常见15个热化学方程式。 热化学方程式

常见的热化学方程式如下：

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1

4、C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol

16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

常见的热化学方程式如下： 1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol 2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol全文

没常见的，我见过的你可能都没学过。热化学式会写不难的。

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.
例如热化学方程式：
H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1
ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1
C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1
CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1
C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.
例如热化学方程式：
H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1
ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1
C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1
CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1
C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol

高中所有热化学方程式有哪些~

高中化学热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。
常见的高中化学方程式之热化学方程式如下
CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1
C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1
C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol
FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol
SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol
3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol
2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol
O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
常见的高中化学方程式之热化学方程式书写注意事项
(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强
(2)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”;若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
(3)不标“↑”或“↓”
(4)热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△(加热)，因为聚集状态已标出。
(5)有机热化学方程式用“=”，不用“→”

2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1


C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1


CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1


C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol

给我15个化学方程式,越简单的越好。
答：15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 +MnO2=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

初中常见热化学方程式
答：常见热化学方程式 1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);4、C(石墨)===C(金刚石);5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);6、C(s)+O2(g)==CO2(g);7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);8、H2(g)+1/2O2(g)...

初中所有高温和加热化学方程式
答：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点...

初中16条化学方程式
答：8、2H2+O2==点燃==2H2O 9、CH4+202==点燃==CO2+2H2O 10、2H2O2==MnO2==2H2O+O2 11、2KClO3==MnO2加热==2KCl+3O2 12、2H2O==通电==2H2+O2 13、CO2+H2O===H2CO3 14、H2CO3==加热==H2O+CO2 15、Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O 16、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 ...

高中所有热化学方程式有哪些
答：常见的高中化学方程式之热化学方程式如下 CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1 C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1 C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1 NaOH(aq)+HCl(aq...

九年级化学方程式总结
答：热化学方程式 1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);4、C(石墨)===C(金刚石);5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);6、C(s)+O2(g)==CO2(g);7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);8、H2(g)+1/2O2(g)==...

初三化学下册15个方程式
答：15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:...

高中化学放热的化学方程式有哪些!快点啊!!!
答：二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 ===...

初中化学关于碳的15个化学方程式
答：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 ——点燃 2CO2 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 木炭还原氧化铜：C+2CuO ——高温 2Cu+CO2↑ 水蒸气通过灼热碳层：H2O+C ——高温 H2+CO 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 ——高温4Fe+3CO2↑ 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ——...

热反应方程式
答：赫斯定律的建立，使得热化学方程式可以像普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性。可以从已知的反应热数据，经过加减运算得到难以通过实验测定的反应热数据。使用时应注意聚集状态和反应条件是否不同。热化学方程式的简介：是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。意义为热化学方程式不仅表明了一个反映...