过量的二氧化碳通入氢氧化钡溶液中的化学方程式。 二氧化硫气体通入氢氧化钡溶液中的化学方程式

Ba(OH)2 + 2CO2 ====Ba(HCO3)2
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.
这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可. 如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应,二者1：2时生成碳酸钠和水,1：1时生成碳酸氢钠,若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水.又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似。 
②酸式盐与量有关的离子反应
一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。

过量的二氧化碳通入氢氧化钡溶液中的化学方程式~

氢氧化钡溶液中通入过量CO2的化学方程式：Ba(OH)2
+
2CO2
====Ba(HCO3)2
　　由于量的不同导致产物不同的反应方程式归纳如下：
　　可以按以下思路进行归纳：
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.
这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可.
如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应,二者1：2时生成碳酸钠和水,1：1时生成碳酸氢钠,若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水.又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似
②酸式盐与量有关的离子反应.
一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确.
如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响.
③较特殊且与量有关的离子反应.
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾.
如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；
　　明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；
NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；
新制氯水与FeBr2溶液反应；
FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反应,依锌的量不同而产物不同,如少量或适量的锌,将锌氧化生成Zn2+,Fe3+
被还原成Fe2+.Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+
如过量的锌,在发生上述反应的基础上,剩余的锌与Fe2+发生置换反应,总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)
还有金属与硝酸反应时铁的量不同,反应产物也不同
　　具体如下：
　　一,NaOH与AlCl3反应
NaOH少量：3NaOH
+
AlCl3
==
3NaCl
+
Al(OH)3↓
NaOH过量：4NaOH+AlCl3
==NaAlO2
+
3NaCl
+
2H2O
二,NaHCO3与Ca（OH）2反应
NaHCO3少量：NaHCO3
+
Ca（OH）2
==
CaCO3↓+
NaOH
+
H2O
NaHCO3过量：2NaHCO3
+
Ca（OH）2
==
CaCO3↓+
Na2CO3
+
2H2O
三,NaOH与CO2反应
足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
四,C和O2反应
C+O2=CO2(O2足量）
2C+O2=2CO(O2不足量)
五,Ca(OH)2与CO2反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2足量）
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量）

Ba(OH)2+SO2=BaSO3沉淀+H2O,SO2不足
Ba(OH)2+2SO2=Ba(HSO3)2,SO2过量

二氧化碳和氢氧化钡反应的离子方程式
答：二氧化碳和氢氧化钡在溶液中反应的离子方程式是：CO2 + Ba2+ + 2OH- → BaCO3↓ + H2O 这个离子方程式表示的是二氧化碳气体与氢氧化钡溶液反应，生成碳酸钡沉淀和水。在这个反应中，二氧化碳气体是以分子的形式参与反应的。它可以与水反应生成碳酸，碳酸再与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水。首先，二氧化碳...

将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入...
答：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钡，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO2先与Ba（OH）2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应...

化学→足量二氧化碳不断通入氢氧化钾,氢氧化钡,偏铝酸钾的混合溶液,溶 ...
答：知道答主 回答量:122 采纳率:0% 帮助的人:34.5万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 足量二氧化碳不断通入氢氧化钾,氢氧化钡,偏铝酸钾的混合溶液,首先与氢氧化钡反应生成碳酸钡,沉淀质量增加再通往CO2则与氢氧化钾反应,生成碳酸钾,这个不是沉淀,沉淀质量不变还有剩余,就要与偏铝本钾反应了,其实是碳...

将足量CO2不断通入KOH,Ba(OH)2,KALO2中,反映先后顺序和方程式,以及原因...
答：1.CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3沉淀 + H2O ---假定和偏铝酸钾反应,生成氢氧化铝,氢氧化铝会和未反应的氢氧化钾或氢氧化钡反应,因氢氧化铝溶于强碱.---假定先和氢氧化钾反应,生成碳酸钾,而碳酸钾会和氢氧化钡反应生成碳酸钡.结论:只能先和氢氧化钡反应.2.CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O ---原因同...

为什么二氧化碳通入氢氧化钾和氢氧化钡的混合溶液中生成碳酸钡和碳酸钾...
答：CO2继续通入的实质是与CO32-反应。而现在溶液中能电离出大量CO32-的是K2CO3。当K2CO3的CO32-反应完了，CO2才与CaCO3反应

...向氢氧化钡,偏铝酸钾混合溶液中通入二氧化碳,图像是正确的,详细解答...
答：在混合溶液通入CO2，首先与碱性最强的Ba(OH)2反应，Ba(OH)2+CO2=BaCO3(沉淀)+H2O 之后与KAlO2反应，其碱性强于CO32-,2KAlO2+3H2O+CO2=K2CO3+2Al(OH)3(沉淀)之后K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3,此段不生成沉淀，所以此段是平的。最后BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,Ba(HCO3)2可溶于水，所以沉淀...

二氧化碳通入氢氧化钙溶液中,直至二氧化碳过量,现象是什么?化学方程式...
答：溶液中先发生反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O。此时溶液浑浊。而因为CO2过量，所以之后有发生了反应CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2。此时溶液澄清。所以说溶液先浑浊，后澄清。望乞满意。

...然后沉淀又完全溶解”现象的是( )A.向硫酸铝溶液中逐滴加入过...
答：有沉淀出现，故C错误；D．根据氢氧化钡和二氧化碳的性质，当向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳时，首先发生Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，再根据碳酸盐和碳酸氢盐可以相互转化的性质，生成的碳酸钡又和继续通入的二氧化碳继续反应生成可溶于水的碳酸氢钡，反应方程式为BaCO3+CO2+H2O═Ba（HCO3）2，...

二氧化碳加氢氧化钡离子方程式??
答：CO2少量时：CO2 + Ba2+ + 2OH-== BaCO3↓ + H2O CO2过量时：CO2 + OH-== HCO3- 望采纳。

氢氧化钡和二氧化碳反应吗?
答：氢氧化钡是一种无机物，化学式为Ba(OH)₂，无色透明结晶或白色粉末。水合物在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。储存注意事项 二氧化碳适宜储存于阴凉、通风的不燃气体专用库房，适合以液态或固态形式装运。储存、运输二氧化碳时需要注意以下几点：远离火种、热源，库温不宜...