化学一个问题！！ 高中化学问题：
BaSo4+Na2Co3=BaCo3+Na2So4
一个沉淀加一种溶液，生成另一种沉淀加另一种溶液的反应不能发生。因为复分解反应的发生需要满足一定的条件。
具体可以参考这个：
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
反应条件：
气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH
水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
若是生成的那种沉淀更难溶，是可以的
这个不行，硫酸钡更难溶一些，它的ksp比较小
你如果是高中，除非课本上出现的这种反应，否则不用太在意，高考不太涉及这方面
在高二会学，这个叫 沉淀的转化，一种沉淀转化成另一种沉淀。这个反应不会出现。因为硫酸钡比碳酸钡难溶
氯气的溶解量很小，硫化钾水解，也是变成硫离子和钾离子，本来就是离子间的反应也就无所谓了，个人理解，如有错误，请指正
硫酸钡和碳酸钠在灼烧条件下反应：
Na2CO3+BaSO4=BaCO3（沉淀）+NaSO4
一个化学问题~
1 SiO2 + 2NaOH =高温= Na2SiO3 + H2O↑
Na2CO3 + SiO2 =高温= Na2SiO3 + CO2↑
2 （1）Na2O CaO SiO2 物质的量之比
0.13/62 : 0.117/56 : 0.753/60 = 0.0021:0.0021:0.0126 = 1:1:6
所以 以氧化物组成的形式表示该玻璃的化学式 Na2O.CaO.6SiO2
（2）10t玻璃 含CaO 1.17t Na2O 1.3t SiO2 7.53t
需要石灰石 (1.17×100/ 56)/80% * 31 = 81.0t
需要纯碱 (1.3×106/62)/95% * 31 = 72.5t
需要石英 7.53/95% * 31 = 245.7t
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2^-+3H2
所以：1、如果酸碱都足量，则产生的气体一样多,很明显有一个或两个反应中的铝没有完全反应.2、酸、碱的量相等,假设碱的量恰好能完全反应掉铝,即碱的物质的量与铝相等令铝的物质的量为2mol 则碱的物质的量也为2mol,酸的物质的量也为2mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 mol 2mol 1mol
2Al+ 2NaOH+2H2O=2AlO2-+3H2
2mol 2mol 3mol
则产生的氢气量之比应该为1:3,而实际上是介于1:1和1:3 之间,则酸中产生的气体大于1mol,即酸的量应该大于2mol（即碱的量也大于2mol）,故与碱反应中碱应该是过量的
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