化学问题
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
65 98 2 56 98 2
1、稀硫酸不足量时，稀硫酸反应完，两金属有剩余,由于稀硫酸质量相等，生成的H2质量相同，天平保持平衡。
2、稀硫酸足量时，稀硫酸与金属恰好完全反应：若Fe正好完全反应，则Zn有剩余，Fe生成的H2多；若Zn正好完全反应，则Fe有剩余，两者生成的H2相等。
3、稀硫酸过量，则金属完全反应，Fe生成的H2多。
所以答案是AB，即天平最终不可能偏向铁，要么平衡，要么偏向锌；只有稀硫酸不足量时，或Zn正好完全反应Fe有剩余，生成的H2质量相同，天平保持平衡。
AB错
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
生成1mloH2需要1molZn即需要锌65克
2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
生成1mloH2需要2/3molFe即需要铁112/3克
如果H2SO4足量，则加铁粉的生成的H2多，就要偏向于锌(1)
如果锌与铁都足量，则放出的H2一样，这是指针不动(2)
如果锌不足，而铁过量，则还是铁生成的H2多，偏向于锌(3)
如果锌足，而铁不足，这种情况不会出现，因为同样的H2SO4需要的铁要比锌少。而加入的是相等的。
所以A错了,B也错了
1)若硫酸足量， 因为 锌和铁的质量相同 设为mg， 铁的摩尔质量为56g/mol， 锌的65g/mol，
铁的物质的量为m/56 mol，生成氢气的物质的量为 3/2*m/56 mol=3m/112mol；
锌的物质的量 m/65 mol, 生成 氢气的物质的量为 m/65 mol 因为3m/112mol>m/65 mol 即等质量的锌和铁，铁生成的氢气的量多， B选项错 此时 天平 偏向 锌，
2）若硫酸的量不足，酸完全反应，金属有剩余 C，D选项正确 ；则生成氢气的量相同，天平不偏移，仍保持平衡，
由1，2可知天平最终不可能偏向铁
AB错
稀硫酸过量就是铁和锌都反应完了还能有剩余，所以这个时候D是对的：如果稀硫酸中硫酸只有一点点，一下就没了，即不足量，那么C也是对的，B就是错的，不是一定：而置换反应的时候铁与锌对应氢气摩尔数都是一比一，锌的相对原子质量更大，那么摩尔数更小，消耗的硫酸少，产生而飞出去的氢气质量也就小，也就更重，故A是错的，不可能出现，所以选AB
化学问题~
1、酸性高锰酸钾溶液，褪色
2、氯化铁溶液，显紫色
3、重铬酸钾溶液，橙色变绿色
4、新制氢氧化铜悬浊液，显降蓝色的是葡萄糖（多羟基的作用）
5、石蕊，变红，或饱和碳酸钠溶液，有气泡产生
6、饱和碳酸钠溶液，能闻到酯香味且溶液分层
http://baike.baidu.com/view/3979729.htm
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