点解水技术oh-
1、电解水型（阳极为惰性电极）
⑴电解强碱溶液（如NaOH溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于NaOH的电离）
阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于水的电离）
因为阴极反应的H+来自于水的电离,2H2O⇔ 2H++2OH- ①,2H++2e-=H2↑②,两式相加得2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以其阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式.若要写电解总反应式,其阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O=2 H2↑+ O2↑.
⑵电解含氧酸溶液（如H2SO4溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离）
阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于H2SO4的电离）
因为阳极反应的OH-来自于水的电离,4H2O⇔4H++4OH- ①,4OH-－4e-=2H2O+O2↑②,两式相加得2H2O－4e-=4H++O2↑,所以其阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式.若要写电解总反应式,其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O=2 H2↑+ O2↑.
⑶电解活泼金属的含氧酸盐溶液（如Na2SO4溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离）
阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于水的电离）
因为阴极、阳极反应中的H+、OH-均来自于水的电离,则上述阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式,阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式.若要写电解总反应式,其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式,阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O=2 H2↑+ O2↑.
故电解上述三类电解质溶液的实质都是电解水.
2、电解盐和水型（阳极为惰性电极）
⑴电解活泼金属的无氧酸盐溶液（如NaCl溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑
阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于水的电离）
因为上述阴极反应的H+来自于水的电离,所以其阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式.若要写电解总反应式,其阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2Cl-+2H2O=Cl2↑+ H2↑+2OH-.
⑵电解不活泼金属的含氧酸盐溶液（如CuSO4溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离）
阴极反应：Cu2++2e-= Cu
因为上述阳极反应的OH-来自于水的电离,所以其阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式.若要写电解总反应式,其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑.
故电解上述两类电解质溶液的实质都是盐和电解水.
二、总结规律
通过上述有水参与的电解质溶液的电解原理分析,其电极反应式的书写规律归纳如下：
1、在酸溶液中,阴极反应必须写成H+放电的形式,阳极反应既可写成OH-的放电形式,又可写成H2O的形式（因为OH-来自于水的电离）,如上述电解H2SO4溶液的电极反应.
2、在碱溶液中,阳极反应必须写成OH-放电的形式,阴极反应既可写成的H+放电形式,又可写成H2O的形式（因为H+来自于水的电离）,如上述电解NaOH溶液的电极反应.
3、在盐溶液中,有水参与的电极反应,既可写成的H+或OH-放电形式,又可写成H2O的形式（因为H+或OH-来自于水的电离）,如上述电解Na2 SO4、NaCl、CuSO4溶液的电极反应.
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点解水技术oh-
答：因为阴极、阳极反应中的H+、OH-均来自于水的电离,则上述阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式,阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式.若要写电解总反应式,其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式,阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极...
水通电分解正极负极产生的气体
答：水通电分解正极负极产生的气体是氢气和氧气。1、水通电分解的原理 水通电分解是利用电能将水分子（H2O）分解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），而后者进一步分解为氧气（O2）和氢气（H2）。在这个过程中，电流由负极流向正极，在负极，水分子被还原成氢气，而在正极，则被氧化成氧气。2、正极产生氧气...
电解水机的电解原理
答：水在电解槽的阴阳两极上发生反应如下：H2O=OH-+H+在阴极：H++e=H2H++2eH2↑2H2O+2e=2OH-+H2↑在阳极：
为什么水解产生的OH-不是水电离产生的?
答：应该说水解产生的是盐类和水反应产生的，不是水直接电离出来的 醋酸钠，是醋酸根和水反应生成醋酸和OH-，这部分生成的OH-是反应产物，不是电离产物 醋酸钠溶液里面水直接电离出来的应该和溶液里面的H+一样多
水解反应是什么
答：水解反应是在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。拓展知识 水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是...
盐的水解不是产生H+和OH-吗?这不是抑制水的电离?可是书上写促进..说盐...
答：促进是对的，因为盐水解生成的沉淀物里面有水电离的氢氧根离子或是氢根离子，这样的话，水解多根据平衡移动原理则会向右移多，也就相应的使水的电离离子需求量增多，这样不就促进了水的电离了吗！找出一个水解方程式，你再仔细看看它的各个离子出处就会明白的。
为什么增大H+的浓度,能够抑制水解?是否OH+大可加快水解?到地怎么理解...
答：并不是增加H+离子浓度就一定抑制水解。而是增加H+浓度，可以抑制弱碱根的水解（例如：Fe2＋，Cu2+,NH4+),而可以促进弱酸根的水解（例如：CH3CHOO-、碳酸根）OH-就是相反。其实抑制水解和促进水解就是电离平衡，当平衡式里面有H+或者OH-，一个越大，就向反方向进行。水解就是电离的逆反应。
...稀硫酸或者氢氧化钠溶液水中会有更多的H+和OH-,怎么说明正负极产生...
答：若加的是稀硫酸，电解出来的是H2和O2，也就是H+和OH-都少了，会促进水的电离的，到头来H+和OH-都不会少只是水少了，加氢氧化钠溶液也一样的，被电解的也是H+和OH-，钠得电子能力比H+弱，所以轮不到钠得电子，所以也是水被电解了。（顺便说一下，因为水少了，而溶质始终未变，所以浓度都是...
电解水的原理是什么
答：电解水的原理是利用电流通过水溶液，将水中的分子分解成氧气和氢气。水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。在电解过程中，水分子在正极（阳极）和负极（阴极）之间发生化学反应。在阳极处，氧化反应发生。水分子失去电子，产生氧气分子（O2）。化学方程式为：2H2O→O2+4H++4e-，在阴极处，还原...
电解水,水是怎么分解氢气和氧气的。
答：②H(+)+OH(-)=H2O v①=v② 在直流电作用下，放出氢气与氧气，氢离子与氢氧根离子不 电解水机 断减少，打破平衡体系，使水不停地电离，且v①>v②，所以反应不断进行 阳极反应：4OH（-）-4e（-）=2H2O+O2↑ 阴极反应：2H（+）+2e（-）=H2↑ 总反应：2H2O=（通电）2H2↑+O2↑ 解释...
