生成物有气体的反应，如果增加压强，反应速率会怎样？(是生成物，不是反应物！) 一个反应物和生成物都是气体的反应，增大压强，为什么会加快反应...
增大压强，逆反应速率立即加快（浓度瞬间增大），随后正反应速率也会逐渐加快
对于有气体参加或生成的可逆反应，增大压强，反应速率加快
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生成物和反应物都是气体的反应，增大压强反应速率怎么变？为什么？~
增大压强反应速率都加快
至于增大的幅度，压强对气体体积减小的反应，影响较大，即加压时反应速率增大较多，减压时反应速率减小较多。
如：N2+3H2=2NH3
加压，反应速率都加快，正反应速率增大更快点
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增大压力，分子之间距离缩短，碰撞概率增大，所以单位体积内参与反应的分子数量增多，故反应速率增大。
跟体积没有关系的。可以反问：如果是等压下，体积变化会导致单位体积内的分子数有变化，体积增大(小)，单位体积分子数减少（增多），压力变小（变大），不符合等压。所以如果体系压力变大，单位体积内反应物分子数增多是必定的，不管体积怎么变化；就算是等体积充进惰性气体提高压力也会导致单位体积内反应物分子数增多的。。。而单位体积内反应物分子数增多结果会是反应速率增大（分子碰撞几率大呀）。。。 不过这里面有点奥妙与你的想象有点差别。充进惰性气体，可以认为原来气体所占有的体积缩小，其实还跟惰性气体充进的量有很大关系，如果把惰性气体充到90%，都不知道反应气体分子被夹到哪个角落里了。如果惰性气体充进量不大且均匀分布，你可以想象，把立方的八个顶点设为惰性气体分子，由于惰性气体分子占有一定体积了，原来的气体分子肯定更加拥挤；如果惰性气体量太大，导致八个顶点夹住了一个分子，那基本没什么反应了。
一个反应物和生成物都是气体的反应,增大压强,为什么会加快反应速率啊...
答：跟体积没有关系的。可以反问：如果是等压下，体积变化会导致单位体积内的分子数有变化，体积增大(小)，单位体积分子数减少（增多），压力变小（变大），不符合等压。所以如果体系压力变大，单位体积内反应物分子数增多是必定的，不管体积怎么变化；就算是等体积充进惰性气体提高压力也会导致单位体积内反...
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答：增大压强反应速率都加快 至于增大的幅度，压强对气体体积减小的反应，影响较大，即加压时反应速率增大较多，减压时反应速率减小较多。如：N2+3H2=2NH3 加压，反应速率都加快，正反应速率增大更快点 希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！
...增大压强,则平衡如何移动?反过来反应物有气体,生成物无气体呢...
答：第一问：反应向左进行。增大压强相当于增加了生成物的浓度，平衡左移 第二问：反应向右进行。反应物是气体那就是增加了反应物的浓度，平衡右移 一个宗旨，压强大了，要往使整个反应气体体积最少的方向发展；反之亦反
对于有气体生成的反应,增大压强,会使反应的速率减小.对吗
答：增大压强必须引起浓度的变化,使浓度升高,化学反应速率会增加.如果是恒容容器,冲入与反应无关的气体,使压强增大,但是浓度没有增加,这种方式不能加快反应速率.所以这句话是不对的。望采纳，谢谢。
在化学反应平衡中,反应物生成物都是气体,增大压强,则反应速率图像
答：增大压强要看是怎么增大的，如果是恒温的，减小体积的方法增大压强，那么这一瞬间正逆反应速率都增大，然气体体积减小的方向增加的更大点，后面气体体积减小的方向反应速率减小，增大的方向继续变大，最终相等 如果是填充气体的话，也要看是恒压，还是是恒容，填充的是什么气体，具体分析 ...
增加压强化学反应会怎样进行?
答：若它们单独发生的话，系统可以做内在的调节，使温度或压缩度发生变化，该变化与外力引起的改变是相反的。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
若反应物或生成物中只有一种物质是气体, 增减压强对化学平衡是否有影响...
答：若反应物或生成物中只有一种物质是气体， 增减压强对化学平衡有影响。增加压强将使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向没有气体的一方移动。
增大气体生成物的压强会反应速率会有什么变化?
答：对有气体参加的反应，增大压强（减小体积），反应速率增大。提醒一下：高中认为锌与盐酸反应是不可逆反应，没有逆反应，所以增大气体生成物的压强，反应速率不会有什么变化。但如果大学考虑密闭体系的话，也就可以认为逆反应加快了，从而正反应也加快。
没有气体参加反应而是有气体生成的反应改变压强,化学反应速率改变吗
答：差不多，其实改变压强,化学反应速率改变是一定的，只是气体明显罢了，固液体小到几乎可以不计
为什么增大压强化学反应速率加快?
答：勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，...
