高一化学！
说白了,就是要看酸根离子吸附H离子能力和胺离子吸附OH离子能力谁强?
如果前者强于后者,OH离子剩余,溶液成碱性.
反之依然.
但如果酸根离子是强酸的(SO4,NO3,CL),他们没有吸附H的能力.
溶液一定是酸性的.
还有一个特殊的酸根离子(H2PO4),他的吸附能力弱于胺离子吸附OH离子能力.
知道这些中学就完全够用了,再多就超纲了.
铵盐是不是都是碱性的？
不一定，比如醋酸铵
能不能和盐酸反应？
要看是不是弱酸的铵盐（弱酸和氨气形成的盐，比如醋酸铵）
是不是肯定不能和碱反应？？
不一定，比如和氢氧化钠
NH4+ 在溶液里水解为酸性
NH3 是碱性气体
NH4+和碱可以反应
NH4+ + OH- === NH3·H2O
铵盐不是碱性的,NH4+会水解产生H+，反应如下
NH4+ + H2O=NH3·H2O+H+
不能和盐酸反应
和碱反应生成氨气
NH4+ + OH- =NH3↑+H2O
氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物,这类化合物称为铵盐.
铵盐的种类：NH4Cl 氯化铵，(NH4)2SO4 硫酸铵，NH4HSO4 硫酸氢铵，NH4NO3 硝酸铵,(NH4)2CO3 碳酸铵,NH4HCO3 碳酸氢铵,NH4F 氟化铵,NH4I 碘化铵,NH4Br 溴化铵等。
1．铵盐是离子化合物
2．易溶于水
氯化铵受热分解。
在收集气体的试管口要堵棉花，便于集满。
在验满时，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色则已满；也可用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，若产生大量白烟则满。
在验满后，应立即停止加热，在试管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空气。
请两位学生上讲台来制氨气，其余同学评议。
可用碱石灰，不能用浓硫酸，因为硫酸可与氨气反应。
现象：试管内壁附有白色固体
3．受热分解
氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象，请用化学方程式表示。
铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。
铵盐这类氮肥都是铵态氮肥，在贮存和施用时应注意的事项是什么？
铵盐的不稳定性。
大多数铵盐水解显酸性。氨气可以和酸反应，但铵盐不一定和盐酸反应，像硫酸铵、氯化铵、硝酸铵就不能与酸反应，但是可以与碱反应生成一水合氨或者加热后会生成氨气。
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