求O2（氧气）分子中的π键数？ 如何解释氧气中的兀键？
Lewis结构理论是经典的共价理论，认为O2分子中有1个双键。很显然，1个双键肯定有1个π键
由于O2的顺磁性问题，说明O2有单电子。
说明Lewis结构理论（实际上是Lewis结构假设）不完美，不能很好符合实际
后来引入了分子轨道理论。
2个2中心3电子π键就是分子轨道理论的结果。
因为是3电子，所以由单电子，才有了氧气的顺磁性
这是一个问题的不同解释，分子轨道理论更符合实际一些。
它们都是假设，都是在为了某个现象而“强找理由”
O2（氧气）分子有多少对孤对电子对？ P4呢？~
O2应该是六对，应为氧是8号元素。要达到最外层8个电子只有每个氧原子拿出三个电子构成六对孤电子对才能饱和 ，但是P4不一样，因为P4不一样P4是空间结构
分子轨道解释：
氧分子有16个电子，原子轨道经过线性组合后电子从σ1s到π2p*进行排布，其中1s到2s的σ成键轨道和反键轨道分别相消，2p的σ2s存在两个电子，π2p填充4个电子，π2p*存在2个电子，因此σ轨道的净成键电子数为2，π轨道的净成键电子数为2，同时通过氧分子的这一排布可以解释氧的顺磁性问题（即氧分子中存在孤电子）。
氧原子形成一个三电子大π键
答：臭氧和二氧化硫都存在一个3个原子共用4个电子的大π键的！其中二氧化硫是这样的：以硫为中心原子,sp2杂化，与两边的氧以两个单键相连，同时平行的为杂化的p轨道共轭形成三中心四电子的大π键。氧气中的化学键更为复杂！你可以查找有关资料！
O2中有成单电子么
答：两个氧原子之间有一个西格玛键，有两个三电子π键（红色部分）。所以，他是有两个单电子的。
用分子轨道理论和价键理论解释氧分子为什么是顺磁性
答：氧原子的在1s和1s*的4个电子构成1西格玛的成键轨道和反键轨道电子在2s 提供2个电子参与2西格玛成键轨道,2p提供6个电子参与2π的3个成键轨道(x,y,z三个方向)2p*上有4个电子分布,一个完整的2π反键(x方向)和两个只有未成对电子的2π反键(y,z方向)由于未成对电子的存在,氧分子就有顺磁性两个氧原子共用...
N2与O2分别是如何形成大π键的?
答：1。 “因此在N2中2P轨域能量排行应该是σ2Px *> π2Px *>π2Px >σ2Px 情况就像。。。” －－－都是 Px 轨道的作用？（σ2Px *> π2Py *,π2Pz *>π2Py, π2Pz >σ2Px)2. "O2由于形成的是大π键，每个大π键比..."－－－首先搞清楚什么叫“大π键”！O2分子中没有大π...
o2的分子轨道式怎么写?
答：O2： [KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)2]O2(+)：[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1]O2(-)： [KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)3]O2(2-)：[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*...
氧原子的分子轨道是怎样的?给个图,指明π键σ键并标注有多少电子_百 ...
答：从O2的分子轨道能级图可以知道,O2分子共有16个电子,不计内层4个电子时,剩下的价曾电子共12个电子,从能量最低的σ2s轨道开始填充,直到要填入一队简并的π*反键轨道时只剩下2个电子了,为了遵循洪特规则,这一对电子将自旋平行地分别填如2个π反键轨道这就，表明,O2分子中有2个位成对电子....
一个氧气分子中含有多少个共价键?或者它是双键还是三键?
答：一个氧气分子中含有两个共价键，它是双键，一个σ键，一个是π键。
氧气中的双键是一个兀键和一个a键?
答：对，每个氧原子公用两个电子，两个键，第一个键是西格玛，第二个以上都是π
氧气是由氧原子怎样构造的图是这样的,麻烦各位了
答：氧气是由氧原子怎样构造的图是这样的 氧气是双原子分子,两个氧原子进行sp2轨道杂化,一个单电子填充进sp2杂化轨道,成σ键,另一个单电子填充进p轨道,成π键.氧气是奇电子分子,具有顺磁性.分子轨道式：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2 也就是说,形成一个...
无机化学∶为什么氧气形成大π键却形成单键?
答：氧气的路易斯式：. ..:O ——O:.. .西格玛键连接两个氧原子，同时形成两个二原子三电子π键
