水的化学性质 水的 物理性质： 化学性质： 用途：
水的化学性质
1.稳定性：水很稳定，在1000℃以上才开始分解。
水的电离：水是很弱的电解质，纯水中存在下列电离平衡：
H2OH+＋OH－ 或 H2O+H2OH3O++OH－
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
C+H2OCO↑+H2↑
3.水的还原性：最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4.水的电解：水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，为增强导电性，需加硫酸或KOH，工业上用此法制纯氢和纯氧。
2H2O2H2↑+O2↑
5.水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2OC2H5OH
6.水解反应
盐的水解
氮化物水解：
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
碳化钙水解：
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
卤代烃水解：
C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
醇钠水解：
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
酯类水解：
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
多糖水解：
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H?O==可逆==H?
+OH?或
H?O+H?O==可逆==H?O?
+OH?
注:"H?O?"为水合氢离子,为了简便,常常简写成H?,纯水中氢离子物质的量浓度为10??mol/L
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H?O=2NaOH+H?↑
Mg+2H?O=Mg(OH)?+H?↑
3Fe+4H?O(水蒸气）=Fe?O?+4H?↑
C+H?O=CO↑+H?↑（高温）
3.水的还原性：
最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性
2F?+2H?O=4HF+O?↑
4.水的电解：
水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧
2H?O=2H?↑+O?↑
5.水的光解：2H2O==(光)==
4[H]
+
O2
+
4e
6.水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
Na?O+H?O=2NaOH
CaO+H?O=Ca(OH)?
SO?+H?O=H?SO?
P?O?+3H?O=2H?PO?
CH?=CH?+H?O→C?H?OH
6.水解反应
盐的水解
氮化物水解：Mg?N?+6H?O=3Mg(OH)?↓+2NH?↑
碳化钙水解：
CaC?（电石）+2H?O=Ca(OH)?+C?H?↑
卤代烃水解：
C?H?Br+H?O→C?H?OH+HBr
醇钠水解：
酯类水解：
C?H?ONa+H?O→C?H?OH+NaOH
CH?COOC?H?+H?O→CH?COOH+C?H?OH
多糖水解：（C?H??O?)n+nH?O→nC?H??O?
7.水分子的直径
数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位.。
8.水的电离：
在水中，几乎没有水分子电离生成离子。
H?O→H?
+OH?,在温度升高时，电离程度增大
由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以25度、101kpa时，纯水的PH值十分接近7.
离子积：273K：0.134*10^-14
283K:0.292*10^-14
293K:0.681*10^-14
298K
1.01*10^-14
373K
55*10^-14
总体而言，水的化学性质太笼统了，这里简单讲一下：
水和金属单质发生氧化还原反应
2H2O+2Na=2NaOH+H2，一般而言，水在常温下和活泼金属反应，生成碱和氢气
在高温下，能和较活泼的金属如：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（反应需要加热）反应
水和非金属单质发生反应（大多是非氧化还原反应）
Cl2+H2O=HCl+HClO
2F2+2H2O=4HF+O2
水能够和氧化物发生反应，生成碱或酸
SO3+H2O=H2SO4
Na2O+H2O=2NaOH
水能够辅助生成酸式盐：
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
水能够和过氧化物，超氧化物反应，生成氧气
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
4KO2+2H2O=4KOH+3O2
水能够和有机物，无机盐发生水解反应：
C12H22O11+H2O=C12H24H12
FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl
一般情况下是可逆反应，但是由于水解吸热，所以加热能够促进水解，在加热条件下，上述反应能够进行完全，最终生成Fe2O3
水还能够分解
2H2O=2H2+O2（在电解或光照情况下）
水的化学性质大都就是这样，如果还要加深，可以自己翻看课外书籍。
1.水很稳定
2.水能很弱的电离
3.氧化性
：
水能与活泼金属反应，置换出氢气
还原性：水能与活泼非金属反应
4.有机里面的各种水解
暂时就想到那么而已...呵呵
(1)H2O
+
SO3
==
H2SO4
(2)3H2O
+
P2O5
==
2H3PO4
(3)H2O
+
CaO
==
Ca(OH)2
(4)2H2O
+
2Na2O2
==4NaOH
+
O2
(5)2H2O
+
2F2
==
4HF
+
O2
(6)2H2O
+
2Na
==2NaOH
+
H2
(7)2H2O
+
2NaOH
+
2AI
==2NaAIO2
+
3H2
(8)2H2O
+
2NaOH
+Si
==
Na2SiO3
+
2H2
(9)H2O
+
CI2
==
HCI
+
HCIO
(可逆)
......
水有哪些重要的物理性质和化学性质?~
水的化学式：H2O 相对分子质量：18
水的物理性质：
纯净的水没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101KPa时，水的凝固点是0摄氏度，沸点是100摄氏度，4摄氏度是密度最大，为1g /cm3.水结冰时体积膨胀，。水有三态变化：水蒸发时，因体积会膨胀，从而放出大量能量，水能结冰，冰的密度小于水的密度，所以浮在水的上面。
水的化学性质：
1、通电产生氢气和氧气 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2、与碱性氧化物反应生成碱 CaO + H2O == Ca(OH)2
3、与酸性氧化物反应生成酸 H2O + CO2== H2CO3
水的重要作用：
1、水对气候具有调节作用。
2、水是所有生命体的重要组成部分。人体中水占体重的70%；水是维持生命必不可少的物质，没有水就没有生命，人每天都离不开水！
3、水上人类的日常生活必备的物质。如炊事、洗涤、沐浴、清洁等等
4、水是工业的血液。工业生产离不开水。如原料用水、产品处理用水、锅炉用水、洗涤用水、冷却用水等等。
5、水利是农业的命脉。农业生产上，需要大量的水进行灌溉。
6、水可以用来灭火。向火中波水，让水吸收和带走大量热量，使然烧物的温渡降到其然点以下；同时水在火中蒸发产生的水蒸气会阻隔然烧物与氧气的接触，从而使然烧物因缺氧而熄灭。
7、水可以用来发电。电能人们生活不可缺少的能源。
总之，水是自然资源的重要组成部分，是所有生物的结构组成和生命活动的主要物质基础。从全球范围讲，水是连接所有生态系统的纽带，自然生态系统既能控制水的流动又能不断促使水的净化和循环。因此水在自然环境中，对于生物和人类的生存来说具有决定性的意义。
水的物理性质：
纯净的水没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101KPa时，水的凝固点是0摄氏度，沸点是100摄氏度，4摄氏度是密度最大，为1g /cm3.水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水的上面。
水的化学性质：
1、通电产生氢气和氧气 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2、与碱性氧化物反应生成碱 CaO + H2O == Ca(OH)23、与酸性氧化物反应生成酸 H2O + CO2== H2CO3
用处：
水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一种狭义不可再生，广义可再生资源。
纯水可以导电，但十分微弱（导电性在日常生活中可以忽略），属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的正负离子，导电性增强。
扩展资料：
性质
三态变化
众所周知，水有三态，分别为：固态、液态、气态。
但是水却不止只有三态，还有：超临界流体、超固体、超流体、费米子凝聚态、等离子态、
玻色-爱因斯坦凝聚态等等。
地下水与地表水
地下水——有机物和微生物污染较少，而离子则溶解较多，通常硬度较高，蒸馏烧水时易结水垢；有时锰氟离子超标，不能满足生产生活用水需求。
地表水——较地下水有机物和微生物污染较多，如果该地属石灰岩地区，其地表水往往也有较大的硬度，如四川的德阳、绵阳、广元、阿坝等地区。
原水与净水
原水——通常是指水处理设备的进水，如常用的城市自来水、城郊地下水、野外地表水等，常以TDS值（水中溶解性总固体含量）检测其水质，中国城市自来水TDS值通常为100～400ppm。
净水——原水经过水处理设施处理后即称之为净水。
参考资料百度百科：水
化学性质包括什么
答：任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别与其它物质；化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。分子是保持物质化学性质的最小粒子，如：馒头遇到固体碘，碘溶液，碘蒸汽都会变成蓝色。氧气是...
化学性质主要有哪些
答：主要有：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化...
常见的化学性质是什么
答：如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、热稳定性、腐蚀性、金属性、非金属性等都算、化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质 谢谢！祝你进步！参考资料：http://baike...
初中化学中所有常见气体的物理性质和化学性质是什么?
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初三化学酸5条的性质
答：1、酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。酸＋活泼金属＝盐＋氢气 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。3、酸能与某些...
化学性质有哪些
答：如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热 ...
酸的化学性质?
答：酸的化学性质有：1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属...
化学性质有哪些。
答：如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热 ...
金属的化学性质有哪三条?
答：金属的化学性质有：1、大部分金属都可与氧气反应。如铝箔和氧气的反应，其反应方程式为4Al + 3O2 = 2Al2O3，反应条件为加热，反应现象铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。再如铁和氧气在常温下能缓慢发生反应...
物理性质和化学性质包括哪些?
答：硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等，这些性质是能被感观感知或利用仪器测知的。2、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
