啊。

浓度的变化量不是你理解的增加浓度加减少浓度 关于反应的速度公式只用于单向的反应 也就是说 你的错误在于同时计算了两个反应

关于化学反应速率公式V=△C/△t的理解，如果达到平衡时反应速率不就为0了么？~

这个公式，不同速率要用不同浓度看
比如说aA+bB=cC+dD，平衡时，其平衡速率V=V正+V逆
假定以A做基准，t时间内此反应正向逆向同时发生n摩尔
即消耗an摩尔A，同时因反应平衡，又生成an摩尔A
则V正=-n/t，V逆=n/t
（V正中的n前之所以加负号是因为化学计量数的关系，一般规定反应物的化学计量数为负值）
易知V正与V逆不可能为0，但从总体效果来看，此反应正向逆向同时发生n摩尔，效果等同于发生0摩尔反应，即物质的量变化为零，也就是平衡速率V=0
当然也可以用V正与V逆互为相反数，其和为0来解释
总之我的意思是，反应达到平衡时，从表观看，各物质的物质的量没有变化，平衡速率似乎为零，但实际上反应仍在进行，只是因为正逆反应速率相等，导致效果抵消，表现出无变化而已，并不是说反应平衡时就已经停止（从改变环境反应立刻朝新平衡移动也可以看出反应即使在平衡时也在持续不断地进行）
其实，严谨来讲，这个公式求的只是平均速率而已，而题目中求平衡时D的反应速率显然是瞬时速率，这个速率跟浓度是有关系的，所以说题目本身不严谨
不过不考虑这些的话，把0-t1的过程中的平均速率作为平衡时的反应速率也是可以的，只是要注明这是正反应（或者逆反应）的速率就可以了

　　△c是反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
△t是时间变化值

化学反应原理,详细解说,求解
答：化学反应速率、化学平衡一.化学反应速率 1.定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t 2.规律:同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的,但这些数值,都表示同一反应速率。且不同...

如何从化学方程式中判断商是否增大或减小?
答：(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。2、化学反应速率 (1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。(2)表达式：v=△c/△t (3)特点 对某一具体反应，用不同...

化学反应速率的问题。
答：化学反应速率 化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表达式：△v（A）=△c(A)/△t 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率 化学反应的计算公式:...

化学——原理:化学反应速率基本概念与计算
答：化学反应速率，这个深藏在化学世界中的微小度量，是衡量化学反应速度的神秘力量。它如同时间的沙漏，通过单位时间内反应物浓度的悄然下降或产物浓度的稳步增长，揭示了反应的内在动态（v = △c/△t</，浓度变化量与时间的比值，单位为mol/L/s 或 mol/L/min）。理解与实践</ 反应速率并非瞬时的爆发，...

...A和1mo1 B进行反应: A(g)+3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达
答：C 解本题学生应明确化学反应速率的基本公式V=△C÷△t 和化学反应速率的表示规律；外在条件对化学平衡移动方向的影响。知有反应 A（g）+3B（g） 2C（g）始 1 2 0 mol2分钟末 1-0.1 2-0.3 0.2 mol变化 0.1 0.3 0.2 mol A应为：V...

有关反应速率和可逆反应
答：吸热反应：生成氨气的反应、分解反应、持续加热才能进行的反应（如碳酸钙分解）等。在可逆反应中，如果正反应吸热，那逆反应必定放热2第二问要具体问题具体分析啊3楼主混淆概念了，应该是化学反应速率和化学平衡常数吧，速率公式△v（A）=△c(A)/△t ，作用是看反应的快慢，K公式是生成物浓度的次方...

可逆反应的化学反应速率是指的正反应速率还是逆反应速率?
答：化学反应速率是表示化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正)≠v(逆)此时，用正反应速率来表示反应的快慢；如果达到平衡，正逆反应速率相等，就都可以了。

化学反应速率的定义
答：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。　表达式：△v（A）=△c(A)/△t　△v（A）=△n(A)/ V△t　（c =n/ V）单位：mol/(L·s)或...

化学反应速率的数学表达式为?
答：表达式：△v（A）=△c(A)/△t　或 △v（A）=△n(A)/ V△t　（c =n/ V）单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)表示方法：用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来...