固体溶于水多是吸热反应吗
部分固体溶于水的熵值是升高的，一些固体（特别是离子化合物）溶于水熵值是降低的，这是因为溶于水以后和水反应得到水合离子，其混乱度反而降低。
固体溶于水分为两个过程，一个是在水的作用下离解成质点，这个过程是吸热的，另一个过程是质点与水形成水合物，这个过程是放热的，如果放热大于吸热，宏观表现就是放热，反之则是吸热。
气体一般是放热，但是也有特殊情况。
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物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形 实验：溶解热的测定[1]
成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等;当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。
固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。其实对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为自由离子（水合的）（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）。
大部分的固体溶于水都是放热的，吸热的少数吧。
哪些固体溶于水时会吸热或放热？ 怎么判断呢？~
放热的：氢氧化钠、氢氧化钾、生石灰（液体：浓硫酸）
吸热的：铵盐和硝酸盐
基本不变的：NaCl
物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢？
这是因为：物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质；另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物），在这一过程里要放出热量。
因此，物质溶解时，同时发生两个过程：
一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；
另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。
这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热。在溶解时，溶液的温度就降低，反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸、氢氧化钠固体溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少，用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若：
Q吸＞Q放 溶液温度下降；
Q吸＜Q放 溶液温度升高；
Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化。
溶质溶解过程的热量变化，可以用仪器测得。
你可以只记几个特殊的：比方说有哪几种固体物质溶于水是放热（像烧碱）；另外有哪几种固体物质溶于水是吸热（如尿素）；其他大多数固体物质溶于水后不吸热也不放热。对吗？
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物质溶于水吸热或放热是物理还是化学性质?
答：固体溶解吸热放热都是物理变化，因为过程并没有新的物质生成。如用新物质生成为化学变化 发光发热的变化除电灯、灯丝外都不是化学变化 物理变化，没有新物质生成
如何判断物质溶于水时是吸的热多还是放的热多?
答：没有物质是不溶于水的，热量变化得看该物质是否和水反应再来判断。
能溶于水的固体,溶解后是吸热还是放热?
答：与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。2、硝酸铵溶于水可吸热 。3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。KNO3 一般硝酸盐溶于水都吸热 我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热...NaOH溶于水,强碱溶一般都放热 浓的H2SO4稀释时也放热 ...
氨溶于水的过程是放热反应还是吸热反应
答：NH3溶解于水是放热，从动量守恒的原理，凡气体溶解于水的肯定是放热的过程，若再考虑NH3和H2O的水合反应也是一个放热过程，所以这个过程必然是放热的。
怎样判断溶解过程中是吸热还是放热
答：在物质溶解过程中，既有与水结合成为水合离子的过程，这一过程中放热过程，也有水合离子运动的过程，是吸收热量的过程，那最终是放热，还是吸热，取决于这两个过程中哪个更强，这只是理论上的知识，实际上，铵盐类一般溶于水是吸热的，而强碱类，浓硫酸溶于水是放热的，大多数物质温度基本是没有太明显...
请问有哪些液体相溶时是吸热的
答：1:Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合；2:绝大部分分解反应；3:C+CO2==2CO；④C+H2O(g)==CO+H2；4：大多数中和反应如氢氧化钠与盐酸……
氯化钠溶于水是放热还是吸热
答：既不吸热也不放热因为氯化钠溶于水是物理溶解。氯化钠水溶解性：360 g/L (20 ºC)。氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢...
什么物质溶于水吸热
答：硝酸铵、氯化铵等物质溶于水吸热。
化学题,什么物质溶于水吸收大量热?
答：吸热过程，放热过程在溶解过程及化学变化中都存在，只是有的为吸热大于放热，整体表现为吸热，有的放热大于吸热，整体表现为放热。常见的物质溶于水的过程大多放热，如浓H2SO4、NaOH等。溶于水吸热的主要有NH4NO3、NH4Cl等这些铵盐，常见的化学反应中金属与酸、活泼金属与水，酸碱中和等反应为放热反应， ...
什么物质溶于水吸热,什么物质溶于水放热
答：溶于水吸热:硝酸氨等 其实有很多物质溶于水时,都有吸热或放热的现象,但现象大多不明显。氢氧化钾(化学式:KOH，式量:56.11)白色粉末或片状固体。熔点360~406℃，沸点1320~1324℃，相对密度2.044g/cm，闪点52°F，折射率n20/D1.421，蒸汽压1mmHg(719℃)。具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中...
