氨气和稀硫酸反应生成？ 硫酸与氨气反应？
氨气和稀硫酸反应生成：硫酸铵
化学方程式：
2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
NH3+H2SO4===NH4HSO4 氨少量时，
2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4 氨足是时
氨气和硫酸反应的化学方程式。~
氨气过量时：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
氨气少量时：NH3+H2SO4=NH4HSO4
氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：
H₂SO₄ + NH₃ = NH₄HSO₄ （氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）
H₂SO₄ +2NH₃ = （NH₄）₂SO₄ （氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）
2H₂SO₄ +3NH₃ = （NH₄）₂SO₄ +NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）
氨水在中学化学实验中三应用：
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；
②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；
③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
扩展资料：
氨气跟酸反应：
NH₃+HNO₃===NH₄NO₃
2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄
NH₃+HCl===NH4Cl
3NH₃+H₃PO₄===(NH₄)₃PO₄
NH₃+CH₃COOH===CH₃COONH₄
NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃
硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：
2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ HSO₄⁻（主要）
2H₂SO₄⇌H₃O⁺+ HS₂O7⁻
H₃O++H₂SO₄⇌H₃SO₄++ H₂O
HS₂O₇⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+ H₂S₂O₇
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：
COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄Cl
HgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应。
参考资料来源：百度百科——硫酸
参考资料来源：百度百科——氨气
利用化学方程式的简单计算步骤
答：利用化学方程式的简单计算步骤如下：1、写出化学方程式。2、写出各物质的质量比。3、写出已知量和未知量。4、列出比例式并求解。5、写出答案。下面是一个例子：已知在一定条件下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑。现有5.6g铁与100g稀硫酸恰好完全反应...
工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应,而是将粗铜(并且含有少量银)浸 ...
答：2Cu＋2H2SO4＋O2＝2CuSO4＋2H2O 铜银在稀硫酸中分别作为负极与正极形成原电池，所以粗铜中所含的银可以加快反应的速度。电极反应式如下：负极（铜）：2Cu－4e＝2Cu2 正极（银）：4H ＋O2＋4e＝2H2O 稀硫酸的弱氧化性体现在H 上，而不体现在SO4 2-离子的＋6价S上，所以反应不会产生SO2。实验...
铁和稀硫酸反应
答：三、反应条件 这个反应在常温下即可进行，不需要特别的条件。但需要注意的是，如果使用纯铁与稀硫酸反应，生成的氢气可能不足，这是因为纯铁的表面有一层氧化膜，会阻碍反应的进行。如果使用铁粉或铁钉与稀硫酸反应，则可以生成足够的氢气。铁和稀硫酸的应用领域 一、化学工业 在化学工业中，铁和稀硫酸...
已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100买...
答：气体A是H2和SO2的混合气体，共33.6L，即1.5mol Zn+2H2SO4浓=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4稀=ZnSO4+H2 溶液中氢离子的浓度为0.1摩尔每升，即0.1mol，即硫酸过量0.05mol，即H2SO4反应掉1.8mol 设气体中SO2为xmol，H2为ymol x+y=1.5 2x+y=1.8 解得，x=0.3mol，y=1.2mol 即...
实验室为什么不能用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2?
答：实验室不能用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2，是因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙微溶于水，反应到一定程度会反应停止。实验室制备二氧化碳气体应用大理石和盐酸反应，不宜用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，当反应进行到一定程度时，硫酸钙会包住碳酸钙表面，使碳酸钙与硫酸不再接触...
铁与稀硫酸反应产生的气体是
答：铁与稀硫酸反应产生的气体是氢气。4.B 解：等质量的金属，产生氢气的多少顺序是Al＞Mg＞Fe＞Zn．若1.2g全部是Fe，生成氢气的质量约为0.043g，题目知金属组成的混合物生成H2 0.1g，则1.2g另一种金属生成氢气的质量应该大于0.1g，排除C和D，1.2gMg生成氢气恰好0.1g，错误，1.2gAl生成氢气0....
稀硫酸与铁反应离子方程式
答：能够与许多金属和金属氧化物反应生成硫酸盐和水。稀硫酸也具有氧化性，能够氧化一些金属和有机物。铁的性质：铁是一种金属元素，具有磁性。在常温下，铁会在潮湿的空气中氧化生锈，但在高温下能够与许多元素反应生成化合物。铁是工业生产和生活中的重要元素，可以被用来制造钢铁、合金、磁铁等物品。
镁与稀硫酸反应现象是什么?
答：镁和稀硫酸反应现象为有气泡产生，试管外壁发热。镁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镁和氢气。具体反应过程为：放入镁条前，无明显变化；放入镁条后，产生大量气体，并且试管外外壁发热。镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Mg+2H+=Mg2...
铁与稀硫酸反应的化学方程式
答：铁与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。铁与稀硫酸反应是一种化学反应，其中铁（Fe）和稀硫酸（H2SO4）相互作用，生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气（H2）。这个反应是金属与酸反应的典型例子。铁是一种金属元素，通常呈银白色，但在空气中容易生锈。稀硫酸是一种酸性溶液，由硫酸和水混合而成...
锌与稀硫酸反应现象是什么?
答：锌和稀硫酸反应现象:有气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少。锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，锌粒和稀硫酸反应的现象是有大量气泡产生。注意事项 1、制取氢气前要检查气密性，防止漏气。2、实验用的酸不能是浓盐酸、浓硫酸以及任何浓度的硝酸。浓盐酸易挥发出HCl气体，会造成氢气...
