写出SiCl4.NCl3和PCl3的水解机理及其产物，求化学大神帮忙！ NCl3和PCl3的水解产物分别是什么？从分子结构角度分析其...
跟我们熟知的盐类的水解一样，水解都是水中氢离子或氢氧根被电解质电离出的阴阳离子结合，促进了水的电离平衡的过程。影响因素主要有三点，电荷和半径、电子层结构、空轨道。
我只说说像NCl3、NF3、BCl3、BF3、PCl3、CCl4、SiCl4这类。
简单的像PCl3、SiCl4，水解无疑是因为P、Cl既有孤对电子，又有空轨道。均能与氢离子得空轨道或者氢氧根的孤对电子配位。其中P，Si正电性强，（P，Si电负性均小于氧，或者说P，Si都是正价），水解时P，Si会偏向于结合氢氧根中氧原子的孤对电子（别忘了P，Si是有空的3p轨道），而显负电的Cl会结合显正电的氢离子。所以SiCl4+3H2O==H2SiO3+4HCl，PCl3+3H2O==H3PO3+3HCl。
而NF3和CCl4不能水解。原因是NF3中N或者F均无空轨道，不能结合氢氧根。CCl4中C的2s2p轨道均已成键，C没有孤对电子也没有空轨道。
NCl3水解时Cl有空的3p轨道，会结合氢氧根。NCl3+3H20==NH3+3HClO。也可以这样解释，N和Cl电负性相近，但N半径小，N上孤对电子与H的配位能力强。
BCl3水解是因为B有1个空的2p轨道。BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl
水解机理是化合价为正价的与水中的氢氧根结合，负价的水中的氢离子结合。
注意：在NCl3中氮元素的化合价为- -3价，氯元素的化合价为+1价。
在SiCl4和PCl3中，氯元素的化合价均为--1价，硅元素的化合价为+4价，P元素的化合价为+3价。
SiCl4+3H20==H2SiO3+4HCl
NCl3+3H20==NH3+3HClO
PCl3+3H20==H3PO3+3HCl
满意望采纳，谢谢，祝你学习进步。天天提高。
SiCl4水解生成的是H2SiO3和HCl，机理应该是加成-消除机理，因为Si原子有可利用的3d轨道生成中间产物。
PCl3水解生成亚磷酸和氯化氢。机理同上。
求化学帝NCl3,BiCl3,PCl3水解原理~
水解的本质就是呈正价的原子或原子团结合呈负价的氢氧根，而呈负价的原子或原子团结合呈正价的氢原子。
这几种物质者是共价化合物，其中：
1、NCl3中N原子为-3价，氯原子为+1价，与水分子作用时，负价的N原子易结合正价的H原子而形成NH3分子。而正价的Cl原子则结合负价的氢氧根而形成次氯酸。
2、在BiCl3中，Bi原子呈+3价，易结合呈负价的氢氧根，而Cl原子呈负价，易结合呈正价的氢原子。
最终产物可能会脱水，而发生小小的变化哟^_^看样子你懂的，我就不多说了。
3、在PCl3中，P原子呈+3价，易结合呈负价的氢氧根，而Cl原子呈负价，易结合呈正价的氢原子。
楼上不对
NCl3+2H2O==3HClO+NH3
PCl3+3H2O==3HCl+H3PO3
P有空的 d轨道,能接受O提供的孤对电子,H有空轨道能容纳P上的一对孤对电子,另一个H与CL发生消去形成HCL.与第二\三个水结合时,无孤对电子,所以形成P-O-H键.
N有一对孤对电子,是SP3杂化,可看作在水解时始终有一个孤对电子存在,H的空轨道接纳N上的孤对电子,形成N-H键,羟基与氯结合,生成HOCL
这是从路易斯酸碱理论说明.
关于水解其他解释：
NCl3中N的价电子层没有可利用的d轨道,原子体积又较小,不能接受水分子中氧原子中孤对电子的进攻,相反是氮原子的孤对电子进攻水分子 中的氢原子,而NCl3中正电性较大的Cl亲电子能力强,易接受水中氧原子的进攻,水解产物为NH3和HOCl(HClO):
NCl3+3H2O=NH3+HOCl
PCl3的水解反应则是水分子中的氧原子进攻P,并且P原子有可以利用的3d空轨道,可以接受OH-的孤对电子,水解产物为H3PO3和HCl:
PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
还有一种水解解释：
χN = 3.07 χCl = 2.83 χP = 2.06
NCl3+3H2O==NH3+3HOCl PCl3+3H2O==H3PO3+3HCl
NCl3水解生成的NH3与HClO将继续反应,最终结果为N2,HClO,HCl.
按阿莱罗周电负性计算,在NCl3中,N带δ-,Cl带δ+;而在PCl3中,P带δ+,Cl带δ-;水解时,进攻
原子为H2O的O带δ-,为亲核体.因此NCl3水解时,它进攻的是Cl;而PCl3 水解时,它进攻的是P,故水解
产物不同类型.
如何判断一种物质是否满足最外层8电子结构
答：方法一、写出该物质的电子式，查出最外层电子数；方法二、只要分子中有氢元素或稀有气体元素，就一定不是所有原子都满足最外层8电子稳定结构；方法三，每种元素的化合价的绝对值与该原子最外层电子数的和如果等于8，就是所有原子都满足最外层8电子结构。
高中化学各种气体的物理性质
答：在600℃与SiCl4反应生成SiClF3, SiCl2F2 和SiCl3F能与F2,Br2,Cl2,NCl3,SF6等激烈反应材料使用上注意事项无腐蚀性有微量水时会生成强酸。在干燥状态下活性差。能腐蚀铝、黄铜,奥氏体不锈钢等有水分存在下会变成强酸有水分存在下会变成强酸对氧化和还原稳定可使用碳素钢,不锈钢,铜,聚乃尔、哈斯特洛伊合金,玻璃,特...
