高中化学题，第10 11 12小题，求详细解答？ 11/12题求详细解答。

第10题，Cr从+3到+6，失去3个电子。Pb从+4到+2得到2个电子。所以1molCr需要失去3mol电子，这3mol电子都给了Pb，所以Pb有3/2=1.5mol参与反应得到电子。选B。我还是头一回见到像你这样标化合价的。不要计算整体化合价，计算每种元素的化合价，这样才能看出电子转移的数量。

第11题，氧化剂和还原剂都是NO2，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高。相比较反应物NO2中N的+4价，产物2HNO3中N的化合价+5，升价，所以它是还原剂的产物。所以还原剂2，氧化剂1。答案选C。

第12题，C从0价到+2价，所以C是还原剂，失电子，有还原性，发生氧化反应，被氧化。可知A错。B选项，不是H2得电子，是H2O中的H得电子，H2已经是产物了，不可能再得失电子。D明显错。正确答案是C，不是B。

高一的化学题，选择题，答案为C，求每个选项的详细解答~

A总反应过程能量降低，为放热反应
B从图中可以看出差了b kJ的能量，实际上，这两者根本不可能相等，因为NH3中N-H键的形成需要放出能量
C可以看到从NH3（l）到NH3（g）能量上升了c kJ，即吸收了c kJ的能量。正确
D生成物和反应物之间差了(b-a) kJ的能量

11题选D项3*2+1=7，6*2-1=11……所以?应该是10*2-1=19。之所会是10是因为上面那一排数为单双数交差，12题则选E，因为其它的数都是第二个数最大，最后一个数最小而E明显不同。望釆纳，谢谢