化学题↓↓↓↓↓
设锌的质量为x g；H2SO4的质量为y g;ZnSO4的质量为mg，则铜质量(20-x)g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 163 2
x y m 0.2g
x=6.5g y=9.8g m=16.3g
锌的质量为6.5g ；铜质量20-6.5=13.5g
剩余溶质为ZnSO4，它的质量为16.3g
质量分数为16.3/(119.8-13.5)*100%=15.1%
答：（1）这种黄铜中铜的质量分数为13.5g.
（2）剩余溶液中溶质的质量分数是15.1%.
第（2）个问题的分析，由题意：现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。说明一点，黄铜中的Zn刚好完全与稀硫酸反应，生成了ZnSO4，（因为Cu的氧化性小于Zn，且一般条件不与H2SO4反应）由此推断溶液中的残余固体是Cu不参加反应，溶液溶质仅只有ZnSO4。
1、产生氢气的质量为 20+100-119.8=0.2g
2、黄铜中，只有Zn可以和硫酸反应
Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2（气体）设反应消耗Zn X克，生成ZnSO4 Y克
65 161 2
X Y 0.2
X=6.5 Y=16.1
所以，黄铜中Cu的质量为20-6.5=13.5g ，其质量分数为13.5g÷20g×100%=67.5%
剩余溶液总质量为119.8-13.5=106.3g
所以ZnSO4的质量分数为 16.4g÷106.3g×100%=15.4%
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减少的质量是生成H2的质量，是20+100-119.8=0.2g
设Zn的质量是x，反应生成ZnSO4的质量是y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/x=161/y=2/0.2
x=6.5g
y=16.1g
Cu的质量是20-6.5=13.5g，黄铜中铜的质量分数为13.5/20*100%=67.5%
反应后溶液的质量是119.8-13.5=106.3g
剩余溶液中溶质的质量分数为16.1/106.3*100%=15.15%
答：1.生成H2 0.2g。
2.黄铜中铜的质量分数为67.5%，剩余溶液中溶质的质量分数为15.15%
（1）产生氢气的质量为 20g+100g-119.8g=0.2g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x Z y 0.2g
65/x=161/y=2/0.2g=98/Z
x=6.5g
y=16.1gZ=9.8g
（2）这种黄铜中铜的质量分数为(20g-6.5g)/20g*100%=67.5%
这种硫酸溶液溶质质量分数9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的溶质质量分数是 16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%
氢气的质量是0.2g。
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