化学的共价键的电子式如何书写？怎样判断一个化学式是离子键还是共价键？ 化学的共价键电子式应该怎么写啊怎么判断什么时候有几
离子键还是共价键需要从电负性来判断，首先我们要介绍一下电负性，又称为相对电负性，简称电负性。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。通常以希拉字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。
电负性是相对值，所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度），因而每一种方法的电负性数值都不同，所以利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。比较有代表性的电负性计算方法有3种： ① L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为4.0，锂的电负性1.0，计算其他元素的相对电负性。
判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。
以上来自百度百科
如果你上高一，那么你最主要记住氯化铝是供价化合物，铵盐是离子化合物，其他金属和非金属一般都是离子化合物，非金属之间一般都是供价化合物就差不多了~！如果年级高一些，可以查电负性表，根据电负性判断。
写电子式可先根据共价键的饱和性写出共价分子的结构式，再写电子式，写的时候要注意几点：一、电子式表示的是最外层电子；二、两成键原子的电子总数不变；三、要与结构式吻合。
第二个问题，离子键与共价键一般根据成键元素判断，一般非金属元素之间形成共价键，一般活泼金属与活泼非金属形成离子键。
他们的太复杂了…
我们刚学 电子式你就先判断这个物质是离子化合物还是共价化合物
【金属元素的 离子键（除氯化铝和BeCl2外）一般都是离子键
非金属元素一般都是共价键
离子团的内部共价键外部离子键
灵活一点 像Na2O2中的oo在这儿和离子团差不多 你体会一下 很简单】
判断好是否共价就决定要不要大括号和标注右上角电荷
再把元素写成一排 标上最外层电子数 你多查几个常见物质的写法多写写就会了
盐类，含活泼金属的化合物就是离子键化合物
怎么判断化学式是离子键还是共价键？~
1、共价化合物中有共价键只有共价键。
2、原子团中有共价键。
3、多原子分子的非金属单质中有共价键
方法：
1、常见的共价化合物的物质类型有：
(1)酸（强酸和弱酸都是）,
(2)非金属氧化物（如：CO2,SO2,H2O）,
(3)没有成盐的有机物（醋酸是共价化合物,醋酸钠是离子化合物）,
(4)非金属的氢化物（NH3,CH4等)
(5)极少数的盐：AlCl3
(6)两种不同种非金属元素的原子结合成的化合物(如BF3、PCl5等)
2、原子团中含有共价键：如OH-、SO42-、NO3-、NH4+等。
3、多原子分子的非金属单质中：如Cl2、P4、O2、N2等
电子式的写法：
用“·”等表示原子最外层电子的化学式，如
1．原子电子式的书写要符合洪特规则，这有利于掌握洪特规则，了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况，有利于学习化学键。
由于原子最外层为nsnp，一个s轨道，三个p轨道，共可容纳8个电子，故可将元素符号的上下左右看成四个轨道，再分别按洪特规则填以实有的电子数。现以第2周期八种元素为例，其电子式的写法如下：
2．离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷。离子电荷标在右上角，且数字在前，正负号在后。如果标在正上方，且正负号在前，数字在后，则是标出化合价符号了。阳离子除氨根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。
3．分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大(即非金属性较强)的原子，而偏离吸引电子能力小(即非金属性较弱)的原子
4．离子化合物电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。还要注意阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
5．用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
用电子式表示形成过程，左边要有反应物的原子的电子式，右边要有生成物的分子的电子式，中间用箭号连接。通过共价键形成的，原子一般有未成对电子，生成物要有共用电子对，不能有离子符号出现。
6．用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示由离子键形成离子化合物过程，一定要在右边用阴阳离子来表示物质。 因此，用电子式表示形成过程，首先要弄清是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物和单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。
注意：
①阴离子的电子式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；
②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式；
③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。
如何书写化学式,电子式
答：一、单质或化合物的电子式 原子的电子式 原则：符号四方向，能单不成双——元素符号上、下、左、右四个方向上，能写单个的就一定单，实在不行再写成一对电子。如：非金属单质分子、共价化合物的电子式 都是形成共价键——共用电子对；各原子不带电荷；不写括号。如 离子化合物的电子式 离子化合...
如何用电子式表示共价键形成过程 这就是题。。也没具体物质。。怎么写...
答：共价键相邻原子共用电子对形成，离子键是阴阳离子结合 所以先画出最外层电子，再共用就行 如图第一个离子键 第二个共价键，你可以化成结构式 电子共用形成共价键！
电子式怎么写
答：3、阳离子除铵根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。4、分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则...
请问n2h4电子式怎么写啊?
答：n2h4的电子式如下图所示：n2h4的电子式是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键。首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来。若是离子化合物，电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；若是共价化合物，电子...
化学电子式书写步骤
答：共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。5. 根离子的电子式 根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价...
如何书写电子式书写电子式的一般步骤是什
答：每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出,就不再画出原最外层电子,右上角标出所带的电荷数.原子的电子式由于中性原子既没有得电子电子式一般要怎么书写 1,若不同原子间以共价键结合、下,右上角标出电荷数,而偏离吸引电子能力弱的原子,得到电子.共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子...
请教下:高一化学必修二有学电子式,但是我不知道该怎么写,请大家传授...
答：共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中...
共价化合物的电子式怎么写?
答：看相连电子式中俩个原子有几对电子。高中写电子通常是以黑点代替。数一下电子式中相连俩个原子有几对黑点就可以了。
化学电子式书写规定
答：为了方便 建议在电子得失时都用电表示 电子要再原子四周分布均匀 能成对的要写成对 （希望我的回答对你有帮助）
怎样才能很好的掌握化学电子式的书写?有什么技巧呐?
答：典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。 例如HClO的电子式写成： ； MgCl2的电子式写成： 。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O2和H2O2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。一：“异...
