说明为什么乙烯乙炔比乙烷的化学性质更活泼 乙烷乙烯乙炔和水的酸性强弱,求解释
乙烯分子中有一个c=c（双键），碳原子的化合价未达到饱和，因此化学性质表现为活泼；
乙烷分子中有一个c≡c（三键），碳原子的化合价也未达到饱和，极易断裂与其他物质反应，因此化学性质表现为较活泼。
乙烷分子中有一个C-C（单键），碳原子的化合价已达到饱和，不易反应，因此化学性质表现为稳定；
乙烯分子中有一个C=C（双键），碳原子的化合价未达到饱和，因此容易反应乙炔类似
为什么乙炔、乙烯比乙烷的化学性质更活泼？~
乙炔分子中有一个C-C（单键），碳原子的化合价已达到饱和，不易反应，因此化学性质表现为稳定； 乙烯分子中有一个C=C（双键），碳原子的化合价未达到饱和，因此化学性质表现为活泼； 乙烷分子中有一个C≡C（三键），碳原子的化合价也未达到饱和，极易断裂与其他物质反应，因此化学性质表现为较活泼。
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乙炔大于乙烯大于乙烷。
酸性是根据H脱离C的难易程度说的。
乙炔中c是SP杂化，S成分多，杂化轨道离c原子更近，H与C斥力大，而且因为CC三键的存在，cc距离小，需要更多电子维持cc三键的稳定，自然CH键的电子会向c偏，c带小部分负点，h带正点，会解离出H+就比剩下的容易，酸性就大。
乙烯的一样。
比较乙烷、乙烯、乙炔的组成、结构和性质,不正确的叙述是( )_百度知...
答：答案选B。考点：考查乙烷、乙烯、乙炔结构和性质的判断 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题难度不大，记住并能灵活运用即可。
乙炔、乙烯、乙烷中氢的酸性顺序,原因
答：乙炔大于乙烯大于乙烷,这是根据碳的价数来决定的.
乙炔和乙烯的化学性质相似,说明碳原子数相同的有机物化学性质相似?
答：不是，因为乙烯和乙炔都是含有不饱和碳的烃，所以化学性质有所相似（但不相同。）比如乙烷和它们的化学性质就差很远了
乙烷 乙烯 乙炔的分子稳定性
答：乙烷含碳碳单键，乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键 所以稳定性乙烷>乙烯>乙炔
乙烷为什么比乙烯乙炔的键长长?
答：乙烷乙烯乙炔中，碳原子分别取sp3、sp2、sp杂化。在它们形成这的三种杂化轨道中，s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短，p轨道电子云长轴较长，所以杂化轨道的s成分比例越高，其电子云的长轴就越短，形成的共价键键长也就越小。甲烷中碳为sp3杂化，乙烯中碳为sp2杂化，乙炔中碳为sp杂化。
用化学方法区别乙烷乙烯乙炔
答：区分乙烷乙烯乙炔分以下两个步骤：1、将三种气体分别通入少量酸性高锰酸钾溶液中褪色的为乙烯乙炔，不褪色为乙烷。2、其余两种气体分别通入银氨溶液或CuCl的氨溶液中，产生沉淀者为乙炔，剩下的是乙烯。高锰酸钾为氧化剂，用于有机合成、消毒、氧化等。与乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、双氧水等接触会发生爆炸...
乙烷和乙烯的区别
答：1，通过酸性高锰酸钾，乙烷不能使其褪色。（原因：双键和叁键能使高锰酸钾溶液退色）2，把剩余两种气体通入硝酸银溶液中，乙炔能和硝酸银生成白色沉淀。（原因：硝酸银能和叁键反应生成白色沉淀）
乙炔中的C-H键比乙烯乙烷C-H键能大键长短但为什么酸性却强?_百度知 ...
答：比酸性不应该比键能，因为键能的含义是A-B——>A· +B·所吸收的能量，A和B平分成键的电子对，而比较酸性时，C-H——>C- +H+，成键电子对完全归C-所有，这是不一样的。碳的电负性sp>sp2>sp3，故乙炔中碳带的负电荷多而氢带的正电荷多，H更接近H+的状态，显然易给出质子而显酸性。
乙烯、乙烷、乙炔燃烧时的明亮度有何区别?
答：含碳量越高火焰越明亮，从乙烷、乙烯、乙炔递增，乙炔最明亮。黑烟也由含碳量决定，也是从乙烷、乙烯、乙炔递增。因为，烯、炔、苯有不饱和键，含碳量高，燃烧不完全，才产生黑烟。
乙烷,乙烯,乙炔的PKa值依次减小的原因
答：与碳的杂化方式有关.由电子云可得,s轨道相比于p轨道离核较近,所以电子受到的原子核吸引力强.发生sp杂化的碳,形成的轨道有1/2的s成分和1/2的p成分,sp2杂化时,有1/3的s成分和2/3的p成分.sp3则为1/4和3/4.s轨道所占的比重越大,则原子核对轨道中电子的吸引力越强,碳的电负性越大.乙炔中,...
