向溴化亚铁溶液中通入氯气 过量少量氯气 要化学方程式 不要离子方程式 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子方程式

氧化性：Cl2>Br2>Fe^3+

还原性：Fe^2+>Br-

所以，氯气先氧化Fe^2+，再氧化Br-

(`1)若是Cl2少量，只能氧化Fe^2+，反应方程式如下：

6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3

(2)Cl2相对Fe^2+过量，相对Br-少量，Fe^2+全被氧化，Br-部分被氧化。反应方程式如下：

6FeBr2＋6Cl2＝2FeCl3＋2FeBr3＋3Br2

（3）Cl2过量，把Fe^2+和Br-全都氧化，反应方程式如下：

2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2

这个问题我们刚刚学了
溴化亚铁溶液与不同量的氯气混合
1当氯气足量时，2 FeBr2（溴化亚铁）+3Cl2＝2 FeBr2（溴化铁）+3Cl2
2当氯气少量时，2 FeBr2（溴化亚铁）+Cl2=2 FeCl3（氯化铁）
3当氯气与溴化亚铁为1；1时 2 FeBr2（溴化亚铁）+2Cl2=2 FeCl3（氯化铁）+Br2
这是与量有关的离子方程式的书写中必须掌握的，希望能帮到你！

少量氯气6FeBr2+3CL2=2FeCL3+4FeBr3
过量2FeBr2+3CL2=2FeCL3+2Br2
希望有帮助~~

向溴化亚铁中通入足量，少量，等量，氯气，其离子方程式~

其离子方程式为：
通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br⁻+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl⁻
通入少量氯气：2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻
通入等量氯气：2Fe²⁺+2Br⁻+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl⁻
溴化亚铁是铁的溴化物，其中铁元素的化合价为+2价，化学式FeBr2，棕黄色潮解固体，可溶于水。在室温下从水溶液中结晶出淡绿色的六水合物。温度升高时，也可结晶出四水合物和二水合物。400°C时，在溴化氢气流中加热含水的溴化亚铁，可以得到无水盐。

扩展资料：
1、溴化亚铁的结构
FeBr₂为碘化镉型层状晶格结构，Br成紧密堆积的层，Fe填充在八面体空隙中。
同族的碘形成的碘化亚铁也采取这种结构，但在另外两个卤化亚铁中，氯化亚铁为氯化镉型结构，氟化亚铁则为金红石型结构。
无水溴化亚铁可溶于乙醚、乙醇和乙腈中，表明该化合物具有一定的共价性。
2、溴化亚铁的制备
溴化亚铁可以通过铁与溴化铁反应制得，此外，赤热的铁与溴或溴化氢反应也可以生成溴化亚铁。高温时溴化铁会分解为溴化亚铁。
3、溴化亚铁的化学性质
溴化亚铁有还原性，可以和溴单质反应生成溴化铁；和氯气反应主要生成氯化铁、溴。溴化亚铁可以和氢氧化钠在无氧的环境下反应，生成溴化钠和氢氧化亚铁。溴化亚铁和硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀：FeBr₂+2AgNO₃==Fe(NO₃)₂+2AgBr↓。
溴化亚铁有弱氧化性，可以氧化并置换锌：Zn+FeBr₂==ZnBr₂+Fe。溴化亚铁可以被硼氢化钾还原为单质铁。
参考资料来源：百度百科-溴化亚铁

此题为过量，总的离子方程式为，Cl2先氧化Fe2+：Cl2>Fe3+
还原性，当过量时再氧化Br-;Cl-
所以;Br->：Fe2+>Br2>氧化性，在溴化亚铁溶液中通入Cl2时