初中化学酸碱盐知识点 初中化学酸碱盐知识总结

酸的化学性质　
酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
酸 + 碱 -------- 盐 + 水
酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
碱的化学性质
碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水{非金属氧化物为可溶的}
碱 + 酸-------- 盐 + 水{也是酸的化学性质}
碱{可溶} + 盐{可溶} -------- 另一种碱 + 另一种盐
盐的化学性质
盐{可溶} + 金属单质{比盐里的金属离子活跃}------- 另一种金属 + 另一种盐
盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
盐{可溶} + 碱{可溶} -------- 另一种碱 + 另一种盐
盐{可溶} + 盐{可溶} -----另外两种盐
以下是在初中所有与酸碱盐有关的化学方程式 以及现象，用途 {有的没有用途}
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
　　Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
　　2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
　　CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
　 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

酸的化学性质　
酸 金属氧化物-------- 盐 水
酸 金属 -------- 盐 氢气
酸 碱 -------- 盐 水
酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
碱的化学性质
碱 非金属氧化物 -------- 盐 水{非金属氧化物为可溶的}
碱 酸-------- 盐 水{也是酸的化学性质}
碱{可溶} 盐{可溶} -------- 另一种碱 另一种盐
盐的化学性质
盐{可溶} 金属单质{比盐里的金属离子活跃}------- 另一种金属 另一种盐
盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐
盐{可溶} 碱{可溶} -------- 另一种碱 另一种盐
盐{可溶} 盐{可溶} -----另外两种盐
以下是在初中所有与酸碱盐有关的化学方程式 以及现象，用途 {有的没有用途}
Fe CuSO4=Cu FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
　　Mg FeSO4= Fe MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu Hg(NO3)2=Hg Cu (NO3)2
　　Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
　　Zn CuSO4= Cu ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
　　CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
　　Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
　　2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
　　CaCO3 高温 CaO CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
　　CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
　　Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
　 Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
　　Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O 白色固体溶解
　　Na2O 2HCl=2NaCl H2O 白色固体溶解
　　CuO 2HCl=CuCl2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O 白色固体溶解

这个比较笼统广泛，需要讲细致一点。

酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

鉴别溶液

初中化学酸碱盐知识点总结~

鉴别溶液

1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

关于【酸碱盐】的化学知识
答：酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、 、 ， 外其它碱都不溶于水）四、要理解复分解反应的实质 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中...

化学酸碱盐知识点归纳有哪些?
答：2、凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红。3、不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。4、如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。5、酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊...

化学酸和碱有哪些知识点
答：《酸和碱》知识点 一、酸、碱的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）二、酸 酸的通性 （1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。（2）...

酸碱盐知识点总结
答：(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:K Ca Na ...

初中化学酸碱盐有什么知识点
答：在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：一、 颜色的记忆 在这一章中出现了许多带有颜色...

初中化学酸碱知识点总结归纳
答：(3)碱能与酸反应生成盐和水; (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。 十、盐的性质 1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属; 2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸; 3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱; 4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。 初中化学酸碱知识解题...

化学酸碱盐知识!
答：酸，通式：HX（H：氢元素，X：酸根）。初中有：HCl盐酸，H2SO4硫酸，HNO3硝酸，H2CO3碳酸，H2S氢硫酸，CH3COOH乙酸。碱，通式：ROH（R：金属元素，OH氢氧根）【NH3·H2O一水合氨，又称氨水，它是碱，一个例外】。初中有：Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3氢氧化铁，等等。盐，通式：RX。盐是有中和反应...

初三中考化学知识点归纳(人教)
答：酸碱盐 化学方程式及现象 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）③有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)（1）镁与盐酸反应： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ （现象...

啊,酸碱盐这块学不会啊,求大神解答该怎么学好呢?还有各个方程式不理解...
答：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。酸：电离时产生的阳离子全部都是氢...

初三酸碱盐溶液这一章有什么知识点比较重要?全一点!!!
答：8、酸溶液的通性：（如：X+和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质.酸都能电离产生H+,因此具有一些相同的化学性质,叫酸的通性.）i. 与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色.ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②...