可以用BaCl2鉴别SO4和SO3吗?如果不可以,则因该怎么鉴别?
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为什么用氯化钡检验硫酸根离子
答：能用盐酸酸化的硝酸钡溶液检验硫酸根离子吗？对于硫酸根离子的检验我们都知道不能采用硝酸酸化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液，原因防止亚硫酸根等带来的干扰。在教学中学生认为能用盐酸和硝酸钡来检验，学生认为加入盐酸后CO32-、SO32-转化为CO2、SO2气体从体系中逸出排除了干扰。可以用盐酸酸化的硝酸钡溶液检验。
怎样检验SO3-和SO4-混合物中含有SO4-?
答：过程如下：1.先加过量非氧化性酸，如盐酸，使SO3^2- 转化成SO2除去，以消除对后续检验的干扰。SO3^2- + 2H+ ＝H2O +SO2（气体）2.加入BaCl2，产生白色沉淀。Ba2+ + SO4^2- ＝BaSO4（沉淀）3.往生成的白色沉淀里加入稀硝酸，沉淀不溶解。到达第三步时，即可证明原混合液中有SO4^2-。
...谁先与谁反应??还有,溶液与溶液之间怎么判断鉴别顺序
答：你如果幸运，把一个溶液分别加入另外三个，有两个有气体放出，则你拿到的是碳酸钾；如果有两个沉淀出现呢，则你拿到的是氯化钡。因为你不知道你首先拿的是什么，所以也不能够确定那个先检出，你说对吗？当然我举的是极端例子，但是也不能说我说的不存在吧。
检验so42-时,加入hcl有白色沉淀,说明没有so4,对否?
答：不对。因为加入盐酸 HCl有白色沉淀，可以有Ag+, 不能说明有没有SO42-.检验SO42-最佳方案：向检验溶液中加盐酸，若有白色沉淀，取上清液，若没有白色沉淀，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，就有SO42-;若没有白色沉淀，就没有SO42-.
如何鉴别稀硫酸,Ba2,稀盐酸,NaCl溶液
答：第一步： 用PH试纸测溶液的PH, 分两组， 呈酸性的是稀H2SO4，稀HCl; 呈中性的就是BaCl2溶液，NaCl溶液。第二步：在两种酸性溶液中加BaCl2溶液，有白色溶液的就是稀H2SO4,不反应的就是稀盐酸。第三步：在两种中性溶液中加稀硫酸，有白色溶液的就是BaCl2溶液, 不反应的就是NaCl溶液.有关离子...
设计一个只有BaCl2溶液及试管,鉴别Na2CO3溶液和稀H2SO4实验,简要写出...
答：1.取一支试管，随机加入Na2CO3或H2SO4 2.向试管中滴加3-5dBaCl2；（可以看到有沉淀）3.将沉淀过滤，向沉淀滴加步骤1中没有加入的试剂 4.结论：如果沉淀溶解，则先加的是Na2CO3 如果沉淀不溶解，先加的是H2SO4
为什么不能用氯化钡检验盐酸与硫酸的混合液
答：在用BaCl2检验H2SO4时，发生BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl而产生HCl，将来再用AgNO3溶液检验HCl时就无法得到正确结论了。
初中化学鉴别题
答：初中化学中常见的几种离子的鉴别方法 初中化学中常见的几种离子的鉴别方法：Cu2+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生蓝色沉淀。Fe3+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生经褐色沉淀。Mg2+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生白色沉淀。Cl-：加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。SO42-：加BaCl2溶液...
化学检验Cl- 和SO4-
答：检验Cl:因为加硝酸银检验，有Ag+，而碳酸根也能与他结合生成沉淀而干扰，用酸可除去 检验SO4:排除Ag SO3,CO3干扰，用BaCl2检验，Ag与Cl，Ba与SO3，CO3均能生成沉淀，所以这样设计，具体方法是，先加盐酸，若不沉淀，再加氯化钡，生成沉淀，只有硫酸根的现象才是这样，三个干扰离子要么加了盐酸就...
氯化钡和硫酸反应
答：。可简记为AB+CD=AD+CB。通过产生难电离物质，使得整个溶液中的离子浓度降低，根据化学平衡移动的原理，复分解反应就可以进行下去。氯化钡和硫酸之间相互交换离子，会产生硫酸钡沉淀，因此这个反应可以进行。钡离子和硫酸根离子的反应十分灵敏，这个反应可以用来鉴别是否存在钡离子或者硫酸根离子。
