为什么有的化学反应速率之比等于系数比会反过来 为什么当各物质的化学反应速率之比等于该
例：在1L的容器中发生反应 N2 + 3H2 ⇔ 2NH3
假设从开始到10s时,消耗N2的物质的量为1mol,根据比例,则消耗H2 3mol,生成NH3 2mol.
若消耗N2的物质的量为2mol,根据比例,则消耗H2 6mol,生成NH3 4mol。
也就是说,各物质的物质的量变化之比等于其系数之比。
根据C=n/V ,因为是同一容器,容积V相同,则浓度C与物质的量n成正比,反应各物质的物质的量浓度变化△C之比等于其系数之比。
反应速率V=△C/△t ,计算时,时间是相同的,所以速率V与浓度变化△C成正比,又△C之比等于其系数之比,所以同一反应中,各物质的速率之比等于化学计量数与就是系数之比。
按方程式正向，每消耗1mol的N2同时消耗3mol的H2，所以V正H2的反应速率是V正N2的3倍，逆向一样生成H2的速率是生成N2的3倍，3V逆N2=V逆H2，A选项3V逆N2=V逆H2=V正H2，H2的生成和消耗速率相同既V正=V逆。达到平衡。
（1）无论正反应，逆反应都是按方程式的系数比进行反应！
（2）化学反应速率之比等于系数比！
（3）反过来也成立！
提高化学反应限度一定提高化学反应速率为什么错了~
不一样的呀,像有气体参加,总体积增大的化学反应,为了提高限度需要减小压强,但是化学反应速率反而降低,所以两者不一致.这个知识要学了化学平衡移动就好理解了
因为参加反应的各物质是按照计量数之比进行反应的,也就是经过一段时间之后,参加反应的各物质消耗或者生成的物质的量是计量数之比,
按照反应速率的定义,
v=c/t
=n/V/t
可见,对于同一个反应,V和t是一定的,
反应速率之比就是物质的量之比,也就是计量数之比.
对一个反应物来说,它的平均反应速率是不是等于正逆反应速率效果的叠加...
答：一个反应中，每一种物质都有一个反应速率，但是实质上这些速率都一样的，它们都是由浓度的变化量比时间，所以对于同一个反应方程式如：A+2B=（可逆）=C+D，消耗了n molA，就会消耗2n mol B，时间一定，所以各个反应物的平均反应速率之比正好等于系数比。
为什么可逆反应中反应速率之比等于化学计量数之比? 谁能给我个证明过 ...
答：因为反应就是根据计量数之比进行的，所以可逆反应速率之比就等于计量数之比。
为什么说当一个化学方程式中的各物质的反应速率之比
答：速率为浓度除以时间，浓度为物质的量除以时间，方程式中系数表示物质的量。速率与浓度成正比，浓度与物质的量成正比，物质的量与方程式中系数成正比。速率与方程式中系数成正比。
高1化学:为什么化学反应中,物质系数之比等于他们的速率之比。
答：压强只与气体的体积有关，而气体的体积只与物质的量有关。因为在反应中化学计量数不变，所以消耗反应物物质的量等于生成物物质的量，因此反应容器中总物质的量不变，而气体的摩尔体积也不变，因此气体的体积不变。气体的体积不变，压强就不改变 ...
是不是只有在化学平衡时,各物质反应速度之比才等于
答：不是的。任何时候，化学反应速率之比都等于系数之比 化学平衡的时候，是正逆反应速率相等
化学平衡问题
答：首先你要明确，无论某反应是否达到平衡，各物质的反应速率之比都等于其方程式内系数比。你的这道题就是这样。2HI=[可逆]=H2+I2(g)HI与H2与I2的系数比为2:1:1，则v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1永远不会变的，无论是否平衡。很易推导。因为这里每消耗1mol的HI，必然要同时生成0.5mol的...
为什么可逆反应 化学系数之比=速率之比 不平衡
答：因为对于同一方向的反应，从反应开始到平衡的任何时刻，化学反应速率之比一定等于化学计量数之比。所以不能判断可逆反应是否到达平衡状态。
化学反应速率
答：化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来...
化学反应的速率和限度知识点
答：1、化学反应的速率 (1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式: ①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。 ④重要规律: 速率比=方程式系数比 变化量比...
化学反应速率之比等于化学计量数之比这个规律适用于什么情况下
答：反应物及生成物不为固体和纯液体时
