硫酸的化学性质 硫酸的物理化学性质
（2）硫酸与活泼金属反应
锌：化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 现象：产生气体
镁：化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：产生气体
铁：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：产生气体和浅绿色溶液
铝：化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：产生气体
（3）硫酸与金属氧化物反应
氧化铜:化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体消失,出现蓝色溶液
氧化铁：化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O 现象：红棕色粉末粉末消失,出现棕黄色液体
（4）硫酸与碱反应
氢氧化钠：化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化铜：化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀消失,产生蓝色液体
（5）硫酸与某些盐反应
氯化钡：化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 现象：产生白色沉淀
硝酸钡：化学方程式：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 现象：产生白色沉淀
碳酸钠：化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 现象：产生无色气体
（1）紫色 红 无 不变
（2）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↗ 固体溶解，得到无色溶液，产生无色无味的气体
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↗ 固体溶解，得到无色溶液，产生无色无味的气体
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↗ 固体溶解，得到浅绿色溶液，产生无色无味的气体
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 固体溶解，得到无色溶液，产生无色无味的气体
（3）
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 固体溶解，得到蓝色溶液
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 固体溶解，得到黄色溶液
（4）
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 固体溶解，得到蓝色溶液
（5）
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↙+2 HCl 产生白色沉淀
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↙+2 HNO3 产生白色沉淀
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↗ + H2O 产生无色无味的气体
水蒸气 干燥剂
紫 红（是稀硫酸，初中不强调） 红 变无 （2）（都是） 产生气泡 （3）产生有色溶液
硫酸的所有性质，包括物理和化学~
纯净的浓硫酸是无色的油状液体，含量是百分之98，3，在温度15度时密度是每立方厘米1，830g,熔点为10，49度，沸点为338度，加热到340度分解成三氧化硫和水，溶解时放出大量的热。1摩尔量的硫酸是98g.硫酸被水稀释后能放出23.54kcal的热量。含有杂质的浓硫酸呈黄棕色。浓硫酸的电阻较高，比普通稀硫酸电解液高出6倍。浓硫酸的特性；【1】吸水性。浓硫酸有很强的吸水性，能吸收空气中的水分，使密度降低。【2】脱水性。浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张，木材，衣服皮肤等物质中的氢氧元素，按水的组成比脱去，使它们炭化。【3】氧化性。浓硫酸遇鉄能使表面生成一层氧化膜，隔绝铁与浓硫酸的继续氧化腐蚀。
酸的化学性质及反应条件?
答：酸具有 酸的通性 ：1、与金属反应。活泼性排在氢前面的金属就可以 2、与 指示剂 显色 3、与碱反应：4、与盐反应：满足 复分解反应 的条件
总结酸碱盐的化学性质,包括反应条件及每一条性质下的两个化学方程式
答：酸的化学性质 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐...
酸有哪些化学性质,能写出化学方程式的举例
答：酸:化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为:能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。能与碱反应生成盐的一种化合物(如盐酸、硫酸或苯甲酸);如溶于水，则其水溶液呈酸味能使石蕊试纸变红，...
酸的五种化学性质 及反应方程式
答：1、跟酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色。2、跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气 3、跟碱性氧化物反应：：酸 +碱性氧化物→ 盐+水 4、跟某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 5、跟碱发生中和反应：酸 + ...
什么是酸,酸的性质是什么
答：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质。酸的性质是腐蚀性。这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电;部分酸在...
酸、碱、盐怎么定义,化学式上有什么特征?
答：1、酸：电离的阳离子全是氢离子的物质。或者是可以给出质子（氢离子）的物质。2、碱：电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类。3、盐：酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。
化学中,酸的基本性质是什么?
答：酸在化学中狭义的定义是:在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物(比如H2SO4是酸,而NaHSO4不是)。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中,少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以...
酸和碱的化学性质以及物理性质
答：酸的化学性质:1.能和活泼金属发生反应2.能和碱发生中和反应3.能和碱性氧化物发生反应4.能和一部分盐发生反应碱的化学性质:1.与酸发生中和反应,生成盐和水2.碱可以和某些非金属氧化物反应,生成盐和水3.使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红4.碱可以和某些盐反应,生成新盐和新碱 已赞过 已踩过< 你对这个回答的...
酸碱盐十大化学性质
答：1、 酸的化学性质 ⑴酸 + 碱 --- 盐 + 水 条件：无条件 ⑵酸 + 盐--- 新酸 + 新盐 条件：产物中生成沉淀、气体、水 ⑶金属氧化物 +酸 --- 盐 + 水 条件：无条件 ⑷金属+ 酸 -- 盐 + 氢气 条件：酸不用浓硫酸浓硝酸；金属用氢前不用钾钙钠 ⑸石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色...
