2个化学问题 BaCO3与HCL为什么不生成H2CO3而是生成H2O和CO2， 离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的...

1. 二氧化碳溶于水并与水化合生成碳酸是可逆反应，其常温（25C）的平衡常数 Kh＝[H2CO3]/[CO2] = 1.70×10−3，也就是说碳酸浓度只有未水合的二氧化碳的千分之一左右，故写成CO2+H2O比H2CO3合适，因为这其实更符合二氧化碳水溶液的组成。

2. 第一个反应其实是Al先被水氧化成Al（OH)3，水中的氢元素被还原成氢气，由于氢氧化铝是两性化合物，又与NaOH反应生成偏铝酸钠，作为氧化剂被还原的那部分水是不能被后一步酸碱中和产生的水抵消的。氯气与氢氧化钙反应同样是两步反应，首先是氯气在水的作用下发生歧化，此时消耗的水本身并未参与氧化还原，可以与后一步酸碱中和产生的水相抵消。

1 因为H2CO3容易分解成H2O+CO2 所以基本生成物不写H2CO3
2因为是复分解反应 要有水/沉淀/气体生成才能够反应 比如NaOH+HCl=NaCl+H2O （水）
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓（沉淀）
HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑（气体 当然水也算）
对不起 跟碱反应 反应物换一下就行了 如2NaOH+CuSO4=NaSO4+Cu（OH2）↓（沉淀）
问题补充
回答补充： 因为是复分解反应 你会发现你那类所有反应的生成物都必须有气体 沉淀 或水。

实际上溶液当中是有H2CO3分子存在的，但是由于量极小忽略，因为H2CO3分子极易分解，在水中的溶解度很低，所以就直接写成H2O和CO2

由于AL的化学性质比较特殊既可以与酸反应又可以与碱发生反应，AL在碱性条件下可以置换出氢气H2
反应前后如果你愿意的话可以都写上水，但是最终你得把实质上没有参加反应的（前后一样的，如水，或者离子方程式当中的Na+等）消去，也就没有水了！

因为H2CO3不稳定会自动分解为H2O和CO2。
第一个是氧化还原反应。Al被氧化，从0价变到+3价失去3个电子，而这些电子让水跟碱得到了，这里水发生的是氧化还原反应

第一个，因为碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳
第二个，第一个反应原理不是这样的，而是铝和水反应会生成氢氧化铝（几乎没有），因为有氢氧化铝会和碱反应，所以会大大加快原来的反应，综合来看就成为你写的那个方程了。
至于要不要水，看方程反应物和产物而言，应该是没有定论的

1.H2CO3分解成H2O和CO2
2.要不然不平

化学问题 碳酸盐在水中可以不变成co2和h2o？什么时候会变成这两个物质~

碳酸盐在水中不反应，，只有和酸发生复合反应才有h2o与co2生成

（1）、HCl溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；故（1）不符合；（2）、H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，故（2）符合；（3）、HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；故（3）不符合；（4）、NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，故（4）符合；（5）、CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，故（5）符合；故选C．