关于高中化学离子共存的做题规律
1. 生成难溶物或微溶物：
难溶盐：Ba2+、Pb2+与SO42- Ba2+、Pb2+与SO32-、CO32- Ag+与Cl-、Br-、I-
难溶碱：OH-与Mg2+、Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、Al3+（Al3+与[Al（OH）4]- ）
难溶酸：H+与SiO32-、[Al（OH）4]-
微溶物：Ca2+与SO42- 、OH- Ag+与SO42-
2. 生成难电离的物质：
H+与OH-、弱酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子
OH-与H+、弱碱阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子
Fe3+与SCN- Al3+与F- Ag+与NH4+ OH-
3、生成易挥发物质：
NH4+ 与 OH-
H+与SO32-、CO32- 、S2- 、HSO3-、HCO3- 、HS- （H+与S2O32-、H+与SO32-、S2- ）
Al3+与SO32-、CO32- 、S2- 、HSO3-、HCO3- 、HS-
Fe3+与CO32- 、HCO3-
4、发生氧化还原反应：
NO3-（H+） ：
MnO4- ：与SO32-、HSO3-、S2- 、HS- 、I- 、Fe2+ 、Br-
ClO- ：
Fe3+ ：与SO32-、HSO3-、S2- 、HS- 、I-
5、特殊条件影响：
（1）无色透明：排除有色离子Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、MnO4-
（2）酸性或碱性：PH=？或 强酸或强碱
加酚酞或石蕊或PH试纸
水电离出的c（H+）=？或c（OH-）=？
加Al放氢气
（3）关键措词：“肯定” “可能” “大量” “因氧化还原反应”等
归纳为一下几点。
沉淀：如硫酸钡，碳酸钙等等。即SO4离子与Ba离子不共存
气体：这个比较容易，但要注意一些氧化还原产生的气体如 Br离子与 三价Fe离子，产生的溴气。
水解：高中值得注意的是 铝一些列离子与酸碱的水解。如 Al 与OH，AlO2等等离子的水解。
氧化还原：这个要记清楚各种离子的氧化还原的能力，要背下来很简单。
沉淀，气体，水解，氧化，还原
存在上述情况的就不可以共存
背沉淀的化学式，然后就是大概知道哪些情况下会生成气体
沉淀：如硫酸钡，碳酸钙等等。即SO4离子与Ba离子不共存
气体：这个比较容易，但要注意一些氧化还原产生的气体如 Br离子与 三价Fe离子，产生的溴气。
水解：高中值得注意的是 铝一些列离子与酸碱的水解。如 Al 与OH，AlO2等等离子的水解。
氧化还原：这个要记清楚各种离子的氧化还原的能力，要背下来很简单。离子共存问题：（不共存情况总结）
1. 生成难溶物或微溶物：
难溶盐：Ba2+、Pb2+与SO42- Ba2+、Pb2+与SO32-、CO32- Ag+与Cl-、Br-、I-
难溶碱：OH-与Mg2+、Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、Al3+（Al3+与[Al（OH）4]- ）
难溶酸：H+与SiO32-、[Al（OH）4]-
微溶物：Ca2+与SO42- 、OH- Ag+与SO42-
2. 生成难电离的物质：
H+与OH-、弱酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子
OH-与H+、弱碱阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子
Fe3+与SCN- Al3+与F- Ag+与NH4+ OH-
3、生成易挥发物质：
NH4+ 与 OH-
H+与SO32-、CO32- 、S2- 、HSO3-、HCO3- 、HS- （H+与S2O32-、H+与SO32-、S2- ）
Al3+与SO32-、CO32- 、S2- 、HSO3-、HCO3- 、HS-
Fe3+与CO32- 、HCO3-
4、发生氧化还原反应：
NO3-（H+） ：
MnO4- ：与SO32-、HSO3-、S2- 、HS- 、I- 、Fe2+ 、Br-
ClO- ：
Fe3+ ：与SO32-、HSO3-、S2- 、HS- 、I-
5、特殊条件影响：
（1）无色透明：排除有色离子Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、MnO4-
（2）酸性或碱性：PH=？或 强酸或强碱
加酚酞或石蕊或PH试纸
水电离出的c（H+）=？或c（OH-）=？
加Al放氢气
（3）关键措词：“肯定” “可能” “大量” “因氧化还原反应”等
高考化学离子共存问题技巧~
离子共存相关知识总结如下：\x0d\x0a离子共存之一\x0d\x0a所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：\x0d\x0a①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。\x0d\x0a②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。\x0d\x0a③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+????与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。\x0d\x0a④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。\x0d\x0a⑤有色离子：常见的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(桔红色)等。\x0d\x0a离子共存之二\x0d\x0a所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。\x0d\x0a1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。\x0d\x0a(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。\x0d\x0a(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。\x0d\x0a(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。\x0d\x0a(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存。\x0d\x0a注意Fe2+与Fe3+可以共存。\x0d\x0a（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。\x0d\x0a2．附加隐含条件的应用规律：\x0d\x0a（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。\x0d\x0a（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。\x0d\x0a（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。\x0d\x0a离子共存之三\x0d\x0a在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。\x0d\x0a（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。\x0d\x0a（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。\x0d\x0a如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。\x0d\x0a（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。\x0d\x0a如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。\x0d\x0a（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。\x0d\x0a一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存。\x0d\x0a注意以下几种情况：\x0d\x0a①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。\x0d\x0a②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。\x0d\x0aFe3+不能氧化Cl－。\x0d\x0a③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。\x0d\x0a④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
1.离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能
大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱
酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、
SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、
SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
2.离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
错误！未找到引用源。酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=
1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
错误！未找到引用源。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 错误！未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
错误！未找到引用源。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
错误！未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
怎样做高中化学离子能大量共存或不能大量共存的题目~高手回答~最好有例...
答：1、熟记常见的离子反应类型：（1）发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱酸、弱碱和水等）。注意：弱酸的酸式酸根既不能与OH－大量共存，也不能与H+大量共存。（2）发生氧化还原反应 ①在酸性条件下MnO4－、NO3－、ClO－与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+等不能大量共存。②Fe3+与I－、...
离子不能共存的简单规律总结?
答：离子共存是是高中化学难点也是高考化学必考题，规律总结如下：一看溶液颜色 若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+等有色离子、酸根离子或溴碘单质等均不能大量共存。二看溶液性质 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能共存。常见弱酸根OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32...
高中化学离子共存问题的解题技巧有哪些
答：1：判断是否发生复分解反应？2：判断是否发生氧化还原反应？3：判断是否发生配位反应？若没有任何反应发生，他们就可以共存了。
高中化学,有关离子共存
答：氧化性离子：Fe3+、MnO4－、NO3－（酸性条件下）、ClO－ 还原性离子：S2－、I－；Fe2+ （其中只有Fe2+ 与Fe3+可以共存）3、某些离子只能存在于一定pH范围内 ⑴只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等 ⑵只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性...
高中化学总复习中离子反应中应当注意的问题有哪些?
答：4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 例如：Fe3+与SCN—不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。二、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求 (1)要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)化学式与离子符号使用正确合理。(3)“＝”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。(4)两边...
高中化学选择中不能大量共存的题怎么解?有什么方法技巧吗?
答：5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+ 和S2-、I- ， MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存 1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是...
高中化学关于离子共存的问题。
答：把常见规律记住，做这种题目就容易了 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等...
化学离子共存问题,..
答：（1）生成沉淀不能共存 （2）生成气体不能共存 （3）生成弱电解质不能共存 （4）氢离子氢氧根不能共存 （5）强氧化性物质与强还原性物质不能共存
高中化学,有关离子共存
答：他们不一定是与共存离子直接反应而是有可能是与H+或者OH-反应生成氢气和沉淀 2）一般来讲物质会以最稳定的状态存在 稳定的物质是固体和气体分子 溶液中会存在一定量的H+ OH-,最终用来释放气体或者生成沉淀（例如从广义上来讲有NO3-的就好像有很稀的HNO3，HNO3是强氧化性的，碰到还原剂就会反应）3）...
高中化学离子共存口诀
答：离子共存有以下口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨；硝酸钾钠氨，遇水定能溶。硫酸钡铅难，钙银微溶盐。盐酸银汞难，其余皆可溶。碳酸钾钠氨，只有镁微溶。钾钠氨钡碱，只有钙微溶；钾钠硝酸铵盐溶，盐酸盐...
