怎样通过离子方程式判断溶液导电性的变化 需要定量分析的那种，最好能举例说明 例如：某100 溶液的导电性变化吗，怎么判断KOH+Cu（N
望采纳
看向12题，告诉我离子方程式如何搞，可举例说明。（文科生应对会考，不需要太复杂，最基本的就行）~
判定离子方程式是否正确，一般为三步走：
1、看是否配平，如12题A选项，明显没有配平。故错误；
2、看反应物和生成物是否有难溶，难点解。或弱电解质等，必须以化学式书写，而不是用离子符号表示，如C选项中Cl2与水反应生成HClO，是弱电解质，不能写成离子，D选项中氨水是弱电解质，必须书写成NH3·H2O，故D错！
3、观察排除后的离子反应方程式，是否符合化学机理。B选项是强酸强碱的中和反应，正确！
变化，下降。。
NH3通入HCL中为什么不能使溶液导电性增强
答：因为没有增加溶液中的离子浓度。离子浓度越高，导电性越强。通入前：Cl-，H+ 通入后：离子方程式为NH3 + H+=NH4+,也就是说，通入氨气后，阳离子浓度 （溶液中铵根离子浓度加上氢离子浓度）与原来的阳离子浓度（氢离子浓度）一样，所以导电性没有增强。
...在工农业生产和社会生活中起到了愈来愈广泛的应用.请
答：直至熄灭，然后又逐渐变亮；当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，氢氧化钡过量，反应的离子方程式 SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；（2）A． 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，故A正确；B．...
高一化学离子方程式
答：4．电离方程式：用来表示电解质电离的式子。(1)电解质电离不需要通电。 (2)强电解质溶液不一定导电能力就强。比如强电解质的极稀溶液，其溶液的导电能力就不强。但若在物质的量浓度相同的情况下，强电解质溶液的导电能力大于弱电解质的导电能力。二、离子反应及其发生的条件 1．离子反应 (1)概念：...
在烧杯中盛有半杯的Ba(OH)2溶液,然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4(装置如...
答：溶液中是自由移动的离子导电，离子浓度越大导电性越强，所以该实验说明溶液的导电性与离子浓度有关；故答案为：离子浓度；（2）由于氢氧化钡和滴加硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，溶液中的离子逐渐减少至没有．溶液呈中性，所以，溶液中的红色逐渐变浅至无色，灯光也逐渐变暗，最后完全熄灭，反应的方程式是...
关于离子方程式的问题
答：注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全...
下列反应后,导电性比反应前明显增强的是
答：选D A离子方程式是：BR2+H2O+S032-=2H+ +SO42- +2BR-，一个亚硫酸根生成了5个离子，离子浓度和电荷都变大了，所以导电能力上升 B离子方程式：AG+ +CL-=AGCL，有一个银离子被沉淀也生成一个氢离子，溶液浓度不变，导电能力不变 C离子方程式：20H- +CL2=CL- +CLO-，两个氢氧根反应掉，生成...
离子反应的问题
答：2.醋酸是弱电解质,在水溶液中不能完全电离,滴入氨水后,反应生成正盐醋酸铵,是强电解质,所以导电性能增加.至完全反应后,再滴入氨水对导电性影响不大了.3.KHSO4中的H和S的结合方式是共价键,共价键在熔融状态下并不会电离,所以熔融状态下只有K+和HSO4-两种离子.但H和S形成的共价键可以在水溶液中...
向含有Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2气体,测得溶液导电性的...
答：Ca2++CO2 + 2OH- ≈CaCO3↓ + H2O 钙离子被沉淀下来，溶液中离子含量减少，导电性降低；OH- + CO2 ≈ HCO3- 溶液中OH-跟CO2反应生成HCO3-，离子浓度没有变；CaCO3 + CO2 + H2O ≈ Ca2+ + 2HCO3- 过量CO2使CaCO3水解，离子浓度再次上升。
...以测量溶液导电性判断滴定终点.实验步骤如下:(
答：H2O+HCl=（NH4Cl+H2O，离子方程式为：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故答案为：H++NH3?H2O=NH4++H2O；②氨水为弱碱，盐酸为强酸，恰好完全反应时，生成氯化铵，为请电解质，溶液中离子浓度最大，导电能力最强，故答案为：恰好完全反应时，离子浓度最大，导电能力最强； ③溶液的导电性最大时，酸、碱恰好...
离子导电问题求解?
答：看清楚题目，向硝酸银溶液中滴加少量的氯化氢溶液。氯化钡那个一般都是过量，后面有一句过量导电能力就增强。在氯化钡饱和溶液里面滴加足量硫酸钠会导致导电能力下降。
