盐与金属、盐与酸、盐与碱、盐与盐的反应各4条（化学方程式
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
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酸碱盐分别与什么反应
答：酸性：酸+金属单质 酸+金属氧化物 酸+碱 酸+盐 酸+石蕊 碱性： 碱+非金属氧化物 酸+碱 碱+盐 碱+石蕊或酚酞 盐： 盐+金属 盐+酸 盐+碱 盐+盐
酸碱盐化学方程式
答：链接：（1）金属与足量酸反应生成的H2质量： = × （2）过量的金属与不足的酸反应生成的H2质量只与酸中所含氢元素的质量有关。（3）金属的活动性只与产生H2的速度有关，与生成的H2质量无关。3、 与盐的反应：前金属+后溶盐→后金属+前溶盐 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3...
酸碱盐,金属氧化物,非金属氧化物反应时,有规定什么可溶什么不可溶,比 ...
答：正好是能和可溶的碱反应，而且不溶于的水的碱如氢氧化铁也可以和SO3反应 至于 盐与盐 AgNO3+KCl=AgCl+ NaNO3 盐与酸 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 盐与碱 HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸与金属氧化物 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O 希望能帮到你 ...
酸和盐,碱和盐,盐和盐各需要什么条件
答：如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）盐+碱—→新盐+新碱 反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）.如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应 （5）酸+金属氧化物—→盐+水 反应...
化学盐的化学性质知识点
答：盐的组成：由金属离子或NH4+和酸根离子组成 化学性质 金属+ 盐 → 新盐 + 新金属 酸+ 盐 → 新酸 + 新盐 碱+ 盐 → 新碱 + 新盐 盐+ 盐 → 新盐 + 新盐 金属与盐 金属+ 盐 → 新盐 + 新金属 反应条件：参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前...
初中化学酸碱盐分别能和什么反应例如酸能和什么反应
答：2、和酸反应 3.和可溶盐反应，且反应需满足复分解反应条件 4、和非金属氧化物反应 盐：1、可溶盐和可溶盐反应，且反应需满足复分解反应条件 2、可溶盐或碳酸盐和酸反应，且反应需满足复分解反应条件 3、可溶盐和碱反应，且反应需满足复分解反应条件 4、和金属反应，该金属活动性需大于可溶盐内金属...
酸与碱 酸与盐 碱与盐 盐与盐的 化学方程式个10个 是各10各 不是个10...
答：盐与盐 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 FeCl2+AgNO3=AgCl↓+Fe(NO3)2 CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4 CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓ Ba(NO3)2+FeSO4=BaSO4↓+Fe(...
酸碱盐化学性质及化学方程式
答：三、盐的化学性质和化学方程式 1、化学性质 (1)在水中溶解时产生正离子和负离子。(2)可以与酸和碱反应，生成其他盐和水。(3)可以通过中和反应来制备。2、盐的化学方程式示例：(1)酸与碱反应得到盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。(2)酸与金属反应得到盐和氢气：2HCl + Mg → MgCl2 + H2...
归纳出金属、酸、碱、盐的化学性质,每条性质写出4个化学方程式
答：酸：①使指示剂（紫色石蕊试液）变色.②与碱反应:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O ③与金属氧化物反应：Fe3O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 4.与盐反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 5.与金属反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 碱：1.使指示剂（紫色石蕊试液）变色.2.与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3...
酸碱盐十大化学性质
答：条件：无条件 ⑷金属+ 酸 -- 盐 + 氢气 条件：酸不用浓硫酸浓硝酸；金属用氢前不用钾钙钠 ⑸石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色 2、 碱的化学性质 ⑴非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水 条件: CO2、SO2、SO3等酸酐才能与碱反应。⑵碱 + 盐 --- 新碱 + 新盐 条件:碱盐与盐盐，前溶后沉...
