酸和盐反应的条件是什么？ 酸与盐的反应条件是什么
该反应能发生的原因：反应生成了难溶的沉淀物AgCl2，由化学反应的平衡条件可以非常容易得知（高二化学）：反应向右边进行，且不可逆。
(浓)H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl (↑)
该反应能发生的原因：该反应其实是先一步生成了盐酸，浓硫酸具有强吸水性，致使盐酸浓度逐渐升高，一致达到浓盐酸挥发的浓度，从而HCL气体从反应溶液中溢出，从而反应向右进行。
注意：如果是稀硫酸的话，稀硫酸与NaCl溶液混合之后，混合溶液中含有H+,(SO4)2-,Na+,Cl-，故也可以说溶液是稀盐酸与Na2SO4溶液混合，也就是相当于没反应。
这些都可以从离子反应的角度来考虑，把他们都写成离子反应方程，你就会懂了，自己上网看一下离子反应方程的定义即可，很好理解。
至于你列的三点，都可以从化学反应的平衡条件得出，你以后会学到~~~~~
分开来说吧。
复分解这一方面，不涉及电子得失。所以比较容易。
包括酸和盐反应在内，所有复分解反应能够进行的条件有以下三个：生成弱电解质（比反应物更弱的电解质），难溶物（比反应物更难溶），气体。
而氧化还原反应这一方面强调的就是电子的得失，这个与反应物中心元素的得失电子能力有关，而得失电子的能力不仅与元素本身的电子排布有关，还与反应物所处的状态等方面有关。这一方面主要还是要靠记忆。
酸和盐反应的条件只要记住二点：
1.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸【产物符合复分解条件，即酸和盐都可溶，有沉淀或气体生成就能反应，例如AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3就反应；还有，H2SO4（浓+2NaCl=Na2SO4+2HCl (↑)也反应】
2.强酸制弱酸有2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 （盐酸制备碳酸）【反例：CaCl2+H2CO3=CaCO3↓+2HCl就不反应】
关于AgNO3+HCl=AgCl2↓+HNO3，是由于有AgCl2存在才能反应继续，等你上无机化学讲到K,SP（SP是小写就明白了）。关于(浓)H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl (↑)中HCl是很容易挥发的，所以与第一条不矛盾。稀酸肯定不行因为稀酸就不可能有HCl (↑)生成，反应也就停止了。
根据算碱的定义酸是在化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。强酸是能够完全电离的，弱酸是不能完全电离的。碳酸、醋酸就是弱酸，反应规律一般遵循酸的反应规律，只要有气体或沉淀及水生成就能够使反应继续。复分解反应讨论的是酸碱盐之间的反应，一般没有化合价的变化，氧化还原反应讨论的氧化剂和还原剂之间的反应有化合价的变化，两者之间没有如何关系。
这些问题其实都可以用化学平衡来解释： 一定温度下，每一个化学反应都有一个固定的化学平衡常数，该平衡常数较大时，反应可以向右进行，即反应能够发生，反之，则不能发生！ 1.HCl AgNO3 = AgCl HNO3 ，这是因为AgCl的溶解平衡常数极小，导致该反应正向进行的平衡常数较大，因此该反应可以发生！！ 2.H2SO4 2NaCl=Na2SO4 2HCl .该反应在加热的条件下，HCl不断从溶液中挥发出来，根据勒夏特列原理（即平衡的移动原理），反应不断向右进行！ 至于第三个反应，HCl可以与沉淀CaCO3反应，生成更不稳定的H2CO3，然后挥发出CO2，从而沉淀根本不可能存在！而HNO3不能将AgCl溶解！ 复分解反应于氧化还原反应的本质区别在于有无电子的转移，有电子转移的为氧化还原反应。表面上，我们可以通过化合价的变化来判断！
酸和盐反应的条件~
酸与盐的反应条件酸1 + 盐1 → 酸2 + 盐2 条件1：当酸与碳酸盐反应时必会生成二氧化碳，因此都可以反应；
如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
条件2：当酸与非碳酸盐反应时，生成的酸是溶液，则生成的盐必须为沉淀。
如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
延伸：1、酸
酸是一类化学物质的统称，电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，25℃时，其稀溶液的pH值小于7。
酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。
广义定义是：能够接受电子对的物质。
2、盐
盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。
盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。
盐与盐反应需要什么条件拜托各位大神
答：盐与盐反应的类型不同其所满足的条件也不同，具体如下：①复分解类型：条件：相互交换离子成分可以生成难溶解、难电离、易挥发的物质.这类反应比较常见,如：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl.②双水解类型：条件：一种盐水解显酸性,另一种盐水解显碱性,相互促进使水解完全.如：AlCl3 + 3NaHCO3...
盐和盐要满足什么才发生反应
答：盐和盐反应需要满足的条件：1有沉淀物(难溶物)生成氯化银、硫酸钡等；2.有气体物质生成例如硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的反应，还有(高中化学)两种盐的双水解反应；3.化合价变化的氧化还原反应；4.生成络合离子的反应，例如氯化铁溶液中加入KSNC溶液检验铁盐的存在。
盐和盐的化学方程式怎样表示
答：盐和盐反应 1、反应类型：都是复分解反应。2、反应条件：（1）反应物都必须可溶于水，（2）生成物至少有一种是沉淀。3、反应规律：盐1 + 盐2 —— 新盐1 + 新盐2 4、举例：NaCl + AgNO3 = AgCl（沉淀）+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4（沉淀）+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3...
盐与盐反应需要什么条件拜托各位大神
答：条件是：反应物中的两种盐都是可溶性的，交换离子后的生成物中要有难溶的（沉淀）、难电离的物质。例如：Na₂SO₄＋BaCl₂=2NaCl＋BaSO₄↓。NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。MgCl₂+Na₂CO₃=MgCO₃↓+2NaCl。盐与盐的反应属于复分解...
盐和盐反应条件有哪些?
答：1、氧化还原反应：当盐和盐反应时，如果有一种盐是氧化剂，另一种盐是还原剂，则发生的是氧化还原反应。2、双水解反应：当盐和盐反应时，如果有一种盐是强碱弱酸盐，另一种盐是强酸弱碱盐，则发生的是双水解反应。3、复分解反应：当盐和盐反应时，两种盐即不能发生氧化还原反应，又不能发生双...
盐和盐反应生成什么?反应条件是什么?
答：通常情况下，盐与盐发生复分解反应、双水解反应、氧化还原反应、配合反应，主要是生成新盐难溶物，条件为两种盐类都是可溶性盐类。盐与盐的反应一般生成两种新盐，盐类之间的反应相当复杂，盐与盐在溶液中的反应，本质上是离子之间的反应，只要存在使离子浓度降低的条件，离子反应就能进行。通常中学涉及盐与...
盐和盐反应生成新盐和新盐的条件是什么?(和复分解反应有关系么)
答：盐和盐反应需要生成气体，或者沉淀，水，还有就是不可溶解（沉淀属于它），这样的反应才能进行，原理：根据xxx平衡原则，总是促进向浓度减小的方向进行。、
...可以和什么物质反应。 盐和金属反应时有什么条件。
答：活动性顺序）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 氯化铜溶液能和锌反应。2.盐+酸===盐+酸（碳酸写成H2O+CO2)3.盐+碱===盐+碱（参加反应的物质都必须溶解于水）4.盐+盐===盐+盐（参加反应的物质都必须溶解于水）以上2.3.4都是复分解反应，同时需要满足复分解反应的条件。
...盐和酸的反应条件 盐和盐的反应条件 分别是什么
答：金属和酸反应条件：氢前金属和普通稀酸溶液反应 金属和盐反应条件：符合氧化还原规律或金属活动顺序表 盐和碱、盐和酸、盐和盐反应一般要符合复分解反应的条件
金属与盐的反应规律
答：金属与盐反应要满足两个条件：①活泼金属置换不活泼金属（即金属活动性顺序表中排在前面的金属置换后面的金属）；②盐溶液必须可溶于水。如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu,Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag,而Cu+AgCl=不反应，因为AgCl难溶于水，Fe+ZnCl₂=不反应，因为Zn...
