有一包白色粉末,其中可能含有硝酸钡,氯化镁,碳酸钾,硫酸钠 有一包白色粉末,其中可能含有硝酸钡,氯化钙,碳酸钾,现做一下...
序号为①②③
（2）可能含有氯化镁
改进意见为将实验②中使用的稀盐酸改为稀硝酸，防止引入氯离子对实验结果产生影响。
分析如下：
实验①中有白色生成，由题意知该沉淀有以下几种情况：
为硝酸钡与碳酸钾反应生成的碳酸钡
为硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡
为氯化镁与碳酸钾反应生成的碳酸镁。
再看实验②，沉淀完全溶解且产生气泡，说明沉淀是碳酸钡或碳酸镁，因为硫酸钡不会溶与酸，也不会生成气泡，所以可知原粉末中硫酸钠是一定不存在的。
再看实验③，滴入稀硫酸后有白色沉淀，即硫酸钡生成，说明溶液中一定有硝酸钡。同时，无法确认是否有氯化镁。
因此，由实验①②③知，白色粉末中一定有硝酸钡与碳酸钾。
实验④中加入硝酸银后生成了白色沉淀，说明②中的溶液中一定有氯离子，与硝酸银反应生成了氯化银沉淀。但是由于实验②中加入了稀盐酸，引入了氯离子，所以无法确定氯离子的来源是稀盐酸还是氯化镁，因此无法确认氯化镁是否存在。
所以，将酸化用的试剂改为稀硝酸，就不会产生这个问题。
不懂欢迎追问。
解：（1）Ba(NO₃)₂、K₂CO₃ ①②③
（2）MgCl₂ ②中改加入稀盐酸为稀硝酸
有一包白色粉末,其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾,现做以下实验~
A.步骤1的白色沉淀物可以是碳酸钡或碳酸钙或者二者皆有，由此确定：必含有碳酸钾；
B.由步骤2“向1的悬浊液中加入过量的稀硝酸氢，白色沉淀消失，并有气泡生成，”这里不管白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡都有相同的现象，所以并不能区别是含有硝酸钡或氯化钙，需要注意的是“过量的稀硝酸”这一点，“过量”意味着溶液里的碳酸根离子基本都变成二氧化碳被除去了；
C.步骤3“取少量2的溶液滴入稀H2SO4中有白色沉淀生成”，注意“少量”一词，这个很关键，这里分明是要通过这一步骤来判断生成的沉淀是硫酸钡还是硫酸钙，因为二者的溶解度是有差异的，这个差别有多大呢？定性地讲，或者说直观地讲，硫酸钡比硫酸钙难溶，在高中化学里专门要区分硫酸钡（还有碳酸钡、碳酸钙等）叫沉淀物，而硫酸钙叫微溶物，所以这里“少量2的溶液滴入稀H2SO4中”是要强调产生的沉淀是硫酸钡而不是硫酸钙，所以据此判断：必含硝酸钡；
｛｛定量地讲，硫酸钡的溶解度是1.1×10的-10次方， 硫酸钙溶解度3.16×10的-7次方 ，所以，在硫酸的量相同的情况下，钙离子的浓度要是钡离子浓度的3000倍左右才能产生沉淀，所以这个沉淀物只能是硫酸钡。｝｝
D.步骤4由生成氯化银沉淀判断：必含氯化钙。
结论：原白色粉末组成：是硝酸钡，氯化钙，碳酸钾的混合物。
答案：肯定含有 碳酸钾、硝酸钡，可能含有氯化钙,
CO32- +H+ = CO2 +H2O
Ba2+ + SO42- = BaSO4
分析：
(1).将部分粉末加入水,震荡,有白色沉淀;（可能是生成的碳酸钡或碳酸钙）
(2).向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸氢,白色沉淀消失,并有气泡生成（说明肯定含有碳酸根离子）
(3).取少量(2)的溶液滴入稀H2so4中有白色沉淀生成;（说明肯定含有硫酸根离子）
所以肯定含有 碳酸钾、硝酸钡，可能含有氯化钙,
有一包白色粉末,可能含有硝酸钡,硫酸钠,碳酸钠,硝酸钠中的一种或几种...
答：一定含有硝酸钡，硫酸钠，碳酸钠，可能含有硝酸钠 因为溶解后会产生白色沉淀，不溶于稀盐酸，所以白色沉淀中含有硫酸钡，由于沉淀部分溶解，沉淀中还含有碳酸钡 白色粉末中一定含有钡离子，硫酸根离子和碳酸根离子，不确定有无硝酸根离子
有一包白色粉末可能是硝酸钾或氯化钠中的一种,为了探究其成份,进行如 ...
答：水中加入60克该粉末。方案二：将待测粉末溶解 若火焰为黄色， 该粉末为氯化钠 于水，用铂丝沾取后在酒 精灯上灼烧。方案三：取待测溶液于试 若溶液有沉淀，该粉末为氯化钠 管，并滴加硝酸银溶液 。设生成0.4mol白色沉淀，需要Ymol硝酸银,Z克氯化钠 NaCl---AgNO3---AgCl 58.5---1---1...
有一包白色粉末,可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钡、硝酸钾...
答：1.根据将此固体粉末加入足量水中，得到白色沉淀，上层清液无色。此粉末中肯定不含有硫酸铜 2.向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。说明肯定含有碳酸钠（其他物质都不能于硝酸生成气体，碳酸根与H+反应生成CO2），肯定含有硫酸钠（沉淀部分溶解，硫酸钠能与 氯化钡、硝酸钡反应，...
有一包白色粉末,可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钡、硝酸钾...
答：一定有 碳酸钠，氯化钡，硫酸钠 一定没有 硫酸铜，可能有 硝酸钾，硝酸钡
有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验...
答：有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有... 有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;(2)向(1)的...
有一包白色粉末,其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3.现做以下实验:①将部...
答：原白色粉末中一定含有的物质为：CaCl2、K2CO3，可能含有NaNO3，故答案为：CaCl2、K2CO3；NaNO3；（2）步骤①中发生反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，故答案为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；（3）步骤②中，向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，反应的化学...
有一包白色粉末,可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸...
答：由于氯化钙和碳酸钠不能共存，所以一定没有氯化钙。 看最后一步：有白色沉淀生成，加稀硝酸，部分溶。则证明一定有硫酸钠和碳酸钠（与氯化钡反应生成硫酸钡和碳酸钡，所以会有部分溶的现象）。所以最后可知道可能含有的是硝酸钾。答题：一定有 Na2CO3 Na2SO4 一定没有 AgCl CuSO4 CaCl2 可能含...
有一包白色粉末,可能由硫酸钠、硝酸钠、碳酸钡、氯化钡中的一种或几种...
答：生成沉淀，肯定有BaCO3或BaCl2和Na2SO4。2，向所得固体中加入稀硝酸，固体全部溶解 说明没有BaCl2和Na2SO4其中的一种，因为固体全部溶解，肯定有BaCO3。3.向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。肯定有BaCl2，因为加入稀硫酸，有白色沉淀生成。除了肯定有的和肯定没有的，剩下的就是可能有的。粉...
有一包白色粉末,可能含有……
答：无色说明没有硫酸铜，因为他蓝色 透明说明没有碳酸钙，他是沉淀 滴入盐酸，有气泡产生说明有碳酸钠 滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，滴加稀硝酸沉淀部分溶解，说明有，硫酸钠 该白色粉末一定含有碳酸钠，硫酸钠 可能含有硝酸钠 一定没有碳酸钙硫酸铜 ...
有一包白色粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和...
答：硝酸钾我们没法验证，所以可能有 第一部中有不溶于水的白色沉淀，在第二部中溶于硝酸，所以一定有氢氧化镁。方法就是留意特殊的反应，哪些离子反应有哪些特殊的现象、哪些离子通过什么方法验证有什么不同于其他离子的特殊反应，平时就要总结好，根据题目条件，慢慢推理就好，你可以在演草纸上画一个简单的...
