用1 mol/L的NaOH溶液中和0.5L 1.2 mol/L的H3PO4溶液,当产物分别是NaH2PO4、Na2HPO
作者&投稿：褚林 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
n(H3PO4)=0.5Lx1.2mol/L=0.6mol
1 NaOH---------1 H3PO4-------------1 NaH2PO4
n(NaOH)=0.6mol
V(NaOH)=n/c=0.6mol/(1 mol/L)=0.6L
2 NaOH---------1 H3PO4-------------1 Na2HPO4
n(NaOH)=0.6x2=1.2mol
V(NaOH)=n/c=1.2mol/(1 mol/L)=1.2L
3 NaOH---------1 H3PO4-------------1 Na3PO4
n(NaOH)=0.6x3=1.8mol
V(NaOH)=n/c=1.8mol/(1 mol/L)=1.8L
0.6L、1.2L、1.8L。
mol/L的H3PO4溶
问题意思不明白
现有1mol.L-1的H3PO3溶液100mol，需要加入多少NAOH才能分别生成NA3PO4,NA2HPO4和NAH2PO4?~
1 NaOH---------1 H3PO4-------------1 NaH2PO4
n(NaOH)=0.6mol
V(NaOH)=n/c=0.6mol/(1 mol/L)=0.6L
2 NaOH---------1 H3PO4-------------1 Na2HPO4
n(NaOH)=0.6x2=1.2mol
V(NaOH)=n/c=1.2mol/(1 mol/L)=1.2L
3 NaOH---------1 H3PO4-------------1 Na3PO4
n(NaOH)=0.6x3=1.8mol
V(NaOH)=n/c=1.8mol/(1 mol/L)=1.8L
0.6L、1.2L、1.8L。
mol/L的H3PO4溶
问题意思不明白
现有1mol.L-1的H3PO3溶液100mol，需要加入多少NAOH才能分别生成NA3PO4,NA2HPO4和NAH2PO4?~
1mol.L-1的H3PO3溶液100mol的物质的量是0.1mol。
需要加入0.3mol（12g），0.2mol（8g），0.1mol（4g）NAOH才能分别生成NA3PO4,NA2HPO4和NAH2PO4。
NaH2PO4: 在质子论当作两性物质因此:[H+]=(Kα1×Kα2)^(1/2)=2.16×10^(-5)
pH=4.67
