698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=- 化学反应H2+I2△2HI是一个可逆反应．在持续加热的条件下...

（1）根据图象知，氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L，所以容器的体积=

2mol

1mol/L

=2L，
故答案为：2L；
（2）当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据图象知，当反应物和生成物浓度不变时，时间为5s，v（HI）=

△c

△t

=

(1.58?0)mol/L

5s

=0.316mol/（L．s），
故答案为：5s；0.316mol/（L．s）；
（3）该反应的正反应是放热反应，所以当反应达到平衡状态时会放出热量，根据碘化氢和反应热之间的关系式得，放出的热量=

1.58mol/L×2L×26.5kJ/mol

2mol

=41.87kJ，
故答案为：放出；41.87kJ．

698K时,向某VL的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol2(g,发生反应~

H2（g）+I2（g）=2HI（g）
1 V=2mol/(1mol/L)=2L
2 5s
V(HI)=1.58/5=0.316mol/(L·s）
3 生成2molHI放出26.5KJ
那么生成1.58mol/L*2L=3.16mol 放出41.87KJ热量

A．反应物不可能完全转化为生成物，所以2 mol H2不可能耗尽，碘化氢物质的量一定不是4mol，故A错误；B．反应物不可能完全转化为生成物，所以2 mol H2（g）不可能耗尽，碘化氢物质的量一定小于4mol，故B正确；C．反应物不可能完全转化为生成物，HI的物质的量小于4 mol，故C错误；D．反应物不可能完全转化为生成物，HI的物质的量小于4 mol，故D正确；故B正确；