如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周 期 ⅠA Ⅱ
（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）黄绿色气体单质为氯气，分子式为：Cl2，溴常温下为液态，故答案为：Cl2；液体；
（3）氨气的水溶液中一水合氨电离，溶液呈碱性；元素⑥为Si，故答案为：碱；Si；
（4）MgF2属于离子化合物，用Mg原子、F原子电子式表示MgF2的形成过程为：，
故答案为：；
（5）K的金属性最强，KOH碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：KOH；Al（OH）3；
（6）Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周 期 ⅠA Ⅱ~
由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）黄绿色气体单质为氯气，分子式为：Cl2，溴常温下为液态，故答案为：Cl2；液体；（3）氨气的水溶液中一水合氨电离，溶液呈碱性；元素⑥为Si，故答案为：碱；Si；（4）MgF2属于离子化合物，用Mg原子、F原子电子式表示MgF2的形成过程为：，故答案为：；（5）K的金属性最强，KOH碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：KOH；Al（OH）3；（6）Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、K元素，（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar，其原子结构示意图为：，故答案为：；（2）地壳中含量最多的金属元素是Al，元素②④以原子个数比1：2形成化合物是Na2O，氧化钠是离子化合物，其构成微粒为钠离子和氧离子，其电子式为：，故答案为：Al；；（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性最强，O和F元素虽然非金属性较强，但O和F元素没有最高价氧化物，其次非金属性最强的元素是Cl元素，氯元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的元素是K元素，则KOH的碱性最强，故答案为：HClO4；KOH；（4）元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，这几种元素非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S，所以其简单阴离子还原性强弱顺序是S2-＞Cl-＞F-，故答案为：S2-＞Cl-＞F-；（5））②和⑥组成的化合物是SiO2，二氧化硅的构成微粒是原子，所以二氧化硅属于原子晶体，故答案为：原子．
下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列...
答：由元素在短周期中的位置可知，A为O、B为F、C为Na、D为Al、E为P、F为S、G为Cl，（1）氧原子质子数为6，核外电子数为6，各层电子数为2、6，氧原子结构示意图为，故答案为：；（2）O、F、P、S、Cl五种元素中F元素的非金属性最强，故HF的稳定性最强，故答案为：HF；（3）Al原子核外有...
下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回...
答：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cr、⑩为He．（1）上述元素中，稀有气体He化学性质最不活泼；同周期自左而右电负性增强、同主族自上而下电负性减小，故F的电负性最强，电负性越大，得电子能力越强，即F得电子能力最强，上述元素...
下表为元素周期表的一部分,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求...
答：由元素周期表可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar，（1）以上元素中，只有Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；；（2）元素⑧的名称为氯元素，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4...
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～=10 ⑩种元素,填写下列空白...
答：根据元素周期表中元素的分布情况，知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar．（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，故答案为：Ar；（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，C和N比较，非金属性较弱的是C，N原子核外电子数=核内质子...
下表是元素周期表的一部分,针对表中①～⑩中的元素,回答以下问题:(1...
答：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为Cl、⑩为Br．（1）过渡元素全部为金属元素，为b区域，故答案为：b；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故①～⑨元素中Na原子半径最大；①和③组成的化合物为NH3...
下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素.abcdefghij...
答：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为He、c为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为Al、h为Si、i为Cl、j为Co．（1）Co元素原子核外电子数为27，其原子电子排布式为1s22s22p63s23p43d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p43d74s2；（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O；同周期自左而右...
Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑧中元素,用元素符号或...
答：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，（1）Si单质属于原子晶体，硬度最大，故答案为：Si；（2）Al元素的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3具有两性，故答案为：Al（OH）3；（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而...
(11分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元...
答：（2）Al略 2Al+2NaOH+6H 2 O="2Na" [ Al(OH) 4 ]+3H 2 ↑(3)HClO 4 HNO 3 H 2 CO 3 HF H 2 O H 2 S(4)离子键和共价键 离子化合物 （5）2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 根据题中各元素的位置，确定各元素： （1）最活泼非金属：...
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试...
答：(1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 (2)三角锥形； sp 3 ；角形（或V形）；sp 2 ； 极性 (3)Si ；2(4)SiC(或jc，或前者) ；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体 Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高 (5)12； 4 ...
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩中元素,用元素符号或化学式...
答：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．（1）同周期自左而右原子半径减小，故Na原子半径最大，钠离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，钠离子结构示意图为：，故答案为：Na；；（2）同周期自左而右...
