化学小问题
2 ZnS能溶于盐酸；而CuS不溶于盐酸，能溶于HNO3
3 AgCl即溶于氨水，又溶于KCN溶液；而AgI只能溶于KCN溶液
4 取含有相同物质的量浓度的Zn2+ ,Cu2+离子的混合溶液两份：一分在酸性介质中（pH=1-2）通H2S;另一份加（NH4)2S溶液。问：各有何实验现象？
以上要用沉淀溶解平衡解释
5 R元素氯化物的式量是M，其氢氧化物式量为N，又知R在两种化合物中只有一种化合价，则R的化合价为____？
答 1.Mg(OH)2的溶度积比Fe(OH)3大很多,NH4Cl水解产生的H+消耗OH-后就足以C(OH-)^2*C(Mg^2+)小于Mg(OH)2的溶度积,这样Mg(OH)2就溶解了.而在Fe(OH)3存在的溶液中NH4+水解产生H+却不能做到这一点,因为Fe(OH)3的溶度积远远小于Mg(OH)2的溶度积,就是说Fe(OH)3的溶解度实在太小了.
2.ZnS能溶于盐酸而CuS不溶于盐酸原因同上,(H+能与S^2-结合成HS-,而使溶液中S^2-浓度降低).他们都溶解于硝酸,是因为HNO3是氧化性酸,能将S^2-氧化成S或者SO2或者H23SO4,而使溶液中S^2-浓度降低,从而小于溶度积需要的浓度要求,所以他们都溶解了.
3.NH3或者CN-能与Ag+发生络合形成Ag(NH3)2^+和Ag(CN)2^-,从而使溶液中Ag+小于溶度积需要的Ag+浓度要求,沉淀就溶解了.
4.pH1--2中H2S的电离受到抑制,溶液中S^2-浓度达不到形成ZnS沉淀的要求,但能达到形成CuS沉淀的要求;在(NH4)2S溶液中虽然有水解,但S^2-浓度仍然能达到形成ZnS和CuS沉淀的要求.
所以通H2S的只有黑色CuS沉淀产生;放(NH4)2S的有ZnS白色沉淀和CuS黑色沉淀产生.
5设R是+n价的，R的相对原子质量是x。那么氯化物是RCln，其氢氧化物是R（OH）n
式量分别为x+35.5n=N，x+17n=M
所以有N-M=18.5n
所以n=（N-M）/18.5
化学小问题。~
酒精灯很久没用，灯芯上面酒精挥发了，剩下的是水分，所以不能点燃呀。
电离和水解是要看对象的！
NaHCO3：考虑HCO3－的电离和水解，后者占主导！
NaHSO3：考虑HSO3－的电离和水解，前者占主导！
在中学阶段，要掌握的电离大于水解的酸式盐只有三个：硫酸氢盐、亚硫酸氢盐和
磷酸二氢盐，另外还有草酸氢盐也是电离大于水解。
其它的基本上都是水解大于电离。
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