氨的催化氧化的配平方法 氨的催化氧化方程式如何用电子守恒的方法配平？
NH3+O2=NO+H2O
用氧化还原电子守恒的方法配平。
标出化合价变化的元素。
NH3中的N-3
O2中的O-2
NO中的N+2
N失去5e-*4
O得到2e-*2*5（*2是O2中的2）
NH3前面是4，O前面是5，NO前面是4，H2O前面是6，配平完毕。
4NH3+5O2=4NO+6H2O 条件是高温、高压、催化剂 就这一个方程 背下来就可以了
氨和氧在高温高压催化剂情况下反应而已吗，没什么难的吧？
氨气的催化氧化从左往右怎么不能配平~
NH3+O2->NO+H2O
化合价变化为：
N：-3变为+2（NH3 -> NO），每个N原子失5个电子，每个NH3对应失5个电子
O：0变为-2（O2 -> NO、H2O），每个O原子得2个电子，因为每个O2对应两个O原子，每分子O2对应得4个电子
因为得失电子数平衡，所以NH3与O2的比例关系为4 : 5。
所以：
4NH3+5O2->？NO+？H2O
两侧N原子数目相等，所以NO的系数也是4；
同理H原子数目相等，所以H2O的系数为4×3÷2=6，得到最终结果：
4NH3+5O2==4NO+6H2O
NH3 + O2 → NO + H2O
1mol氮原子变成NO从-3到+2价升高5个单位
1mol O2从0价变到-2价，由于有两个氧原子所以降低4个单位
要使升降相等，NH3系数乘以4， O2系数乘以5
再配生成物
氨的催化氧化的配平方法
答：4NH3+5O2=高温、高压、催化剂=4NO+6H2O NH3+O2=NO+H2O 用氧化还原电子守恒方法配平 标出化合价变化元素 NH3N-3 O2O-2 NON+2 N失去5e-*4 O得2e-*2*5(*2O22)NH3前面4O前面5NO前面4H2O前面6配平完毕
一道化学方程式的配平,要求用电子守恒法来配。
答：4NH3+5O2==4NO+6H2O(氨的催化氧化)配平方法一(电子守恒法,也叫化合价升降法)NH3中N化合价为-3,NO中N化合价为+2 每molNH3得电子5e- O2中O化合价为0,H2O和NO中O化合价为-2 每molO2失电子4e-(因为有2个O原子)根据氧化还原反应中得失电子守恒,20是4和5的最小公倍数 所以直接在NH3前配4,在...
醇的催化氧化配平这样的配平方程对吗
答：（1）有两种书写方式！（2）催化剂 加热 2CH3CH2OH + O2 ==> CH3CHO + 2H2O （3）加热 CH3CH2OH + CuO ==>CH3CHO + Cu + H2O
有没有设X化学方程式配平方法
答：有，此法名为待定系数法，可以配平一切合理的化学方程式。我们以氨的催化氧化为例；NH3+O2→NO+H2O 对反应物生成物待定系数 xNH3+yO2→xNO+zH2O（因为反应前后质量守恒，所以NH3和NO的计量数都设为x）再有几个守恒（不光是质量守恒，还有得失电子守恒，电荷守恒等，此处只用质量守恒就行了）列出方程...
用氧化还原反应原理配平:NH3+O2——NO+H2O,要过程啊
答：4NH3+5O2=4NO+6H2O 化合价升降法配平：1.分析价态的变化情况 起始价态 最终价态 N -3 +2 升5价 O 0 -2 由于反应物是O2，每一个O下降2价，所以总的下降4价 氧化还原方程式配平时尤其要注意这一点，如同O2这样自身转化的生成物与之有系数关系的要先乘以系数。2.求出得失...
化学方程式怎么配平
答：把各个常见元素的价位记好，配平无非就是等号两边的元素价位求最小公倍数罢了，然后用这个公倍数反除价位，不就得到了配平的数字了？
氨气的催化氧化从右往左怎么不能配平
答：NH3+O2 -> NO+H2O 如果从右往左配平除了用氧化还原双线桥、得失电子法之外，还可以用设定系数的方法。首先令 右侧系数分别为x和y：NH3+O2 -> xNO+yH2O 根据N元素守恒那么左侧的NH3系数也必须为x；又根据O元素守恒，右侧的O共有x+y个，那么相应地左侧的O2就应该是(x+y)/2个，即：xNH3+[...
求1,2环己二醇的催化氧的化方程式怎么配平
答：生成己二酸，比如氧化剂H2O2，生成己二酸和水
配平化学方程式的具体方法有哪些?
答：歧化反应的简捷配平法 三种价态先标记, 两者相减第三系。 若有约数需约简, 悠然观察便配齐。 说明: 1.歧化反应又称自身氧化还原反应,在歧化反应中,同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化,另一部分原子(或离子)被还原。如: KCIO3 →KCIO4+KCI S+KOH →K2S+K2SO3+H2O 2.这首诗介绍的是歧化反应的...
醇的催化氧化成醛如何配平
答：这还不简单，你看看醇变成醛少了什么，两个氢呗，跟一个氧原子结合成水，所以羟基跟氧气的比例是二比一
