有A,B ,C ,D , E, F, G, 七种元素，除E 为第四周期外，其余均为短周期元素。A ,E ,G, 位于元素周期表的S 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增...
F基态原子核外成对电子数是成单电子数的三倍，说明F是氧O，所以D只能是硫S
A的原子中没有成对电子，说明A为氢H；
A ,E ,G, 位于元素周期表的S区， A ,E 的原子外围电子层排布相同，E 为第四周期，说明E为钾K；
B ,C ,D 、F元素位于P区 , ,B元素基态原子中，电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，说明B为碳C；
C 元素原子的外围电子层排布式为 nSn n Pn+1 ( n+1是幂)，说明n=2，C为氮N；
G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状的原子轨道中的电子总是均相同。G, 位于元素周期表的S区，说明G为镁Mg
希望我的回答能对你有帮助！
据题意，D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高，则它可能是O或者S，而F基态原子核外成对电子数是成单电子数的三倍1s 2s 2p ,p轨道有2个成单电子数，成对电子数为6吻合，所以F是O,(p区)，据此，D为S。
大搞的撒撒旦个打工撒
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素~
A是原子半径最小的元素，所以A是氢元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，C、E为短周期元素，且它们原子序数增大，所以C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是氮元素，E是镁元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，B、C、D原子序数依次增大，所以B是氧元素，D是氟元素，F是第四周期元素且基态原子具有六个成单电子，则F的价电子排布为3d54s1是24号元素，铬元素，G是第四周期ⅠB族的元素，所以G是铜元素，故A是H、B是O、C是N、D是F、E是Mg、F是Cr、G是Cu，（1）E、F、G的元素符号分别为Mg、Cr、Cu，C、N、O都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以它们的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C，H元素分别与C、O元素形成的二种微粒都具有NH3A相似的结构，属于等电子体的物质为 H3O+、CH3-，故答案为：Mg Cr Cu；N＞O＞C； H3O+、CH3-；（2）F是Cr元素，是24号元素，它的原子基态价层电子排布图是；故答案为：；（3）在配合物[Cu（NH3）4]SO4?H2O中，NH3是配体通过配位键与中心离子Cu2+结合；NH3分子中N原子的价层电子对数为5+32=4，所以杂化方式是sp3杂化 故答案为：配位键；sp3；（4）镁单质晶体中原子的堆积方式是按ABABABAB…的方式堆积，是六方最密堆积，配位数是12，根据晶胞的结构可知紧邻的四个镁原子的中心连线构成的几何体占整个晶胞的112，而晶胞中含有的镁原子数为1+18×8=2，根据ρ＝2MrNA112×a，则有Mr=6NA?a?ρ，故答案为：C； 12；6NA?a?ρ；
A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具，则此物为金刚石，故B为C；A与D形成的化合物常温下为液态，化合物为水、过氧化氢，则A为H元素，D为O元素；A、E同主族，E原子序数大于氧元素，则E为Na元素；D与F同主族，则F为S元素；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，C的最外层电子数为6-1=5，原子序数小于氧元素，则C为N元素；E、F、G同周期，A能分别与F、G形成电子总数相等的气体分子，核外电子总数为18，则F为S元素，G为Cl，（1）元素C为氮元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，E为Na元素，原子结构示意图为，故答案为：第二周期第ⅤA族；；（2）N的最高价氧化物的水化物为硝酸，氢化物为氨气，溶于水为一水合氨，故一水合氨与硝酸反应生成硝酸铵，离子反应方程式为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故答案为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O；（3）在一定条件下，氢气、氧气和NaOH的水溶液可构成电池，正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，负极发生氧化反应，氢气在负极放电，碱性条件下生成水，负极电极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O，反应过程中生成H2O，使c（OH-）降低，pH减小，故答案为：2H2+4OH--4e-═4H2O；减小；（4）化合物N2H4曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染，生成氮气与液态水，0.251mol N2H4与O2完全反应生成两种气体时放出热量133.5kJ，则1molN2H4反应放出的热量为133.5kJ×4=534kJ，则该反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ?mol-1，故答案为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ?mol-1．
