Caco3 为什么和Hcl 反应 CaCO3和HCl反应现象是什么？

你说的有道理，CaCO3 是不溶于水的。但是遇到盐酸就不一样了。先写方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2!
这是一个复分解反应，CaCO3是不溶于水的，但是和盐酸反应后生产的CaCl2 是溶于水的，所以看到的现象是CaCO3逐渐溶解，如果HCl的量足够的话，最后溶解完。
根据盐的化学性质盐和酸反应反应物必须溶于水，你没理解透，反应前不溶，反应后溶也可以，反应前都溶，反应后不溶也可以，比如 NaCl 溶液 和硝酸银溶液 反应前都溶于水，反应后 生产AgCl！沉淀。也是复分解反应。
最后还要明白一点，为什么CaCO3不用H2SO4做酸， 因为
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2!
生产的CaSO4 微溶于水，所以看到的现象是，一看是有气泡产生，随之反应的进行，气泡减少，最后不产生气泡，固体不能完全溶解。因为CaSO4附着于CaSO4表面阻止了反应进行。
如果把CaCO3磨成粉末的话和H2SO4反应也是有大量气泡的

碳酸钙白色晶体或粉末、无臭、无味，常见的石头的主要成分，CaCO3难溶于水 。
大理石主要成分（CaCO3 ）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
盐酸是HCl（氯化氢）的水溶液，固体CaCO3 加入盐酸中会发生反应，会生成易溶于水的CaCl2
我们看到的现象就是固体碳酸钙上面有大量气泡产生，固体慢慢溶解。
只要是碳酸盐，不管这种碳酸盐能不能溶于水，它和盐酸都要发生反应！

因为碳酸是弱酸，它所形成的盐是弱酸盐，盐酸是强酸，“以强欺弱，产物冒气（CO2）”，合符复分解反应发生的条件。

复分解反应发生时有条件的：必须生成沉淀、气体或者水，反应才能发生。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 反应能发生，因为有气体生成。

CaCO3不溶于水，但能溶于酸，盐与酸反应生成新盐与新酸，符合复分解反应的要求。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3与HCl的反应？~

这个是要记住的就这个特殊，化学很多都是记忆，不像数学和物理。盐酸少量时：碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠。这个反应完后如果还有盐酸，盐酸就和碳酸氢钠反应生成氯化钠二氧化碳和水。所以方程式怎么写，关键看题目说的是少量盐酸还是过量盐酸。

CaCO3 是不溶于水的。但是遇到盐酸就不一样了。先写方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2!
这是一个复分解反应，CaCO3是不溶于水的，但是和盐酸反应后生产的CaCl2 是溶于水的，所以看到的现象是CaCO3逐渐溶解，如果HCl的量足够的话，最后溶解完。
根据盐的化学性质盐和酸反应反应物必须溶于水，你没理解透，反应前不溶，反应后溶也可以，反应前都溶，反应后不溶也可以，比如 NaCl 溶液 和硝酸银溶液 反应前都溶于水，反应后 生产AgCl！沉淀。也是复分解反应。
最后还要明白一点，为什么CaCO3不用H2SO4做酸， 因为
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2!
生产的CaSO4 微溶于水，所以看到的现象是，一看是有气泡产生，随之反应的进行，气泡减少，最后不产生气泡，固体不能完全溶解。因为CaSO4附着于CaSO4表面阻止了反应进行。
如果把CaCO3磨成粉末的话和H2SO4反应也是有大量气泡的

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