【化学题】46克二氧化氮与四氧化二氮的混合物所含的原子数是多少、 要详细过程！谢谢。 一些令我疑惑不解的化学题
用46除以二氧化氮的摩尔质量在乘以三
【化学题】46克二氧化氮与四氧化二氮的混合物所含的原子数是多少、~
1.5NA
1、都需要“标准状况”下才行。
标准状况 (standard temperature and pressure, STP)，亦称标准状态，简称“标态”或“标况”。
由于地表各处的温度、压力皆不同，即使是同一地点的温度压力也随测量时间不同而相异，因此为研究方便，制定出描述物质特征的标准状况：0 ℃(273.15 K)、1大气压(定为101.325kPa)，这样的定义接近海平面上水的冰点。1Mole的理想气体在STP下占有的体积为22.413996(39) L(CODATA 2002)，为标准摩尔体积 (standard molar volume)。
旧制标准状况(STP)定为0 ℃(273.15 K)、100kPa。1Mole的理想气体在STP下占有的体积为22.710981(40) L(CODATA 2002)。
2、参考“月读”答案
46克二氧化氮和46克四氧化二氮含有的原子数均为3NA,怎么算的
答：二氧化氮 NO2，摩尔质量 为46，四氧化二氮 N2O4，摩尔质量为92。46克的NO2 摩尔量 是N2O4的2倍，但是N2O4的原子数是NO2的2倍，所以它们原子数相等。
46g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有的分子数为NA 错在哪里
答：二氧化氮和四氧化二氮存在以下平衡：2NO2↔N2O4 就是说二氧化氮和四氧化二氮同时存在，并且在温度、压强的影响下，二者的百分含量会发生变化。这就是化学平衡的一种体现。所以说，只有46g混和物全为NO2时（或者说“混合物”完全是是NO2的纯净物），分子数才为NA。当然纯NO2是不存在的，总会混...
46克二氧化氮和46克四氧化二氮含有的原子数均为3NA,怎么算的
答：二氧化氮分子量46，46g二氧化氮是1mol二氧化氮，一个二氧化氮分子是含有三个原子，就是3mol原子，也就是3Na 四氧化二氮分子量92，46g四氧化二氮是0.5mol，一个四氧化二氮分子是含有六个原子，也同样是3mol原子，也就是3Na
46克二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有的分子数为?
答：n=m/M M(NO2)=48 M(N2O4)=92 ………然后忘了怎么做了……
常温常压下,4.6克二氧化氮与四氧化二氮组成的混合气体中含有多少NA个...
答：二氧化氮：NO2；四氧化二氮：N2O4 这两种物质中氮氧原子个数比都是1:2 因此此混合气体的最简化学式可写为NO2,其相对分子质量为14＋16×2＝46.故混合物所含氮原子数＝4。6/46×1×阿伏加德罗常数＝.0。1×6.02×10^(23)＝6。02×10^（22）个 ...
常温常压下,46克的二氧化氮和N2O4混合气体含有的原子数为多少?怎么算...
答：用极限法，全部当做NO2来处理。 M(NO2)=46g/mol，假如全部是NO2, 46g÷46g/mol=1mol，每个分子含3个原子，则含有的原子数为3mol。因为NO2和N2O4有定量转化的关系，所以可以这样处理。
高中化学
答：46g四氧化二氮为0.5mol；46g混合物中只要有一点点四氧化二氮就不到1mol。二氧化氮和四氧化二氮的混合物，它的1mol假设是x克，那么x肯定大于46g，不妨设是46.00000001克，那么只有46.00000001克混合物才是1mol，46克就不是1mol，不是1mol就分子数少于阿伏加德罗常数个。
求高中化学题 急。。
答：极端假设法：46克全是二氧化氮，分子数最多，1NA 全是四氧化二氮，分子数最少0.5NA 氧原子数是定值2NA.
高中化学。C为什么对了?NO2不是1/3mol吗,N2O4 2/3mol,原子不就5mol...
答：事实上，在这道题里，你大致可以估算出两种气体的摩尔量比是1:1，也就是说，只有1/3mol的二氧化氮和1/3mol的四氧化二氮。那么算出来的原子数就是3倍阿伏伽德罗常数无误了。本题中的“46g”易造成“46g就是1mol”的误判，所以做题时一定要弄清摩尔质量与摩尔的联系，避免因理解错误而出错。
46克二氧化氮所含分子数NA,46克NO2和N2O4的混合物含有的分子数小于NA...
答：对,因为它有Na个二氧化氮，但二氧化氮化合成四氧化二氮 追问： 不好意思，你说清楚一点，再问2个 ；1 温度,压强如何影响气体摩尔质量,2 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气符合安全要求吗，为什么 回答： 二氧化氮能化合成四氧化二氮， 补充： 一，根据理想气体状态方程，可得，PV=...
