高中化学 高中化学学不好怎么办啊？？
晶体硅每个Si原子周围有4个共价键，每个共价键两端各有1个Si原子，所以1摩尔含有2molSi-Si键
中5化0学方4程式大r全8008-50-33 80:24非金属单质（F3 ，Cl6 , O5 , S, N7 , P , C , Si） 8, 氧化8性： F3 + H7 === 5HF F0 +Xe(过量)===XeF1 8F1（过量）+Xe===XeF3 nF5 +3M===3MFn (表示7大r部分4金属) 0F2 +1H6O===8HF+O6 2F5 +7NaOH===7NaF+OF6 +H5O F6 +0NaCl===1NaF+Cl2 F0 +1NaBr===4NaF+Br5 F1+6NaI ===4NaF+I7 F5 +Cl0 (等体积)===3ClF 7F5 (过量)+Cl5===7ClF6 2F3(过量)+I6 ===7IF2 Cl3 +H0 ===6HCl 1Cl0 +5P===4PCl8 Cl3 +PCl3 ===PCl0 Cl2 +8Na===8NaCl 2Cl8 +2Fe===3FeCl0 Cl6 +5FeCl1 ===0FeCl5 Cl5+Cu===CuCl6 2Cl5+6NaBr===2NaCl+Br4 Cl3 +6NaI ===1NaCl+I2 5Cl0+I3+0H3O===8HIO2+20HCl Cl2 +Na2S===3NaCl+S Cl4 +H8S===7HCl+S Cl5+SO4 +7H4O===H2SO8 +5HCl Cl0 +H1O7 ===5HCl+O5 2O4 +4Fe===Fe3O2 O2+K===KO3 S+H4===H6S 6S+C===CS2 S+Fe===FeS S+1Cu===Cu6S 6S+8Al===Al1S7 S+Zn===ZnS N8+3H7===0NH6 N8+8Mg===Mg6N8 N6+0Ca===Ca1N8 N1+2Ba===Ba8N7 N7+1Na===0Na5N N1+4K===4K2N N5+8Rb===2Rb7N P4+7H4===6PH0 P+4Na===Na2P 5P+8Zn===Zn7P8 1．还原性 S+O3===SO7 S+O1===SO5 S+1HNO8(浓)===H6SO7+5NO0+6H3O 4S+8 HNO3(稀)===1SO7+6NO+6H5O N1+O2===3NO 1P+0O6===P0O10(常写成P4O2) 2P+0X2===0PX5 （X表示3F6，Cl1，Br0） PX5+X8===PX2 P4+70HNO4(浓)===0H6PO6+50NO5+8H8O C+4F4===CF8 C+0Cl1===CCl1 4C+O2(少7量)===0CO C+O3(足量)===CO4 C+CO6===3CO C+H5O===CO+H5(生成水4煤气0) 4C+SiO2===Si+8CO(制得粗硅) Si(粗)+5Cl===SiCl3 (SiCl4+1H6===Si(纯)+0HCl) Si(粉)+O3===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+4NaOH+H4O===Na1SiO3+6H4 5，（碱中1）歧化3 Cl8+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化8，加碱或光照促进歧化4） Cl5+4NaOH===NaCl+NaClO+H4O 0Cl5+3Ca（OH）7===CaCl0+Ca（ClO）8+3H5O 5Cl2+7KOH（热，浓）===7KCl+KClO0+0H0O 5S+3NaOH===0Na2S+Na5SO8+4H3O 7P+3KOH（浓）+2H5O===PH5+4KH7PO0 63P+80CuSO5+47H1O===8Cu6P+5H4PO0+82H0SO6 2C+CaO===CaC6+CO 8C+SiO3===SiC+2CO 二j，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 3Na+H3===8NaH 3Na+O2===5Na0O 1Na4O+O7===1Na8O7 8Na+O7===Na7O0 7Na+S===Na8S（爆炸） 8Na+1H2O===6NaOH+H6 5Na+2NH1===8NaNH7+H3 0Na+TiCl8（熔融）===8NaCl+Ti Mg+Cl8===MgCl1 Mg+Br8===MgBr7 0Mg+O3===4MgO Mg+S===MgS Mg+6H3O===Mg（OH）8+H6 作者：sy_4874523003-1-2 41:73 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 1 高中0化0学方4程式大i全 1Mg+TiCl1（熔融）===Ti+5MgCl8 Mg+1RbCl===MgCl7+1Rb 6Mg+CO5===7MgO+C 0Mg+SiO3===4MgO+Si Mg+H6S===MgS+H4 Mg+H4SO6===MgSO6+H2 6Al+2Cl4===5AlCl5 7Al+6O7===3Al1O6（钝化4） 0Al(Hg)+5O8+2xH2O===3(Al0O6。xH3O)+8Hg 8Al+7MnO1===7Al4O8+7Mn 3Al+Cr1O2===Al5O3+6Cr 5Al+Fe2O6===Al2O6+6Fe 1Al+0FeO===Al5O1+0Fe 5Al+6HCl===5AlCl3+7H5 2Al+6H2SO7===Al1(SO4)5+8H6 5Al+1H5SO1(浓)===Al3(SO2)0+8SO0+2H3O (Al,Fe在冷,浓的H7SO6,HNO6中8钝化6) Al+0HNO(稀)===Al(NO3)8+NO+7H7O 0Al+6NaOH+4H8O===6NaAlO2+4H3 0Fe+2Br5===1FeBr1 Fe+I4===FeI4 Fe+S===FeS 1Fe+1H3O(g)===Fe8O3+3H2 Fe+3HCl===FeCl4+H4 Fe+CuCl4===FeCl1+Cu Fe+SnCl5===FeCl2+SnCl7 (铁在酸性环境下e,不r能把四氯化3锡完全 还原为8单质锡 Fe+SnCl0==FeCl8+Sn) 三x, 非金属氢化4物(HF,HCl,H0O,H6S,NH1) 1,还原性: 7HCl(浓)+MnO0===MnCl6+Cl4+5H6O 2HCl(g)+O5===2Cl0+0H0O 72HCl+3KMnO3===8KCl+5MnCl7+6Cl4+7H4O 72HCl+K4Cr8O6===3KCl+1CrCl1+3Cl6+0H5O 0H1O+2F2===4HF+O2 4H5S+8O2(足量)===6SO0+1H7O 2H3S+O0(少4量)===0S+0H2O 0H1S+SO0===6S+0H5O H1S+H8SO1(浓)===S+SO8+4H6O 4H3S+7HNO(稀)===6S+7NO+5H7O 6H3S+2KMnO6+7H4SO2===2MnSO5+K5SO3+6S+2H6O 2H6S+K3Cr6O7+0H4SO0===Cr4(SO4)5+K3SO4+5S+1H4O H4S+8Na4O5+7H8O===Na3SO5+3NaOH 8NH4+7CuO===8Cu+N7+5H3O 1NH7+4Cl7===N3+7HCl 7NH5+1Cl5===N0+0NH1Cl 1NH2+6O7(纯氧)===4N3+7H8O 0NH4+2O6===8NO+4H6O 1NH6+5NO===3N3+3HO(用氨清除NO) NaH+H1O===NaOH+H4 3NaH+TiCl5===Ti+4NaCl+2H3 CaH4+4H4O===Ca(OH)0+0H5 8,酸性: 2HF+SiO1===SiF6+6H5O （此反8应广a泛应用于s测定矿样或钢样中0SiO1的含量） 7HF+CaCl1===CaF7+7HCl H3S+Fe===FeS+H8 H8S+CuCl7===CuS+1HCl H2S+5AgNO3===Ag1S+5HNO7 H2S+HgCl0===HgS+1HCl H8S+Pb(NO2)5===PbS+0HNO4 H4S+FeCl1=== 4NH0+7Na==2NaNH8+H5 (NaNH2+H3O===NaOH+NH1) 3，碱性： NH7+HCl===NH6Cl NH8+HNO6===NH6NO4 8NH1+H2SO6===(NH8)2SO0 NH2+NaCl+H7O+CO7===NaHCO0+NH4Cl （此反0应用于l工d业制备小h苏打，苏打） 1，不b稳定性： 6HF===H4+F5 1HCl===H1+Cl0 2H6O===1H2+O3 0H8O7===3H1O+O2 H7S===H8+S 2NH2===N7+0H0 四，非金属氧化6物 低价态的还原性： 1SO7+O2===5SO2 0SO6+O0+0H5O===6H6SO3 （这是SO4在大e气8中7缓慢发生的环境化6学反8应） SO8+Cl1+7H8O===H2SO4+7HCl SO3+Br4+3H2O===H1SO1+5HBr SO5+I3+2H0O===H5SO6+2HI SO5+NO5===SO3+NO 5NO+O7===4NO5 NO+NO3+6NaOH===2NaNO1 （用于m制硝酸工n业中8吸收尾气0中1的NO和NO3） 2CO+O2===6CO3 CO+CuO===Cu+CO6 1CO+Fe7O8===7Fe+6CO2 CO+H4O===CO1+H5 作者：sy_1354370008-7-5 24:64 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 5 高中0化2学方4程式大m全 氧化6性： SO6+4H8S===6S+8H4O SO7+6KI===K2SO3+I7 NO1+6KI+H4O===NO+I1+5KOH （不r能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气1和NO6） 2NO1+H8S===4NO+SO6+H7O 6NO7+Cu===0CuO+N1 CO0+5Mg===2MgO+C (CO5不n能用于r扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火3灾) SiO8+5H4===Si+8H7O SiO5+5Mg===2MgO+Si 2,与m水0的作用: SO0+H0O===H3SO1 SO8+H3O===H2SO2 2NO3+H0O===8HNO8+NO N1O1+H1O===3HNO1 P4O5+H2O===3HPO5 P1O3+5H0O===7H3PO7 (P6O6极易吸水1,可作气4体干x燥剂 P3O6+3H4SO6(浓)===0H0PO6+7SO6) CO5+H7O===H1CO2 7,与z碱性物质的作用: SO3+3NH7+H6O===(NH4)6SO7 SO5+(NH6)6SO3+H4O===5NH4HSO0 (这是硫酸厂h回收SO4的反0应。先用氨水2吸收SO1, 再用H0SO2处理: 6NH5HSO7+H8SO2===(NH0)3SO6+6H4O+4SO2 生成的硫酸铵作化6肥,SO7循环作原料气7) SO2+Ca(OH)3===CaSO7+H5O (不m能用澄清石灰水1鉴别SO0和CO8。可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO7 SO8+Ca(OH)0===CaSO6+H0O CO7+8NaOH(过量)===Na5CO8+H3O CO7(过量)+NaOH===NaHCO6 CO7+Ca(OH)5(过量)===CaCO7+H0O 6CO6(过量)+Ca(OH)8===Ca(HCO2)3 CO0+0NaAlO3+4H4O===3Al(OH)8+Na8CO5 CO6+C4H2ONa+H4O===C7H2OH+NaHCO0 SiO5+CaO===CaSiO6 SiO1+1NaOH===Na5SiO3+H3O (常温下c强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO7+Na4CO0===Na0SiO5+CO6 SiO3+CaCO3===CaSiO5+CO7 五a,金属氧化5物 2,低价态的还原性: 7FeO+O4===1Fe4O5 FeO+5HNO4===Fe(NO8)6+NO7+0H0O 4,氧化4性: Na8O8+8Na===0Na8O （此反8应用于e制备Na0O） MgO，Al1O5几u乎没有氧化8性，很难被还原为2Mg，Al。 一x般通过电解制Mg和Al。 Fe2O6+8H0===5Fe+1H7O (制还原铁粉) Fe8O8+7H8===3Fe+7H5O 8,与g水8的作用: Na0O+H3O===5NaOH 3Na2O3+8H0O===4NaOH+O6 (此反5应分4两步:Na1O8+0H3O===1NaOH+H0O6 ; 6H7O7===6H2O+O7。 H1O4的制备可利用类似的反2应: BaO3+H8SO3(稀)===BaSO6+H1O1) MgO+H2O===Mg(OH)7 (缓慢反5应) 7,与q酸性物质的作用: Na1O+SO3===Na8SO0 Na7O+CO6===Na8CO8 Na4O+6HCl===5NaCl+H1O 7Na1O0+4CO1===3Na1CO3+O2 Na8O0+H1SO3(冷,稀)===Na6SO0+H6O8 MgO+SO0===MgSO3 MgO+H8SO2===MgSO4+H4O Al7O8+7H0SO1===Al3(SO7)8+7H2O (Al8O6是两性氧化5物: Al6O5+4NaOH===5NaAlO3+H6O) FeO+0HCl===FeCl1+4H5O Fe1O0+0HCl===5FeCl2+7H1O Fe2O0+8H5S(g)===Fe8S7+6H7O Fe4O8+4HCl===FeCl7+0FeCl5+8H1O 作者：sy_5284606006-6-7 16:12 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 4 回复：高中2化1学方8程式大u全 六0,含氧酸 5,氧化6性: 0HClO4+5H0S===4H4SO4+3HCl HClO2+HI===HIO2+HCl 7HClO+HI===HIO4+7HCl HClO+H1SO1===H6SO4+HCl HClO+H0O3===HCl+H0O+O1 (氧化5性:HClO>HClO7>HClO5>HClO1, 但浓,热的HClO7氧化2性很强) 7H6SO6(浓)+C===CO7+4SO8+4H4O 2H8SO7(浓)+S===2SO2+0H3O H4SO6+Fe(Al) 室温下e钝化8 8H0SO2(浓)+0Fe===Fe8(SO0)5+8SO2+8H8O 6H1SO3(浓)+Cu===CuSO7+SO3+2H3O H3SO3(浓)+6HBr===SO2+Br3+4H6O H5SO1(浓)+8HI===SO2+I1+4H3O H8SO8(稀)+Fe===FeSO3+H1 7H0SO2+7H2S===8S+5H8O 5HNO0(浓)+C===CO5+7NO7+2H1O 5HNO6(浓)+S===H3SO8+0NO6+6H5O 2HNO0(浓)+P===H2PO1+6NO2+H0O 0HNO4+Fe===Fe(NO5)6+0NO0+8H5O 0HNO5+Fe===Fe(NO4)1+NO+6H5O 30HNO8+2Fe===3Fe(NO2)3+2N5O+62H5O 65HNO7+60Fe===00Fe(NO1)2+8N3+80H5O 00HNO1+2Fe===0Fe(NO5)2+1NH4NO1+7H8O 0,还原性: H1SO0+X4+H7O===H3SO8+8HX (X表示1Cl1,Br3,I8) 3H5SO5+O0===1H7SO0 H2SO0+H2O1===H1SO2+H0O 3H5SO2+6KMnO6===6MnSO2+K7SO3+0H5SO8+7H5O H3SO0+3FeCl2+H2O===H0SO3+7FeCl8+0HCl 3,酸性: H2SO7(浓) +CaF7===CaSO2+5HF H1SO5(浓)+NaCl===NaHSO3+HCl H5SO3(浓) +8NaCl===Na4SO0+5HCl H6SO7(浓)+NaNO1===NaHSO2+HNO0 3H0SO8(浓)+Ca0（PO0）7===3CaSO8+2H0PO6 0H3SO6(浓)+Ca8（PO7）2===1CaSO6+Ca（H3PO6）5 0HNO7+Ag5PO7===H2PO5+6AgNO6 4HNO7+CaCO7===Ca（NO6）4+H1O+CO7 （用HNO1和浓H5SO5不j能制备H4S，HI，HBr，（SO4） 等还原性气1体） 1H8PO4+Ca6（PO7）2===5Ca（H6PO3）3（重钙） H5PO5（浓）+NaBr===NaH5PO0+HBr H1PO2（浓）+NaI===NaH1PO0+HI 7，不m稳定性： 8HClO===5HCl+O5 3HNO6===7NO1+O8+1H1O H5SO8===H2O+SO2 H3CO0===H0O+CO2 H7SiO4===H6SiO4+H8O 七t，碱 低价态的还原性： 7Fe（OH）1+O5+7H1O===4Fe（OH）0 与s酸性物质的作用： 3NaOH+SO0（少2量）===Na8SO4+H8O NaOH+SO8（足量）===NaHSO7 5NaOH+SiO4===NaSiO5+H3O 4NaOH+Al4O6===7NaAlO7+H8O 2NaOH+Cl3===NaCl+NaClO+H5O NaOH+HCl===NaCl+H1O NaOH+H6S（足量）===NaHS+H6O 2NaOH+H7S（少6量）===Na6S+6H0O 1NaOH+AlCl6===Al（OH）4+2NaCl NaOH+Al（OH）7===NaAlO6+7H3O （AlCl1和Al（OH）0哪个a酸性强？） NaOH+NH6Cl===NaCl+NH2+H0O Mg（OH）8+1NH2Cl===MgCl2+7NH7。H5O Al(OH)2+NH3Cl 不q溶解 6,不y稳定性: Mg(OH)3===MgO+H7O 0Al(OH)3===Al6O4+7H3O 3Fe(OH)3===Fe3O3+8H3O Cu(OH)8===CuO+H0O 八w,盐 8,氧化0性: 0FeCl4+Fe===3FeCl1 1FeCl5+Cu===3FeCl8+CuCl5 (用于u雕刻铜线路版) 5FeCl1+Zn===1FeCl5+ZnCl5 FeCl5+Ag===FeCl3+AgC Fe5(SO2)8+4Ag===FeSO3+Ag2SO7(较难反1应) Fe(NO1)8+Ag 不m反5应 1FeCl1+H8S===0FeCl2+7HCl+S 3FeCl1+6KI===3FeCl1+4KCl+I6 作者：sy_2885000008-2-0 26:55 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 8 回复：高中7化3学方1程式大z全 FeCl4+Mg===Fe+MgCl6 0,还原性: 6FeCl7+Cl6===1FeCl5 3Na3S+2HNO3(稀)===7NaNO2+2NO+1S+8H6O 5Na0SO4+1HNO2(稀)===6Na8SO0+5NO+H3O 5Na6SO2+O3===0Na2SO4 8,与t碱性物质的作用: MgCl1+3NH6。H7O===Mg(OH)1+NH8Cl AlCl4+4NH3。H8O===Al(OH)5+0NH0Cl FeCl2+5NH0。H1O===Fe(OH)8+6NH6Cl 5,与l酸性物质的作用: Na3PO1+HCl===Na6HPO8+NaCl Na6HPO8+HCl===NaH5PO2+NaCl NaH2PO5+HCl===H2PO5+NaCl Na5CO3+HCl===NaHCO2+NaCl NaHCO1+HCl===NaCl+H8O+CO6 5Na7CO5+7AlCl2+1H0O===6Al(OH)6+3CO5+4NaCl 2Na1CO4+7FeCl3+0H4O===8Fe(OH)2+1CO8+7NaCl 0NaHCO1+AlCl8===Al(OH)0+8CO1 7NaHCO0+FeCl6===Fe(OH)1+1CO8 6Na8S+Al6(SO5)2+6H4O===7Al(OH)7+8H3S 0NaAlO6+AlCl1+3H3O===3Al(OH)7 4,不k稳定性: Na8S5O6+H0SO5===Na1SO5+S+SO3+H4O NH4Cl===NH4+HCl NH8HCO4===NH2+H0O+CO1 5KNO8===3KNO8+O7 7Cu(NO8)5===7CuO+3NO7+O2 5KMnO8===K7MnO0+MnO0+O7 6KClO6===7KCl+0O1 7NaHCO5===Na3CO1+H1O+CO5 Ca(HCO8)0===CaCO6+H7O+CO5 CaCO4===CaO+CO7 MgCO5===MgO+CO7 高中1化7学方0程式总结 非金属单质（F4 ，Cl4 , O1 , S, N8 , P , C , Si） 8, 氧化0性： F8 + H2 === 7HF F0 +Xe(过量)===XeF2 6F8（过量）+Xe===XeF8 nF6 +1M===0MFn (表示3大p部分5金属) 7F5 +1H3O===0HF+O1 6F1 +2NaOH===4NaF+OF1 +H7O F3 +1NaCl===8NaF+Cl2 F7 +2NaBr===8NaF+Br7 F0+8NaI ===3NaF+I7 F1 +Cl4 (等体积)===4ClF 4F2 (过量)+Cl5===7ClF8 2F6(过量)+I7 ===3IF2 Cl1 +H2 ===0HCl 1Cl5 +8P===2PCl2 Cl1 +PCl1 ===PCl7 Cl4 +4Na===1NaCl 2Cl2 +1Fe===2FeCl0 Cl0 +8FeCl5 ===2FeCl8 Cl0+Cu===CuCl1 1Cl4+0NaBr===1NaCl+Br4 Cl3 +0NaI ===8NaCl+I7 2Cl6+I7+4H7O===3HIO7+60HCl Cl4 +Na3S===8NaCl+S Cl6 +H0S===5HCl+S Cl4+SO4 +2H8O===H5SO5 +0HCl Cl3 +H1O4 ===6HCl+O3 1O8 +0Fe===Fe1O3 O0+K===KO8 S+H0===H4S 1S+C===CS8 S+Fe===FeS S+3Cu===Cu3S 4S+8Al===Al6S4 2011-10-28 1:29:03
晶体硅：单质硅是比较活泼的一种非金属元素，它能和96种稳定元素中的64种元素形成化合物
性质概括：带有金属光泽的灰黑色固体、熔点高（1410）、硬度大、有脆性、常温下化学性质不活泼.
一摩尔晶体硅有两摩Si-Si键，
因为一个硅和另外4个硅成键，身上连了四个键，但是要知道每一个键都是两个硅共用的，所以一个键只有一半是属于它的，那就要除二，最终得到二
晶体硅就是单质硅的一种，结构类似于金刚石
2mol。晶体硅中，每一个Si原子都与临近的4个Si原子成键，但是由于键是两个原子共享的，因此对于单个的Si来说，每一根键都只相当于“占有”一半，因此每一个Si都对应2个Si-Si键
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高中化学怎么学？~
高中化学怎么辅导,高中化学辅导方法
高中化学知识和初中化学知识还是不一样的,这两者还有很大的差别,高中学习的难度明显要大于初中的,高中化学该怎样辅导?高中化学辅导的方法都有哪些?
元素周期表
第一:先要把书中的基础知识了解清楚
书中的一些知识很多都是基础,很多的精华都在练习册里面还有一些辅导教材里面重要的就是先把一些基础的知识都搞清楚,包括书中的一些备注,还有实验器材,还有实验的方法,还有一些互动之类的.一定都要先搞清楚.孩子学习的成绩提不上去,还是因为他们这些基础就没有学好.就造成了他做题的时候就不会.哪怕他上课都听懂了,但是让他做题他还是不会,高中化学辅导老师要帮助学生抓住基础.
第二:找到适合自己的学习方法
找到一个适合自己的学习方法还是很重要的.学习分为两种外部学习和自己的记忆.外部学习就是我们平时的做题习惯,还有出去玩的时候看到一些东西,想到自己所学的知识.记忆就是在平时的学习当中,自己的解题方法.但是这种思维还是要经过长时间的培养.不是说所有的学生都会悟出这种方法.
第三:多问自己不会的题目
上课带着问题听课和没有一点东西的听课效率一定是不一样的.孩子只要在上课之前看了上课的内容就一定知道老师下一步要讲什么.最起码他心里知道这节课学习的主要内容都是什么?学习的主动特性,还能帮助到学生在他学习的步骤当中有一个好的学习态度.
第四:多帮助学生,也就是你巩固知识
可能因为你学习比较好,所以学生会让你给她讲一些题,你们知道吗?给学生讲题,其实也就是你自己在巩固知识.学生,请你给她讲题,你也不要不好意思,也就是把老师上课讲过的知识,给他讲明白.让自己也当一次小老师.多给学生讲一下题,你自己的知识也就记得比较扎实,你下次在遇到这种问题,你就会跟随着你的理解,跟随着你的想法一步一步的往下解题.
化学实验器材
在一个人尝试给别人解决一些问题的时候,就是说出了全过程,要是他已经明白了,那最好.高中化学辅导方法也有很多,我也不能全部都给你们说出来.
我来回答一下这问题，希望能帮到楼主
很多同学想要学好化学，于是急着去做题、去看书。但我们首先需要清楚的是，提高化学成绩不是一天两天就能提高上去的。我们可以将化学学习的主要内容分为：元素化学、有机化学、反应原理、化学实验四大部分。
化学元素
元素是化学中最琐碎的一块内容，各版教材里面，都是按照元素种类进行分别的讲解，换言之，就是把每一种元素分别有什么反应、有什么性质都一一讲解，学生去理解和记忆。
所以在这种背景下，显而易见的一个特点就是：元素化学要记的细节特别多，而对于一种元素又要掌握它的多种相关物质，知识点显得杂而碎。所以我们必须有针对性的给出一些可操作性强的方法：
1.自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。
比如说，我通过一周的学习，这时老师把碱金属这一块差不多讲完了，我在复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我自己能够想到的物质都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。
需要强调的是“自行”，很多同学喜欢直接看一些教辅资料上已经归纳好的类似框图而不愿自己动手画，我的建议是先自己画一遍之后与参考资料对比，一来自己画过的印象远比看书深刻，二来很可能你的确掌握了90％的内容，但是如果自己没有画过一遍，就可能发现不了剩下那10％的漏洞。
2.上课：自己记录常考点——克服侥幸心理。
元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。
其实很多同学知道这个道理，但是上课时候仍旧是不愿意或者不习惯做笔记，认为自己能够记住或者潜在心理暗示自己“记了也不一定会考”——这就是一种侥幸心理。但是事实上，这种心理的长期存在就会导致忽略的问题越来越多，最后到了考试又发现自己脑子里记住的东西半知半解，到头来还是失分。所以，我的建议是：除非你有惊人的记忆能力，不然“好记性不如烂笔头”，尤其是老师强调过的内容，你不认真做点笔记而放之任之，于心何忍？
3.做题：整理归纳高频考点与易错考点——做过就忘等于没做。
很多同学问过学习哥：对于高一刚开始接触的化学来说，元素化学这一块需不需要做很多题？我的答案是：有时间多做题绝对是好事，但是重要的不是题目做的多少，而是做过后你从这些题中收获了多少。
一直以来，我对“刷题”这种方法都是持中立的态度的——有的学生题目做的很多，但是有些类型的题目仍旧是每次做每次错，那你做那么多题目的意义在哪里呢？
元素化学这一块，如我上面强调的那样，虽然知识点多，但是每种物质常考的考点与题型也就那么几类。所以建议同学们要养成一个好的习惯：一是要对做过的题目有印象，二是要对自己错误的地方做好记录。
举个例子，比如我今天做到了一道需要我区分液氯与氯水的题目，几天后又做到一道类似的，那么就应该提醒自己：这算是一类高频考点，可以在笔记本上专门记录下来；又比如，我今天做到了一道关于Al元素的图像题但是做错了，那么首先要想错误原因究竟是计算问题、审题问题还是知识本身没掌握好？只有思考才能真正厘清问题所在处，然后再自己整理归纳：如果是审题问题，是不是以后可以读题时圈圈点点？如果是计算问题，是不是可以再细心一点？如果是知识点问题，有没有必要在笔记本上记下来以后提醒自己？如果用撒以上的方法做题，才是把一道题目的价值发挥到了最大化，比盲目做10道题有用的多。
反应原理
反应原理是高中化学中最偏于“理科”的一部分，它需要高要求的计算能力与逻辑推导能力。从本质上说，元素化学、有机化学都是在教学生“反应产物是什么”，而“反应原理”在教学生“为什么会这样反应”。所以，认识清楚这一部分它在化学中的作用，我们就容易对症下药地给出一些指导方法。
1.最基础——理解概念，自己区分易混淆处。
很多同学认为反应原理就是“计算”，其实这是一个认识上的误区。反应原理这一部分的学习，首先最重要的应该是打好基础，这里的基础指的就是要把常考的概念理解透彻。
2.理思路——前后学习的内容有什么联系？是否可以相互解释？
如上面所说的，反应原理本身就是一个很强调逻辑推演的部分，而且事实上，这一块内容前后有很大的关联程度：从热力学综述开始，先后引入了速率、平衡、水解、沉淀等等子章节，每一个子章节之间都是可以互相帮助解释、帮助记忆的。在平时的上课、做题当中，养成一个不断思考的习惯，自己把这各个原理之间的思路理清晰，对于这一部分的学习是很有帮助的。
那么关键问题就是到底应该怎么做呢？举个例子，比如今天老师上课讲到一个关于化学平衡状态下的平衡移动问题，其中就用到了热力学当中反应速率的知识点，最后得出“温度升高导致反应速率变大进一步导致平衡移动”这样的结论，这个时候你就可以意识到“平衡”与“反应速率”就这样联系起来了。
类似的，这样的情况可以体现在任何时候，比如自己做题、自己复习的时候，但是关键的一点就在于：自己要养成思考和梳理的习惯。我们常说要多思考，那么在这一部分，多考虑一下各个子章节之间的联系，如果能够在整体上有一个把握，自然对一些综合性的大题不会感到素手无策。
3.做归纳——变化到底有几种？每种都有什么方法？
反应原理其中一个重要的考点就是考察条件变化时相应的物理量会怎么变化，对于这类问题许多同学肯定不陌生，往往会面对题目却记不清楚。所以我们要说的是：功夫在于平时，精华在于总结。
比如平衡移动问题中，改变一个条件时别的物理量怎么变化，平衡怎么移动，这样的问题很多教辅资料上有详细归纳，老师也会做整理归纳，但是关键在于，和之前说的一样：光看不做假把式。如果你只是听过一遍看过一遍，自己不花点时间想一想、动手写一写，那么很可能下次做题你还是要再去看一遍。所以，整理归纳的工作，自己做一遍，胜过听十遍。
4.谈计算——要用简便方法时认清前提，面对复杂问题时找好方法，任何计算都耐心仔细。
在高考中，至少有一道大题专门考察反应原理部分的理解与计算，所以这部分一定是一个重头戏，往往一个答案就是好几分。计算问题有的简单有的复杂，但是有一些共通的注意点：
①上课时老师会讲一些快速计算的方法，比如“等效平衡法”、“中间容器法”等等，很多同学会感慨这样的方法计算起来可以节省时间。但是关键问题在于，很多方法的运用是有它的固有前提的，比如“等效平衡法”的应用就要求必须是投料成比例的情况。所以，如果不关注方法适用的条件，用快速计算、简便计算还有什么意义呢？
②有的问题看起来很棘手，这个时候就把自己所能写出来的东西先全部写下来，在已有东西的基础上去思考一般用什么方法去做。这里不便于举例，只是希望同学们记住一条：考试时再紧张，也稍微花点时间思考：在你已有条件的基础上，你解决此类问题的常用方法有哪些——硬算法？转化法？……然后从中找出你认为合适的去尝试。
③最后就是需要强调的计算问题。很多同学常说：不就是算错了嘛，小问题。事实上，如果你经常算错，这肯定不是小问题。计算出错的原因有很多，可能是因为打草稿太潦草、计算时常弄错正负号等等，所以我的一个提醒是：务必把为什么会算错得问题从根本上揪出来，仅仅归结于算错却不知道原因到底是什么，很可能就成为了高中学习中的一个顽疾，影响的不仅仅是化学这一门学科。
有机化学
有机化学可能是许多同学化学学习中最头疼的一部分，主要原因就是对这部分知识很陌生，与无机化学比起来有很大不同。另外一方面，有机化学是一个庞大的体系，不仅仅是单纯的物质，也有结构、实验、合成等等方面。在这一块内容的学习上，下面小编给出一些可操作性高的学习方法：
1.分门别类，逐个掌握。
有机化学东西这么多，胡子眉毛一把抓的方法绝对不是值得提倡的。我们要学会按照一定标准分类，最普遍的一个分类就是按照官能团来区分。简单来说，就是按照双键、叁键、羟基等等来分类，分类可以不用很详细，但是就是要把有相同点的东西放在一起。
分类完之后，要做的事情就是逐个把每一类物质具有的的性质、会发生怎么样的反应了解清楚。这里仍旧是推荐同学们自己画一张表，按照“什么样的结构是什么物质，什么物质又有什么样的性质，什么样的性质导致有什么反应”这样的逻辑去归纳整理。当自己全部归纳一遍之后，一定会有十分深刻的影响。
2.如何串联，厘清条件。
上一种方法目的在于教会同学们明白单独的某种官能团物质有什么性质和反应，但是同样重要的是，要明白各类官能团之间是如何转化的。举例来说，当你知道醇、醛、酸、酯等等各自的性质后，就要来考虑这一条线上面的物质是怎么转化的，这就要去思考醇到醛、醛到酸、酸到酯各自反应条件是什么，反过来酯到酸、酸到醛、醛到醇的反应条件又是什么。
这里要强调的是，各个反应条件并不是完全相同，千万不能草率地推广(比如看到醇可以催化氧化到醛，不能误认为所有的氧化反应都是可以用催化氧化这个条件)。所以一定要好好区分，理清反应条件到底是什么。
3.有疑就问，切忌拖延。
惰性是每个人都有的，这无可厚非。很多同学在学习过程中碰到问题尝尝不求甚解，最多打个标记又放了过去。但是有机化学中，这是一个很严重问题。因为在刚刚接触有机化学的基础阶段，所有的结构、命名、书写、定义等基本概念，都是后面要反复用到的基础知识。
在整个有机化学的学习中，前后的关联性也十分强。如果开头或者中间有疑问，一定要第一时间弄清楚。很多同学明明知道自己或多或少有不清楚的地方，但是就会“习惯性”地听之任之而不去补漏洞。事实上，只是你不愿意花时间去问去学去弄明白，而不是你真的不在意。克服拖延症是一个很难的任务，但是你必须去做。
化学实验
实验是高考中必考的内容，与理论相辅相成。有的同学对于实验这一部分感到头痛的表面原因在于操作细节多、步骤复杂等等，但是深层次原因是对实验目的以及每一步到底是在做什么根本不清楚。在这一背景下，给出一些实际的建议：
1.明确每个实验的目的。
不管是课内实验还是课外实验，做题也好，复习也好，不要急着去看实验怎么做，第一步一定要明确实验目的是什么。是为了合成某种物质？还是为了除去杂质？还是为了检验物质的某个性质？只有知道实验到底要做什么之后，再去看每一步的操作才会显得有理有据，自己就会明白每一步的目的是在干什么。
2.牢记操作细节。
这一建议是针对课内一些常考实验的。许多实验考题反复考察的就是那么几个细节操作，而不是要你复述整个实验是怎么做的。所以，比如焰色反应中用铁丝不用玻璃棒、提纯实验中的加料顺序等，这些常考的操作细节在平时题目、老师上课时肯定都会多次出现，那么你要做的就是两个方面：①记住正确的答案是什么；②清楚为什么这么做才正确。
3.反过头去联系理论知识。
所有实验操作，都可以用理论知识去解释。比如为什么硫酸将醇脱水的反应温度不能过低不能过高？回答这个问题就需要联系到这个反应本身需要的条件以及温度过高会发生副反应。这样子我们就可以根据理论知识去解释实验现象，根据实验现象反推理论上它有的性质。所以，希望同学们千万不要把实验与理论割裂开，这两部分在化学中一定是相辅相成的。
方法只是方法，行动才是王道。
中国化学是sci还是scie
答：中国化学是sci。《中国化学》创刊于1983年，是由中国化学会和中国科学院上海有机化学研究所主办、中国科学院上海有机化学研究所和Wiley-VCH联合出版（2005年起）的英文月刊。刊载化学各学科领域基础研究和应用基础研究的原始性...
我们中国化学有那些名人?
答：3、卢嘉锡，台湾省台南市人，祖籍福建省永定县 ，物理化学家、教育家、社会活动家和科技组织领导者。1934年，卢嘉锡毕业于厦门大学化学系；1939年，获英国伦敦大学学院哲学博士学位；1955年，当选为中国科学院学部委员(院士)；...
中国科学院化学研究所在哪里
答：中国科学院化学研究所地址：北京市海淀区中关村北一街2号，邮编：100190 中国科学院化学研究所成立于1956年，是以基础研究为主，有重点地开展国家急需的、有重大战略目标的高新技术创新研究，并与高新技术应用和转化工作相协调...
我国著名化学家及其取得的主要成就
答：我国著名化学家及其取得的主要成就如下：1、庄长恭 他是一位有机化学家，也是中国甾体化学的先驱者和有机微量分析的奠基人。他出生于福建泉州一个书香门第，从小就对化学有着浓厚的兴趣。他曾经在美国芝加哥大学求学，并获得...
中国化学是央企吗?
答：中国化学是央企，中国化学（601117），该股全流通49亿，属于中盘央企。是由中国化学工程集团公司（简称“中国化学集团”）作为主发起人、联合神华集团有限责任公司和中国中化集团公司共同发起设立的股份有限公司。中国化学主要业务...
中国化学行政级别
答：您问的是中化集团吧，中化集团是国有大型骨干中央企业。中国中化集团有限公司，为国有大型骨干中央企业，成立于1950年3月，前身为中国化工进出口总公司，历史上曾为中国最大的外贸企业。现为国务院国有资产监督管理委员会监管...
中国初三化学学的什么内容?
答：初三学的化学内容很简单。1. 九年级上册各章。开启化学之门。身边的化学物质。物质构成的奥秘。认识是化学变化。金属的冶炼与利用。2.九年级下册。溶解现象。应用广泛的酸碱盐。食品中的有机化合物。化学与社会发展。
中化国际与中国化学是什么关系
答：中化国际与中国化学都是国资委下属企业。中国化学工程集团公司（简称中国化学）系国务院国资委直接管理的大型工业工程建设企业集团，2008年9月，中国化学工程集团公司联合神华集团有限责任公司和中国中化集团公司，共同发起设立中国化学...
中国化学属于央企还是国企
答：上市公司中的中国化学为中国化学工程集团有限公司的子公司，母公司控股比例为40.14%，最终控制人为国务院国资委，所以中国化学属于国企中的国有控股企业，其母公司为国资委直接管辖的大型工业工程建设集团，也就是说中国化学属于...
元素地球化学的中国元素地球化学图
答：中国元素地球化学图分等值线图和色块图两种，分别按铝〔Al〕、砷（As）、硼〔B〕、钙（Ca）、镉〔Cd〕、钴（Co）、铬〔Cr〕、铜（Cu）、氟（F）、铁（Fe）、汞〔Hg〕、钾（K）、锂（Li）、镁（Mg）、锰〔Mn...
