氯化钡为什么不与碳酸反应？那它与H2SO3和H2SO4反应吗？ 这中反应都没有什么规律的？
H2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2HCl
但我们知道,现实中,所有的碳酸盐都被盐酸溶解,碳酸钡也一样,发生如下反应:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2↑ + H2O
所以,等于就是不会发生化学反应了.
氯化钡与H2SO3和H2SO4反应:
BaCl2+H2SO3=BaSO3+2HCl;
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl.
只要是酸跟碱就可以反应，生成盐和水。
BaCl2+H2SO3=BaSO3+2HCl;
是 错的 也能反应，关键是强酸和弱酸的关系 强酸可以制造弱酸 反之不可以
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这道题为什么氯化钡不能直接和二氧化碳反应?
答：二氧化碳溶于水是碳酸，碳酸是弱酸，不能和氯化钡反应。假设碳酸和氯化钡反应生成了碳酸钡和氯化氢，那就是用碳酸制备了盐酸，你这是想弱酸制强酸？再者，生成的盐酸又会与碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳，可见一开始的假设是荒谬的。
碳酸氢钠为什么不会和氯化钡反应碳酸氢钠和氢氧化
答：这是因为碳酸氢钡和氯化钠都是可以溶于水的，这样生成物里没有沉淀、气体或水生成，所以当然不会发生反应。一般来说，碳酸的酸式盐都是可以溶于水的，正盐则只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可以溶于水。但它们都能溶于酸。碳酸氢钠，化学式NaHCO₃，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于...
氯化钡和碳酸钠反应是什么?
答：④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。氯化钡与碳酸钠和硫酸钠谁先反应 在碳酸根离子和硫酸根离子浓度相等的情况下，ksp更小的先沉淀，也就是先反应。查表可知道硫酸钡的ksp略小一点点，因此Ba2+先和SO42-反应。先反应并不代表其先完全反应再发生生成BaCO3沉淀专的反应。
氯化钡能和小苏打反应吗,氢氧化钙能和小苏打反应吗?
答：前者不反应，后者能反应，并产生白色沉淀。氯化钡是正盐，小苏打碳酸氢钠是酸式盐，它们相遇，离子之间不会有离子浓度减少的反应；氢氧化钙是碱，与碳酸氢钠相遇，离子之间发生了反应：碱少量：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O 碱过量：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O ...
碳酸氢钠为什么不会和氯化钡反应
答：钡离子要和碳酸根形成沉淀需要离子浓度积达到KSP，碳酸氢根离子会电离出碳酸根浓度非常小，不可能达到形成碳酸钡沉淀。如果你是高一，你可以这样理解：若反应则是复分解，化合物间交换成分，而碳酸氢钡易溶于水，故复分解反应不能发生。
(1)碳酸钙与硝酸钡能反应吗 ?为什么? (2)硫酸钠与氯化镁能反应吗...
答：二、假如你是高中学生。我的回答是：碳酸钙与硝酸钡能反应。硫酸钠与氯化镁在高温浓缩条件下也能反应！道理如下：碳酸钙和碳酸钡两者的Ksp不一样，前者大后者小，而且后者小很多，依据沉淀溶解平衡原理，碳酸钙“溶解”所提供的碳酸根离子和溶液中的钡离子能结合得到碳酸钡沉淀！从而败坏了碳酸钙的沉淀溶...
...结晶水合物呢?还有为什么碳酸氢钠和氯化钡不反应?
答：并结成硬块，而NaHCO3无吸水性，不易形成结晶物。碳酸氢钠和氯化钡在水溶液中电离出来的离子是HCO3- 、Ba2+ 、Na+、Cl- ，这些离子可以共存，不会发生反应，只有酸性条件下这些离子才不能共存，原因是有H+时，H+可以与HCO3-反应变为H2CO3，这时Ba2+才可以与它反应生成BaCO3沉淀。请采纳。
碳酸镁与氯化钡为什么不反应啊?(麻烦说清楚点啊,谢谢啦)
答：请你记溶解性口诀，磷酸碳酸盐只溶钾钠铵，其他都不溶。碳酸镁本身不溶，所以反应不发生。
为什么碳酸钡可以和盐酸发生反应而硫酸钡却不可以
答：即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释。硫酸钡不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后会和胃酸中的盐酸发生反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（箭头），而BaCl2能溶于水，会被人体吸收而导致中毒。
...碳酸氢钠 和 氯化钡 不反应 的原因?谢谢啦
答：1、碳酸氢钠溶液存在平衡HCO3-=CO32- + H+ 2、若BaCl2+HCO3=BaCO3（沉淀）+HCl （强酸）反应，则生成盐酸，会发生HCl+BaCO3=BaCl2+CO2+H2O 因此此反应不发生
