点解水技术oh-
1、电解水型（阳极为惰性电极）
⑴电解强碱溶液（如NaOH溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于NaOH的电离）
阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于水的电离）
因为阴极反应的H+来自于水的电离,2H2O⇔ 2H++2OH- ①,2H++2e-=H2↑②,两式相加得2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以其阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式.若要写电解总反应式,其阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O=2 H2↑+ O2↑.
⑵电解含氧酸溶液（如H2SO4溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离）
阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于H2SO4的电离）
因为阳极反应的OH-来自于水的电离,4H2O⇔4H++4OH- ①,4OH-－4e-=2H2O+O2↑②,两式相加得2H2O－4e-=4H++O2↑,所以其阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式.若要写电解总反应式,其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O=2 H2↑+ O2↑.
⑶电解活泼金属的含氧酸盐溶液（如Na2SO4溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离）
阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于水的电离）
因为阴极、阳极反应中的H+、OH-均来自于水的电离,则上述阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式,阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式.若要写电解总反应式,其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式,阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O=2 H2↑+ O2↑.
故电解上述三类电解质溶液的实质都是电解水.
2、电解盐和水型（阳极为惰性电极）
⑴电解活泼金属的无氧酸盐溶液（如NaCl溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑
阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于水的电离）
因为上述阴极反应的H+来自于水的电离,所以其阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式.若要写电解总反应式,其阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2Cl-+2H2O=Cl2↑+ H2↑+2OH-.
⑵电解不活泼金属的含氧酸盐溶液（如CuSO4溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离）
阴极反应：Cu2++2e-= Cu
因为上述阳极反应的OH-来自于水的电离,所以其阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式.若要写电解总反应式,其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑.
故电解上述两类电解质溶液的实质都是盐和电解水.
二、总结规律
通过上述有水参与的电解质溶液的电解原理分析,其电极反应式的书写规律归纳如下：
1、在酸溶液中,阴极反应必须写成H+放电的形式,阳极反应既可写成OH-的放电形式,又可写成H2O的形式（因为OH-来自于水的电离）,如上述电解H2SO4溶液的电极反应.
2、在碱溶液中,阳极反应必须写成OH-放电的形式,阴极反应既可写成的H+放电形式,又可写成H2O的形式（因为H+来自于水的电离）,如上述电解NaOH溶液的电极反应.
3、在盐溶液中,有水参与的电极反应,既可写成的H+或OH-放电形式,又可写成H2O的形式（因为H+或OH-来自于水的电离）,如上述电解Na2 SO4、NaCl、CuSO4溶液的电极反应.
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电解水生成H+和OH-在结合自来水中的氯离子,能生成次氯酸吗? 大神求解...
答：氯离子可以在电极上和水转变成次氯酸，但是电解水产生的氢氧根和氢离子无法将氯离子氧化成次氯酸。原因嘛，通俗易懂的说是氢氧根没有氧化性，氢离子氧化性又太弱 电解饱和氯化钠水溶液，可以得到浓度相对高一点的次氯酸钠，然后酸化一下可以得到低浓度次氯酸。不过电解时电极的位置关系，电极材料，电解过程...
水电解的问题
答：第二 如果是电解纯水或硫酸钠（难被电解的盐）溶液 那么会变红 因为在阴极 H+不断得电子 会破坏水的电离平衡 使水不断电离 而电离出的H+又不断被消耗 使得阴极附近的OH-浓度增加 显碱性 同样 阳极OH-失电子 变为O2 也会会破坏水的电离平衡 使水不断电离 从而得到更多的H+ 阳极呈酸性 因为...
电解水的方程式是怎么得到的阳极反应:4OH(
答：电解水的阳极反应：OH- - e-=1/2H2O+1/4O2↑ 习惯上也可以这样写：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ 最重要是要 知道，OH-在阳极失电子，生成水和氧气。然后根据原子守恒，确定系数。
弱酸根水解出的OH-就是水电离出来的?
答：CH3COONa 会促进水的电离，所以水电离出来的C（OH-）=C(H+) >10^-7 所以应该是等于10的（-5）
碱性电解水中的OH-对人有什么好处?
答：首先，要明确一件事情，纯净的水是中性的！在常温（25摄氏度）下，纯净的水PH=7.现在有很多厂家宣传所谓的“碱性水”“碱性体质”等概念，这其实都是伪科学。首先说说碱性水，凡是水呈碱性，就说明它里面必然存在某些金属离子（根据电荷平衡原理），比如钙离子、镁离子、铁离子、钠离子又或者是某些重...
电解水时是不是只有阳极有oh-阴极有h
答：首先要知道水是一种极弱的电解质 但是是可以发生极弱的电离 是电离成氢离子和氢氧根 所以在水中就算没有盐 那水里也有氢离子氢氧根和水的 而且存在电离平衡 温度的变化也能改变平衡 也就是说电解的电极反应就是因为这些离子 的得失电子才发生的 希望我的回答能让你满意 ...
电解水是什么过程
答：你好，很高兴为你解答：电解质溶于水或溶化时，在直流电源的作用下，电解质的阳离子在阴极发生还原，电解质的阴离子在阳极发生氧化的过程叫电解。根据电解水生成氢气和氧气的体积比是二比一，可进一步推导出水的化学式是H2O。“氧化还原反应“ 是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在...
关于盐类,水电离的OH-和H+浓度.
答：1.水解促进水的电离，NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液显酸性；2.NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+ ，根据水解方程可知，溶液中氢离子实际来自于水电离的，PH=6则C（H+）=10（-6）mol/l，则水电离的H+的浓度为10（-6）mol/l，又因为由水电离的OH-和H+浓度始终是相等的，因此...
水如何变成氧气?
答：在该过程中，将正极连接至阳极，负极连接至阴极。当通电时，发生以下反应：在阴极（负极）：2H2O + 2e- → H2 + 2OH- 在阳极（正极）：4OH- → O2 + 2H2O + 4e- 可以看到，在阴极处，水接受电子并还原为氢气；而在阳极处，水分解产生氧气和水。因此，通过水的电解，氧气可以从水中分离出来...
电解水的总方程式是什么?
答：总反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O Mg极：6H2O+6e-6OH-=3H2↑ 可以把它当成原电池来写：负极：Al - 3e + 4OH(-) = Al(OH)4(-)正极：2H2O + 2e = 2OH(-) + H2 总反应：2Al + 2OH(-) + 6H2O = 2Al(OH)4(-) + 3H2 ...
