高中化学题 关于二氧化硫的，求高手 高中化学二氧化硫问题

①使气体干燥，这是最重要的，这也有你说的通过浓硫酸来控制气体的输送速率
②应该是反应后还有SO2残留，他可以通过C装置进入D装置，然后D装置中有水蒸气，SO2可以与水蒸气以及残留的O2发生反应SO2+H2O+O2=H2SO4，形成酸雾，看一下，不知道你能理解吗，SO3正常来说，是不可能通过C装置的，因为他在C装置就已经冷凝下来了

第一个问题，你说的对。非常对。
第二个我来解释一下，SO3的沸点是44度，属于很容易挥发的。所以可以在空气中的含量很高，收集的是一大部分，比如乙醇的沸点是78，但是常温下我们能闻到很重的气味。 二氧化硫和水反应很慢，而且放热不剧烈。亚硫酸的氧化也很慢的，放热也不剧烈。

1.使气体混合均匀这个答案更好，因为混合均匀侧面已经说明控制好了气体通入速率。

2.应该把装置C也去掉，才会出现所说的现象，因为不去掉的话三氧化硫已经所剩无几，变成固体了。

希望能帮到你

1没有通过液体中的气泡控制气体通入的速率这一点
使气体混合均匀更重要
2应该就是有SO2残留。。。我同学说的

高中化学关于二氧化硫的问题~

二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康。国内工商部门和质量监督部门曾多次查出部分地方的个体商贩或有些食品生产企业，为了追求其产品具有良好的外观色泽，或延长食品包装期限，或为掩盖劣质食品，在食品中违规使用或超量使用二氧化硫类添加剂。

这主要是氯气在水中生成的次氯酸具有高效的氧化性，SO2在水中具有还原性，反应的本质是发生了氧化还原反应。SO2+Cl2+2H20==2HCl+H2SO4