氯化铵 醋酸铵 碳酸铵 碳酸氢铵 的三大守恒及微粒顺序 碳酸氢铵和氯化氨哪个氨根离子浓度大

(NH4)2CO3溶液中：
电荷守恒式：n(NH4+) + n(H+) = n(HCO3-) + 2n(CO32-) + n(OH-)
物料守恒式：n(NH4+) + n(NH3.H2O) = 2n(H2CO3) + 2n(HCO3-) + 2n(CO32-)
质子守恒式：n(H+) + 2n(H2CO3) + n(HCO3-) = n(OH-) + n(NH3.H2O)
NH4HCO3溶液中：
电荷守恒式：n(NH4+) + n(H+) = n(HCO3-) + 2n(CO32-) + n(OH-)
物料守恒式：n(NH4+) + n(NH3.H2O) = n(H2CO3) + n(HCO3-) + n(CO32-)
质子守恒式：n(H+) + n(H2CO3) = n(OH-) + n(NH3.H2O) + n(CO32-)

电荷守恒式：n(NH4+) + n(H+) = n(CH3COO-) + n(OH-)
物料守恒式：n(NH4+) + n(NH3.H2O) = n(CH3COO-) + n(CH3COOH)
质子守恒式：n(H+) + n(CH3COOH) = n(OH-) + n(NH3.H2O)
(NH4)2CO3溶液中：
电荷守恒式：n(NH4+) + n(H+) = n(HCO3-) + 2n(CO32-) + n(OH-)
物料守恒式：n(NH4+) + n(NH3.H2O) = 2n(H2CO3) + 2n(HCO3-) + 2n(CO32-)

楼上真是神人啊

NH4Cl溶液中：
电荷守恒式：n(NH4+) + n(H+) = n(Cl-) + n(OH-)
物料守恒式：n(NH4+) +n(NH3.H2O) = n(Cl-)
质子守恒式：n(H+) = n(OH-) + n(NH3.H2O)
CH3COONH4溶液中：
电荷守恒式：n(NH4+) + n(H+) = n(CH3COO-) + n(OH-)
物料守恒式：n(NH4+) + n(NH3.H2O) = n(CH3COO-) + n(CH3COOH)
质子守恒式：n(H+) + n(CH3COOH) = n(OH-) + n(NH3.H2O)
(NH4)2CO3溶液中：
电荷守恒式：n(NH4+) + n(H+) = n(HCO3-) + 2n(CO32-) + n(OH-)
物料守恒式：n(NH4+) + n(NH3.H2O) = 2n(H2CO3) + 2n(HCO3-) + 2n(CO32-)
质子守恒式：n(H+) + 2n(H2CO3) + n(HCO3-) = n(OH-) + n(NH3.H2O)
NH4HCO3溶液中：
电荷守恒式：n(NH4+) + n(H+) = n(HCO3-) + 2n(CO32-) + n(OH-)
物料守恒式：n(NH4+) + n(NH3.H2O) = n(H2CO3) + n(HCO3-) + n(CO32-)
质子守恒式：n(H+) + n(H2CO3) = n(OH-) + n(NH3.H2O) + n(CO32-)

微粒顺序：
NH4Cl溶液中：
n(Cl-)> n(NH4+) > n(H+) > n(NH3.H2O) > n(OH-)
其它三个要根据溶液的酸碱性来判断

手工打出这么多不容易，望釆纳

H2CO3的三大守恒以及离子浓度的大小排列顺序。~

H2CO3的浓度为xmolL-
电荷守恒cH+ =cHCO3-+2cCO32-+OH-
物料守恒x= cCO32-+HCO3-+cH2CO3
质子守恒 那就电荷守恒减去物料守恒
cH2CO3>cH+>cHCO3->cCO32->OH-

同浓度的碳酸氢铵和氯化氨，氯化铵的铵根浓度大。首先上述两种盐完全电离，之后铵根都发生相同程度的水解，然而，碳酸氢铵溶液中，碳酸氢根也发生水解（电离不如水解强烈，故不考虑），其产物OH-与铵根结合，使铵根浓度进一步降低；而Cl-不水解，所以氯化铵的铵根浓度大。