常州市2010-2011学年度高二学业水平测试 化学 试卷 含答案 2010年江苏学业水平测试化学答案
说明：1、全卷分为单项选择题和多项选择题，包括必做题和选做题，共65题，考生作答60题，满分100分。
2、选考部分只能选择其中的一组题（共有5题）作答，两组题均作答的，按第一组题来给分。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Fe：56 Ca：40 Al：27 Cu：64 Zn：65 Ba：127 Mg：24
一、单项选择题（本题共30小题，每题1分，共30分；每小题只有一个正确答案）
1、下列污染现象主要与SO2有关的是 （ B．酸雨 ）.
A．臭氧空洞 C．光化学烟雾 D．温室效应
2、化学式与俗名相符的是（ ）
A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH B．芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca(OH)2
C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．纯碱NaOH，食盐NaCl
3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
4、下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A．锰 B．钙 C．磷 D．碘
5、下列表示正确的是 （ ）
A．氯化氢的电子式H：Cl B．甲烷的分子式 ：CH4
C．乙烷的分子式：CH3CH3 D．乙烯的结构简式：CH2CH2
6、下列比较正确的是 （ ）
A．原子半径：Al>Si B．稳定性：PH3>H2S
C．酸性：H2SO4>HClO4 D．碱性：Al(OH)3>NaOH
7、下列说法中，正确的是 （ ）.
A．化学反应一定是放热反应
B．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
8、保护环境是每一个公民的责任，下列做法：① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃
圾分类处理；③ 推广使用一次性木质筷子；④ 推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、
农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ）
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
9、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（ ）
A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素
10、配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是 （ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
11、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试
剂是 （ ）
A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2
12、下列化合物中不能由单质直接化合而成的是 （ ）
A．FeCl2 B．HF C．Fe3O4 D．CuCl2
13、你认为减少酸雨可采取的措施是 （ ）.
①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在己酸化的土壤中加石灰 ⑤开发
新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
14、下列气体所含原子数最多的是（ ）
A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O2
15、容量瓶上需标有以下六项中的 （ ）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
16、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
17、Se是人体必需微量元素，下列关于 和 的说法正确的是 （ ）
A． 和 互为硒的同位素 B． 和 都含有34个中子
C． 和 分别含有44和46个质子 D． 和 的核外电子数不同
18、对A2+3B2 2AB3反应来说，以下反应速率的表示，最快的是 （ ）
C． D．无法判断
19、用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （ ）
A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸 C．溴乙烷和乙醇 D．乙醇和水
20、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（ ）
A．都能作干燥剂 B．都具有一定的氧化性
C．加热时都能与铜发生反应 D．在常温下都能用铁制容器贮存
21、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 （ ）
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
22、用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
23、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 （ ）
A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O—白色固体，性质不稳定
C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉
24、CH3CO18OH跟CH3CO16OH分别和H—O—C2H5起酯化反应后，两者生成H2O的
质量 （ ）
A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能确定
25、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
26、下列反应中，属于加成反应的是（ ）.
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
27、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，
防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
28、下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是（ ）
A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液 B．200 mL 1 mol / L NaCl溶液
C．100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol / L NaOH溶液
29、常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的
是（ ）
A．C2H5OH B．CH4 C．C2H4O D．C3H8O2
30、下列物质与水反应会放出氧气的是 （ ）
A．Na2O B．K C．Na2O2 D．NO2
二、单项选择题Ⅱ（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；其中必做题15题，选做题10题；每位考生从选做题中选做5题；每位考生满分40分）
以下为必做题：
31、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3
32、在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4＋、Al3+、SO42-、 NO3- B．K+、Na+、NO3-、SO32-
C．K+、 MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3-
33、在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 （ ）
A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液
34、用10 mL的0.1 mol•L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）。
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1
35、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )
H2S03+I2+H20=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HN03 =2FeCl3+NO↑+2H20+Fe(NO3)3
A．H2S03＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2S03＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2S03＞NO D．NO＞Fe2+＞H2S03＞I-
36、乙烯能够在一定条件下与下列物质发生化学反应的是 （ ）
① 水 ② 氢气 ③溴水 ④ 乙烯 ⑤与氯化氢 ⑥酸性高锰酸钾
A．全部 B．②③⑤ C．①③⑤⑥ D．②③⑤⑥
37、X、Y、Z、W四种主族元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；
W 的阳离子氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y
的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是（ ）
A．Z>X>Y>W B．W>X>Y>Z C．X>Z>Y>W D．Z>Y>X>W
38、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的
是（ ）
A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02
B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
39、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）.
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
40、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A． 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2O
B． 钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2 OH + H2↑
C． 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D． 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH＋CO2＝CO32-＋H2O
41、已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn + 和Ym-的核外电子排布相
同，则下列关系式中正确的是（ ）
A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n
42、铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是
A．FeO B．Fe3O4 C． Fe2O3 D．Fe2O3和Fe3O4
43、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的
电极反应如下：
2H2+4OH--4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 据此作出判断，下列说法中正确的是 （ ）
A．O2在正极，发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O
C．氢氧燃料电池是把电能转化为化学能
D．燃料电池的能量转化率可达100%
44、X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y
结合形成的化合物的化学式是（ ）
A．XY2 B．XY3 C．XY D．X2Y
45、在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），
下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）
A．容器中SO2、O2、SO3共存 B．SO2与SO3的浓度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D．反应容器中压强不随时间变化
以下为选做题（每位考生选择其中一组题目作答）：
46—50小题：对应《化学与生活》模块内容；51—55小题：对应《化学与技术》模块内容
选做题A组（化学与生活）
46、下列物质中，①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg(NO3)2；⑤NH4Cl；⑥KOH能使
蛋白质变性的是（ ）
A．②④⑥ B．①③⑤ C．①②③ D．④⑤⑥
47、下列说法正确的是（ ）
A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品
B．白色污染是指白色的废弃物的污染
C．有机食品是指含有有机物的食品
D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3
48、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：（ ）
A． 缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏 B．饮用水越纯净越好
C． 养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物
D． 调味剂和营养剂加得越多越好
49、下列叙述中，正确的是 （ ）
①能发生酯化反应的酸一定是羧酸 ②油脂水解后得到的醇是丙三醇 ③天然蛋白质水
解的最后产物是多种α—氨基酸 ④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 ⑤蛋白质溶
液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性
A． ③ B． ③④ C．②③ D．①⑤
50、保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的PH（ ）
A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断
选做题B组（化学与技术）
51、.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一
段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2
52、下列不符合当今化学研究方向的是（ ）
A．发现新物质 B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系
53、能正确表示下列反应的化学方程式是 （ ）
A．黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2 FeO+4SO2
B．石英与石灰石共熔：SiO2+CaO CaSiO3
C．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O
D．氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
54、下列描述中，不符合生产实际的是 （ ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
55、下列说法正确的是 （ ）
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24gMg2S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
三、多项选择题（共10题，每小题至少有二个选项符合题意，每题3分，共30分。全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分）
56、在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（ ）
A．O2是氧化产物 B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子
57、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变
质问题的是（ ）
A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3
58、某有机物的结构为HO—CH2CH=CHCH2—COOH，该有机物可能发生的化学反应是（ ）
A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化
59、下列说法正确的是 （ ）
A．醋酸钠、纯碱、盐酸和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．汽油、酶和纤维素分别属于油脂、蛋白质和多糖
C．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
D．干电池、充电电池分别属于一次性电池和二次电池
60、在标准状况下有：①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3
下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）
A．体积：②＞③＞①＞④ B．密度：②＞③＞④＞①
C．质量：②＞③＞①＞④ D．氢原子数：①＞④＞③＞②
61、下列制取气体的方法在实验室不可取的是 （ ）
A．铜和稀硝酸反应，排水法收集NO B．锌和稀硝酸反应制氢气
C．氮气和氧气反应制NO D．加热氯化铵制取氨气
62、下列物质充分反应后, 滴入KSCN溶液, 显红色的是 （ ）
A．FeO+ HNO3(溶液) B．过量铁+ 稀硫酸
C．．FeCl2(溶液) + Cl2 D．Fe + CuSO4(溶液)
63、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ）
A．金属钠投入到MgSO4溶液中 B．BaCl2和NaHSO4溶液反应
C．小苏打溶液和澄清石灰水反应 D．Na2O2和CuSO4溶液反应
64、在100mL1mol•L－1 AlCl3溶液中滴加1mol•L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加
入的NaOH溶液的体积可能是 ( )
A．150mL B．200mL C．300mL D．350mL
65、苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有 （ ）
A．苯的间位二元取代物只有—种
B．苯的邻位二元取代物只有一种
C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．苯能在加热和催化剂存在的条件下与氯气加成生成环已烷
2010年广东省高二学业水平测试化学模拟2
、参考答案
一、单项选择题Ⅰ（30小题，每小题1分，共30分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B A B A D C C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A C A A B A A A B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B D C A A C B B D C
二、单项选择题Ⅱ（25小题，每题2分，满分40分。其中31—45小题为必做题，共15题，46—55为选做题，共10题；每位考生从选做题中选做一组，共5小题）
必做题：
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A A B C A A A C D D
题号 41 42 43 44 45
答案 A B B A D
选做题：
46—50小题：对应《化学与生活》模块选考内容
题号 46 47 48 49 50
答案 A D C C B
51—55小题：对应《化学与技术》模块选考内容
题号 51 52 53 54 55
答案 D D C A C
三、多项选择题（共10题，每小题中至少有二个选项符合题意，每题3分，共30分，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分）
题号 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65
答案 AD AB BCD CD ABC BCD AC AD AD BC
是不是这个，似的话再hi我，我用邮箱发其他的
常州市2011年普通高中学业水平测试(必修)化学答案 急求~
fd
很遗憾地告诉你，我觉得答案是D。理由如下：
（1）由2.33g不溶沉淀（BaSO4），得共有硫酸根离子0.01mol
（2）那么剩余的4.30-2.33=1.97g，就只能是溶解在盐酸里的BaCO3，因此，碳酸根共有0.01mol
（3）由第2步加NaOH,得铵根离子共有0.05mol
（4）由这2步过程，无法判断K+,Na+是否存在。
由电荷守恒
目前阳离子共有0.05mol电子,由于K+,Na+不能确定，所以溶液中总的阳离子>=0.05mol
目前阴离子共有0.01*2+0.01*2=0.04mol电子<0.05mol
所以除了硫酸根、碳酸根以外，必有其他阴离子
所以Cl-必然存在。
由此，A，B均可排除。
而如果六种离子都存在，
那么为了使电荷平衡，Cl-必然大于0.01mol
也就是说，Cl->SO4(2-)
没关系。
这不过是高考中微不足道的1分而已。
对文科生来说，
好好补一下数学
赚到的可是几十分呢。
加油啦~
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