高中化学!有哪些气体溶于水?有哪些气体不容于水?

高中化学!有哪些气体溶于水?有哪些气体不容于水?

【卤化氢】
卤化氢为极性分子，HF分子的极性最大，这些分子的极性随卤族元素自上而下元素电负性的减弱，极性亦逐渐减弱。所以HI分子的极性最小。卤化氢在水中的溶解度相当之大，溶解度顺序为：
HCl < HBr < HI
在这里可用其偶极矩数据的递减导致其溶解度递增来解释。卤化氢极易液化，液态卤化氢不导电，卤化氢的水溶液称氢卤酸，除氢氟酸外均为强酸。
高中阶段必须记住的溶解度：
a.
HCl(1:500)
b.
NH3(1:700)
c.
SO2(1:40)
d.
H2S(1:2.6)
d.
Cl2(1:2)
大概了解的溶解度：
e.
CO2(1:0.878)
f.
O2(1:0.0310)
g.
CO(1:0.0232)
h.
H2(1:0.0182)
k.
N2(1:0.0155)
一般气体的溶解度随压强的升高而增大，随温度的升高而降低；

初中化学有哪些气体溶于水?哪些不溶于水?

溶解：
碱只溶KOH NaOH Ba（OH）2， Ca（OH）2微溶
硝酸盐都可溶
钠盐 钾盐 铵盐也都可溶
磷酸盐、碳酸盐多不溶，只溶钠、钾、铵，碳酸镁微溶
硫酸盐只不溶Ba、Pb，Ca、Ag微溶
氯化物只不溶Ag、Hg1+（亚汞）
颜色：
含Fe2+溶液 绿色
含Fe3+溶液 黄色
含Cu2+的溶液、盐：蓝色
碱式碳酸铜：绿色
含MnO4-(高锰酸根）的物质、溶液：紫红色
氧化铜：黑色
氧化亚铜：红色
三氧化二铁：棕红色
氢氧化亚铁：墨绿色
氢氧化铁：棕褐色
二氧化锰：棕黑色
Cu：紫红色
Fe粉：黑色
Fe块：银白色
I2：棕紫色
Cl2：黄绿色
初中的其他基本都是白色或无色
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

化学有哪些气体溶于水

NH3：极易溶于水（1：700）
HCl：极易溶于水（1：500）
SO2：易溶于水（1：40）
H2S：能溶于水（1：2.6）
CO2：能溶于水（1：1）

初中化学有哪些气体溶于水

先记住典型的不可溶（三类）：1、碳酸盐类两个碳酸钙和碳酸钡；2、难容碱类：如氢氧化铜，氢氧化铁等；3、特殊难溶物:氯化银和硫酸钡。总结常见可溶物：钾钠氨盐均可溶，硝酸盐也是。再加强酸和强碱（氨水弱碱，但也可溶）

高中化学有哪些气体易溶于水哪些不溶？

可以从相似相溶原理去理解，水分子是极性分子，只要气体分子是极性分子就可以溶解，比如氯化氢，溴化氢，硫化氢，氨气，二氧化硫。如果气体分子是非极性分子，那么就难溶于水，比如氢气，氧气，氮气等等

高中化学哪些气体易溶于水，哪些微溶于水

极易溶于水：NH3，HCl，HBr，HI，HF；
可溶于水：SO2，Cl2，H2S；
微溶于水：CO2、O2。

高中化学哪些气体易溶于水，哪些微溶于水，哪些难溶于

易溶：F2，NH3，HCl，HBr，HF，HI，SO2，NO2，HCHO。。。。
微溶：Cl2，H2S，O2，CO2，C2H2。。。。
难溶：H2、N2、CH4、C2H6、C2H4，CH3Cl，NO，N2O。。。。

高中化学哪些气体易溶于水，哪些微溶于水，哪些难溶于水，一个都不要少！

易溶于水：氯化氢，氨气，硫化氢，
可溶于水：二氧化碳，二氧化硫，氯气，二氧化氮
不易溶于水：氧气
难溶于水：氢气，一氧化碳，一氧化氮
还有什么漏了你可以补充提问:-D

化学高中 溶于水显酸性的气体有哪些

1、某些含氧酸的酸酐能与水反应生成酸：CO2、SO2、SO3等。
2、某些非金属的氢化物溶于水后形成酸：HCl、H2S、HBr等。
3、某些能与水发生氧化还原反应生成酸：氯气，二氧化氮等。

初中化学能溶于水的气体都有哪些？不能溶于水的有哪些？

能溶于水的气体 氯化氢 硝酸蒸汽 二氧化碳 二氧化硫 氯气 氨气等
不能溶于水的气体 氧气 氢气 氮气 一氧化碳 甲烷等

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初中化学有哪些气体溶于水?哪些不溶于水?
答：二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + ...

【高中化学】易溶于水和难溶于水的气体?
答：二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要...

初中化学中微溶于水 不易溶于水 难溶于水 易溶于水 能溶于水的气体分 ...
答：一般易溶，与难溶就可以了 易溶于水:SO2,CO2,NH3,HCl ,Cl2,NO2 难溶于水:H2,O2,N2,CO,NO,CH4 有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2 初中化学课程中有刺激性气味的气体：HCl（实验中浓HCl挥发）、NH3（书中、练习中提到）、SO2（实验产物）、H2S(课上可能...

初中化学常见气体的(((颜色,气味,可燃性,溶水程度,毒性。(今年中考考 ...
答：氨气 有刺激性气味 易溶于水 无毒 初中化学涉及到的常见气体主要包括：三单：氧气[O2]、氢气[H2]、氮气[N2]；三化：二氧化碳[CO2]、一氧化碳[CO]、甲烷[CH4]；一混：空气。其中O2和CO2的化学性质和实验室制法是中考的重点内容。气体知识涉及的考点多，并且在知识的识记及应用中容易混淆，同...

高中化学气体
答：3、易溶于水的有：NH3、HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2；微溶于水的有：CO2、Cl2、H2S、Br2(气)4、有毒的有：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、HBr、Br2(气)和NO2 5、易液化的有：NH3、Cl2、SO2 6、在空气中易形成白雾的有：HF、HCl、HBr、HI 7、在常温下，由于发生化学反应而不能共存的...

化学中有哪些气体?
答：3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。4、易液化的气体：NH3、Cl2 。5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。7、常温下不...

初中化学哪些物质溶于水,哪些不溶,哪些易加热分解,哪些不易
答：初中化学哪些物质溶于水，哪些不溶，哪些易加热分解，哪些不易 初中化学中： 溶于水的物质有：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐（硫酸钡除外）、氯化物（氯化银除外）、氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙、硫酸、盐酸等。 不溶的物质有：碳酸盐（钾、钠、铵除外）、...

初中化学与水反应的化学方程式有哪些?
答：7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O === ...

初中化学的化合物中哪些溶于水或酸有什么现象??
答：化合物溶于水的现象一般是:固体:溶解,溶液出现颜色变化(铜盐溶液为无色,亚铁盐溶液为浅绿色,铁盐溶液为黄色)液体:溶解后不分层 气体:有色气体溶解后气体颜色消失,如二氧化氮；无色气体溶解后密闭容器内压强减小 化合物溶于酸的现象一般是：金属（活泼金属溶于稀盐酸或稀硫酸）：金属溶于酸是与酸反应...

初中化学是不是只有一种气体是微溶于水的?
答：则是反应热。（化学反应中所吸收或放出的热量, 称为化学反应热效应, 简称反应热）在反应过程中吸收热量的化学反应称为吸热反应。如：当水蒸气跟灼热的碳接触时生成水煤气的反应就是吸热反应。赏见吸热反应物质有：硝酸氨 硝酸钾 氯化氨溶于水吸热 初中里常见化学物资中NH4盐溶解都吸热 ...